2021届高三化学一轮复习——水溶液中的离子平衡综合测试(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——水溶液中的离子平

衡综合测试（有答案和详细解析）

一、选择题

1.在25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10

＋

－14

，在35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10

－14

，下列叙述正确的是( )

A．水中c(H)随着温度的升高而降低 B．水的电离是吸热过程

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．25 ℃时，纯水中滴加NaOH溶液，Kw变小 答案 B

解析 根据温度与水的离子积大小关系可知：升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H＋)增大，A项错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以水的电离是吸热过程，B项正确；升高温度，水的离子积常数增大，所以35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度大，C项错误；25 ℃时，纯水中滴加NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，使水电离产生的H＋、OH－浓度减小，但溶液中c(OH－)增大，c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，该常数只与温度有关，D项错误。

2．能促进水的电离，并使溶液中c(H)＞c(OH)的操作是( )

①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体 A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤ 答案 D

解析 ①将水加热煮沸能促进水的电离，但是 c(H＋)＝c(OH－)；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c(H＋)＜c(OH－)；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，但这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－，水的电离被抑制，并且c(H＋)＜c(OH－)；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的

－水解能促进水的电离，电离，并且c(H＋)＞c(OH－)；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCO3但是c(H＋)＜c(OH－)；⑦NaHSO电离出的4

＋

－

H＋抑制了水的电离，且c(H＋)＞c(OH－)。

NH4＋OH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH

＋

－

3(2019·杭州调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O

－

)增大，应加入的物质或采取的措施是( )

①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤

1

答案 C

－解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH)减小，①不合题意；硫酸中的

H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，且 c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。 4．(2017·浙江11月选考，18)下列说法不正确的是( ) A．pH＜7的溶液不一定呈酸性

B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)＝c(CH3COO) D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)＝c(NH4)，则溶液呈中性 答案 B

解析 25 ℃时，pH＜7的溶液呈酸性，但温度未知，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正确；在相同温度下，一水合氨部分电离，NaOH完全电离，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH－)更大，故B错误；在相同温度下，盐酸、CH3COOH溶液中分别存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又因为pH相等，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正确；氨水和

＋－＋－＋盐酸反应后的溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H)，若c(Cl)＝c(NH4)，则c(OH)＝c(H)，溶

－

＋

－

－

－

液呈中性，故D正确。

5.向溶液中加入新物质时，其导电性(I)符合图示变化趋势的实验操作是( )

A．乙酸溶液中通入氨气至过量 B．澄清的石灰水中通入CO2至过量 C．亚硫酸中通入氯气至过量 D．氨水中通入氯化氢气体 答案 B

解析 A项中，弱电解质醋酸与氨水反应生成了强电解质醋酸铵，所以导电能力增强；B项中，通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减少，导电能力减弱，恰好反应后导电能力最小，继续通入二氧化

2

碳，会生成碳酸氢钙强电解质，导电能力又增强；C项中，亚硫酸是弱电解质，通入氯气会反应生成硫酸和盐酸，离子浓度增大，所以导电能力逐渐增强；D项中，氨水与氯化氢反应生成强电解质氯化铵，故导电能力是逐渐增强的。

6.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×103)在水中的电离度与浓度关系的是( )

－

－

答案 B

解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离度减小，排除D选项，故B项正确。

7.(2019·金华高三模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)的是( )

化学式 硼酸 碳酸 醋酸

A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者 B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者 C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 答案 A

解析 酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＜后者，B错

电离常数(298 K) K＝5.7×10－10[B(OH)4](aq)＋H(aq)。下列说法正确

－＋

K1＝4.4×10K2＝4.7×10－7 －11－ K＝1.75×105 3