* *
①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2 的作用是 。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为 mg/L。
（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
* *
－
① HS在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应式是 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。
三、实验题（共1小题）
11.
某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
（1）现象i 中的白雾是________，形成白雾的原因是________。
（2） 分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红。
* *
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有________。
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________。实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
－2+
方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe
现象如下：
方案1 B中溶液变为蓝色
2+
方案2 B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe
①方案1的C中盛放的试剂是 。
2+
②方案2中检验 Fe的原因是 。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。
* *
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。
答案部分
1.考点：生活中的材料
试题解析：A 选项KNO3 加热后才分解，不能自燃，错误； B 选项鉴别KNO3 和Na2SO4中钾元素和钠元素的焰色反应，正确； C 选项提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，正确；
D 选项火药发生化学反应的时候，KNO3 中氮元素的化合价降低，体现氧化性，正确；故答案为A。 答案：A
2.考点：化学平衡化学反应与能量变化
试题解析：A 选项I 中破坏的是非极性键，错误； B 选项Ⅵ中是 NH2和H 生成 NH3，错误；
C 选项中三个过程均是能量降低，所以是放热过程，正确； D 选项由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此案为C。 答案：C
，错误，故答
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