A. 同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S＜Si＜Mg，故A正确； B. Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误； C. S易溶于CS2，可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确；
D. 同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正确； 答案选B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________ （2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。
（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____ 【答案】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化 4 CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl 温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应 Cu2++e-+Cl-=CuCl↓ 【解析】
【分析】
（1）Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cu2+、NO气体和水； （2）SO32-和Cu2+之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀； （3）乙醇和水易挥发，CuCl具有还原性，可以被空气氧化；
（4）由题给信息可知，CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]；
（5）因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快；
（6）电解时，阴极上Cu2+得电子发生还原反应。 【详解】
（1）溶解过程中，Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）还原过程中，溶液中的Cu2+被还原为CuCl，离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+， 故答案为2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；
（3）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化， 故答案为加快乙醇和水的挥发，防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；
（4）由题给信息可知，CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]，根据得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平，化学方程式为：4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl， 故答案为4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；
（5）因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快，
故答案为温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应； （6）电解时，阴极上Cu2+得电子，电极反应式为：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓， 故答案为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。 【点睛】
本题以实验形式考查金属铜以及化合物的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意知识的迁移和应用是解题的关键，注意得失电子守恒方法的熟练使用。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F的分子式为_____________，反应①的反应类型为_________。 （2）反应④的化学方程式为___________________________。
（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为________________, D中的含氧官能团为_________________。
（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有_____种。 a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．含有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是________________（填结构简式）。 （5）参照G的合成路线，设计一种以线________。
为起始原料（无机试剂任选）制备的
合成路
【答案】C15H12NO4Br 取代反应 + +HCl
羟基、羰基和硝基 17
【解析】 【分析】
由D的分子式与E的结构可知，D与
发生取代反应生成E，则D为
，C能与FeCl3溶液发
生显色反应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为
，A的分子式为C6H6O，A与乙酸酐反
应得到酯B，B在氯化铝作用下得到C，则A为成F。据此分析解答。 【详解】 (1)F(
，B为．E与溴发生取代反应生
)的分子式为：C15H12NO4Br，反应①是与(CH3CO)2O反应生成
与CH3COOH，属于取代反应，故答案为C15H12NO4Br；取代反应；
(2)反应④的化学方程式为：+ +HCl，故答案为
+ +HCl；
(3)根据上述分析，C的结构简式为 ，D的结构简式为，其中的含氧官能团有：羰基、
羟基、硝基，故答案为；羰基、羟基、硝基；
(4)B()的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，说明含有
醛基，b．能与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c．含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为-CH3、-OOCH，有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中一个为-OH，另外的取代基为-CH2CHO，有邻、间、对3种，含有3个取代基，为-OH、-CH3、-CHO，当-OH、-CH3处于邻位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于间位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于对位时，-CHO有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的是
；
，故答案为17；
(5)模仿E→F→G的转化，发生硝化反应生成，然后与溴发生取代反应生成
，最后在NaBH4条件下反应生成，合成路线流程图为：
，故答案为
。
【点睛】
根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为(5)，要注意根据题干流程图转化中隐含的信息进行合成路线设计。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理：
B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反
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