请回答下列问题：
(1) A能催熟水果，则A的名称为 。 (2) B的结构简式为 。
(3)苯生成硝基苯的反应类型为 。
(4)石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃， 该烷烃有 种同分异构体。 (5)写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式。
25．(10分) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+CO2(g) 催化剂2CO(g)+2H2(g) (1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 键能413 /kJ·mol 则该反应的△H= kJ·mol。
(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（ ） A．恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2 C．增大反应物与催化剂的接触面积
-1C-H C=O 745 H-H 436 C≡O(CO) 1075 B．恒温下，缩小容器体积 D．降低温度
(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)= 。
下列各项能说明该反应达到平衡的是（ ） A．容器内气体密度保持一定
B．容器内CO2、CH4的浓度之比为1∶1 D．容器内气体压强保持一定
C．该反应的正反应速率保持一定
(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为 。
26．(14 分)为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。
请回答：
(1)仪器B的名称为 。
(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为 ,B 中应放入的试剂为 。
(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后， C中的现象为 。
经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。
请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式。
(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是 (填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是 。(并简述其理由)
27．(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
(1)若D为硫酸，则B的化学式是 。
(2)若D为硝酸，则C的颜色为 ；C 转化为B的反应方程式为 。 (3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是 。
(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液， 过滤，洗涤，烘干后得到93.2g 沉淀：滤液与4mol/L NaOH溶液反应，消耗400 mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得： ①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 ；
②另取100mL原混合溶液稀释至200mL， 成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为 。
参考答案
1-5 BACAB 6-10 DCDCD 11-15 BDBCA 16-20 CBBAC 21．D 2223．(每空2分，共10分)
(1)三周期，ⅣA族 (2)
(3) HClO4
(4) NH4NO3或NH4NO2
(5) 4NH3+5O2 催化剂 △ 4NO+6H2O
24．(每空2分，共10分)
(1)乙烯 (2) CH3CH2OH (3)取代反应 (4) 3
(5)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH=2CHCOOCH2CH3+H2O
25．(每空2分，共10分)
(1) +120 (2) BC
(3) a/4t mol/(L·mim) CD (4) CH--2-
4-8e+10OH=CO3+7H2O 26．(每空2分，共14分)
(1)(球形)干燥管
．B (2)浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分) 碱石灰 (3)固体由白色变为蓝色 CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
(4)甲 不能确定尾气中是否含有乙醇， 因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分) ．(每空2分，共12分)
(1)SO2
(2)红棕色 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)(减压)蒸馏
(4)①8 mol/L ②8.96 L ①由题意可知n(BaSO4)==0.4 mol
n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.4 mol
NaOH中和硫酸和硝酸中的H+
，所以有：n(H+
)=n(NaOH)=4 mol/L×0.4L= n(HNO3)= 1.6 mol-0.4 mol×2=0.8 mol c(HNO3)=
(2分)
②由方程式3Cu+8H+
+2NO-=3Cu2+
+4H-32O+2NO↑可知，Cu与NO3过量 n(NO)=n(H+
)×=0.4 mol
V(NO)=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96L (2分)
1.6mol 27
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