第21讲 物质的除杂
1．物质的除杂概念
(1)不增：提纯过程中不能增加新杂质。 (2)不减：被提纯物质不能减少。
(3)易分(或易还原)：被提纯的物质与杂质易分离(或易于还原为原物质)。 2．物质的除杂原则 (1)简单易行，除杂彻底。
(2)“一举两得”：尽量选用既能除杂又能增加原物质的方法除杂(不需要测定原混合物的纯度时)。
(3)先考虑物理方法，再考虑化学方法。在实际分离和提纯中还会有一些其他方法，要灵活应用。 3．常见物质的除杂 (1)气体除杂
方法一：将杂质气体通过被物质吸收(化学或物理变化)除去，如氧气中含有水蒸气可通过 浓硫酸 吸收除去。
方法二：将杂质气体转化为被提纯气体，如二氧化碳中含有一氧化碳可通过 灼热的氧化铜 ，使一氧化碳转化成二氧化碳。 (2)固体除杂
方法一：将杂质转化为气体除去，如氧化铜中的碳粉可通过 在空气中灼烧 除去。
方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜粉中含有铁粉可通过加入 稀盐酸并过滤 除去。
(3)溶液除杂－－阴、阳离子互消除杂法 类型 举例 方案 “与杂质中的阴离子不共存的阳离被提纯物与杂质①Na2SO4(NaOH) 所含阳离子相同 ②KCl(K2SO4) 子”“被提纯物中的阴离子”组合成除杂试剂。如： ①用稀H2SO4 ②用 BaCl2 溶液 “被提纯物中的阳离子”“与杂质中的阳被提纯物与杂质①NaCl(BaCl2) 所含阴离子相同 ②KNO3(AgNO3) 离子不共存的阴离子”组合成除杂试剂。如： ①用Na2SO4溶液 ②用 KCl 溶液 被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同 4．常见物质的除杂举例 物质 O2 CO 杂质 CO2 CO2 O2 CO2 CO 水蒸气 HCl H2 H2 NH3 Cu Cu 固体 CuO CaO CaCO3 ZnSO4溶液 Na2SO4溶液 液体 NaCl溶液 NaCl溶液 NaNO3溶液 水蒸气 HCl 水蒸气 Fe CuO Cu CaCO3 CaCl2 CuSO4溶液 Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液 NaCl溶液 方法 依次通过足量的氢氧化钠溶液，浓硫酸 依次通过足量的氢氧化钠溶液，浓硫酸 通过灼热的铜粉 通过足量灼热的氧化铜 通过浓硫酸 依次通过饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸 通过浓硫酸或氢氧化钠固体 通过H2O或NaOH溶液再通过浓硫酸 通过固体NaOH或碱石灰 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤 加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤 在空气(或氧气)中灼烧混合物 高温煅烧 加水溶解，过滤，洗涤干燥 加入足量的锌粉，过滤 加入适量的稀硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 加入适量的硝酸银溶液，过滤 NaNO3(CuSO4) 选取与杂质中的阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂试剂，如可用Ba(OH)2溶液 气体 KNO3溶液 NaCl溶液 NaOH溶液
NaCl溶液 KNO3溶液 Na2CO3溶液 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
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