第三节 化学键
1.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
+
A.NH4Cl====NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 2.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）
A.I2升华 B.NaCl颗粒溶于水 C.H2SO4溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受热熔化 3.下列说法正确的是（ ）
+- A.含有共价键的化合物必是共价化合物 B.液态氯化氢中存在H 和Cl，所以能导电
C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 4.关于共价键的说法正确的是（ ）
A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C.离子化合物中不可能含有共价键 D.共价键只能在不同种原子之间形成 5.下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在的离子键是（ ）
A.水溶液能导电 B.易溶于水 C.熔化时能导电 D.有较高的熔点
6.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）
A.X和W能形成共价化合物 B.Z和W能形成离子化合物 C.Y和Z不能形成化合物 D.Y分子中存在共价键 7.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（ ） A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 8.关于化学键的各种叙述中正确的是( )
A．在离子化合物里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．非极性键只存在于双原子的单质分子里 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 9.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是： A、6和8 B、20和17 C、1和8 D、12和9 10.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF 11.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 12.下列变化中不需要破坏化学键的是( )
A加热氯化铵 B干冰气化 C食盐溶于水 D氯化氢溶于水 13. 右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢 化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点 代表的是 （ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 14.下列叙述正确的是（）
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D.化学键类型由元素类别决定
15.A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半 。请回答下列问题：
（1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式___ ， 所含化学键的类型有______ 。 （2）A2B与A2D的沸点：A2B ______ （填“高于”、“低于”）A2D，其原因是______ 。
16.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
1
（1）写出下列元素的元素符号：A _____ ，C _____ ，D _____ ，E _____ 。 （2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：_____。
（3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式: 17.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）： ①NaCl溶于水时破坏________②HCl溶于水时破坏_______③SO2溶于水时破坏_______ ④酒精溶于水时破坏__________ ⑤NaOH和HCl反应时形成__________和__________ 。 18.现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl （1）只由离子键构成的物质是_______ （2）只由极性键构成的物质是_______ 。
（3）只由非极性键构成的物质是______（4）只由非金属元素组成的离子化合物是_______ 。 （5）由极性键和非极性键构成的物质是_____（6）由离子键和极性键构成的物质是_______ 。 （7）由离子键和非极性键构成的物质是_______ （8）属于离子化合物的物质是_______ 。 19.写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。 （1）H2O2 电子式 化学键类型 ； （2）Na2O2 电子式 化学键类型 ； （3）CO2 电子式 化学键类型 ； （4）HClO 电子式 化学键类型 ； （5）NaOH 电子式 化学键类型 ； （6）HBr 电子式 化学键类型 ；
（7）NH4Cl 电子式 化学键类型 ； (8) NH3 电子式 化学键类型 ； (9)MgCl2 电子式 化学键类型 ； (10)Na2S 电子式 化学键类型 ； (11)H2S 电子式 化学键类型 ； 一．化学键的破坏
1.化学反应过程 化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物的溶解或熔化过程电离破环其离子键 3．共价化合物的溶解或熔化过程 （1）溶解
A.能溶于水的共价化合物如SO2,CO2等共价键被破坏。 B.属于共价化合物的电解质如H2SO4,HCl等共价键被破坏 C.属于共价化合物的非电解质如蔗糖酒精共价键不被破坏 （2）溶化
A.由分子构成的共价化合物如SO2,CO2等溶化时破坏的是分子间作用力。 B.由原子构成的共价化合物如SiO2等破坏的是共价键 二．离子键与共价键的比较 离子键 共价键
概念 ：带相反电荷的离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键方式： 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子： 阴、阳离子 原子 形成条件： 活泼金属元素与活泼非金属元素化合 同种或不同种非金属元素化合 主要存在： 大部分强碱，大部分盐，金属氧化物 酸，非金属氧化物，氢化物 三．离子化合物与共价化合物判断方法： （1）根据化学键类型来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。 含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。 （2）根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 1D2C3D4B5C6D7B8B9BD10C11D12B13D14B
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