化学键小测试
一、单项选择题
1．下列含有共价键的离子化合物的是( )
A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2
2．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1 3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr 4．下列关于元素的叙述正确的是( )
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 5．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．HClO C．PCl5 D．N2
＋
6．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( )
＋＋
A．N5共有34个核外电子 B．N5中氮原子以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为－1 7．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电 D．可以溶于水 9．下列电子式的书写中，正确的是( )
10．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
11．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ）
A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确 12．下列叙述中正确的是( )
A．O3和NO2都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化 C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂 13．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键
＋－
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋Cl，判断HCl分子里存在离子键 ⑤H2
分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )
A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．① 14．下列物质的电子式书写正确的是（ ）。
。 - 1 -
A． B． C． D．
15．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。 A．H2S、
NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2
NH3 C．CO2 D．CH4
16．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ）。 A．N2 B．
17．下列各对物质，化学键完全相同的是（ ）。
①NaCl和NaOH ②Cl2和O2 ③Na2S和(NH4)2S ④SiO2和CO2 ⑤晶体硅和水晶 A．①②③ B．②④ C．② D．②④⑤
18．自然界中硼的同位素有B和B两种，所占原子个数百分比分别为20％和80％，若硼的近似原子量为10.8，则x值为（ ）。 A．10.8 B．11 C．11.2 D．12 19．某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（ ）。 A．H2SO4 B．
10xKClO3 C．NaOH D．NaHCO3
20．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 二、双项选择题
21．下列说法中，正确的是( )
A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中一定不含离子键
C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D．当水变成水蒸气时共价键断裂 22．下列叙述中正确的是( )
A．干冰气化时化学键发生断裂
B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键没有被破坏
23．A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是( )
A．NaA、NaB都是离子化合物 B．单质A不能把B从NaB的溶液中置换出来
C．HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少
D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
24.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是( ) A.若Y的原子序数是m，则X的原子序数必定为m+4 B.XY3可能属于离子化合物
d C.X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期 D.X的原子半径不一定大于Y的原子半径 25．右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电子，则下列说法中不b c ．a 正确的是（ ） ．．
A．c的单质可跟b的氢化物的水溶液反应 B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 C．b的氢化物比c的氢化物稳定 D．原子半径a>b>c
三、非选择题
26．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是______________________。[来源:Z_xx_k.Com] (3)Na3N与水的反应属于______________(填基本反应类型)反应。
＋－
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)______r(N3)(填“>”、“＝”或“<”)。
27．共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。
A．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量B．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
来源:Z*xx*k.Com]
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C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量 (2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 H—H H—F H—Cl H—Br 化学键 436 565 431 368 键能/kJ/mol A.HF B．HCl C．HBr D．H2 (3)能用键能大小解释的是________。
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
(4)已知Cl—Cl键的键能是243 kJ/mol，试求1 mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是__________(其他形式的能量很少，可忽略不计)。
28．(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X__________________、Z______________________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为____________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_______________________________________________________。
(4)X与W形成的化合物的电子式为__________________________________，
将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为__________________________________，其中水做________剂(填“氧化”或“还原”)。
29．(12分) （2009·四川理综，27）已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_______________________________。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： ____________________。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________________。 (5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_____个。
30．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)C的原子结构示意图为_______________________________________。
(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________。
(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是_______________________________________。
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三、26．(1) 离子 (2)2
(3)复分解 (4)<
27．(1)AD (2)A (3)A (4)183 kJ 28．(1)H O
29．(1)三 ⅡA
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(4)Mg3N2＋8HNO3===3Mg(NO3)2＋2NH4NO3 (5)2
－
－
30. (1) (2)1∶2 离子键、非极性共价键(3)ClO＋H2OHClO＋OH
解析：由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为1∶2，含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO，
－
它是强碱弱酸盐，ClO水解导致溶液呈碱性。
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