第八章 滴定分析法概述(132—138)

VH2SO4?TNaOH/H2SO4?22.00?0.04000?0.8800(g)

很适用工厂大量的例行分析。

（注意：采用这种T值时，被分析试样的质量应与用来测定此T值时的标准试样的质量一样）

三、物质的量浓度与滴定度之间的关系

C?1?T?13?3?10或T?C?M?10 M请同学到展台上来做：

设HCI标准溶液的浓度为0.01015mol/L，计算此标准溶液的滴定度以及该标准溶液对NH3的滴定度？

解：

（1）

THCI?CHCI?MHCI?10?0.1015?36.46?10?0.003700(g/mL)

?3?3（2）HCI+NH3=NH4CI

nNH3?nHCI

?1?CHCI?1?10

?3?3TTNH3/HCI?3MNH3NH3/HCI?CHCI?MHCI?10?0.1015?17.03?10?0.001756(g/mL)

作业：P138：8、9、10

思考题：在滴定分析中，基准物和样品称量的依据是什么？ §8——4滴定分析法计算

滴定分析计算有两种方法。一种是等物质的量计算规则，其基本单元是根据反应特征，另一种是换算因素法，其基本单元是根据物质的化学式，这里，介绍后一种，要求掌握、应用于所有类型的滴定分析结果计算。要点：基本单元：根据物质的化学式

所以首先

1. 正确书写化学反应方程式（配平）

2. 找出有关物质的计量比（待测、滴定剂） 有了计量比，就可从所消耗的滴定剂的体积、滴定剂的已知浓度及待测物的体积来求出待测物的浓度或质量。 （讲解，见课件）

（以下例题，请同学到展台上来做）

例：选邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.1mol/L NaOH溶液的准确浓度，今欲把用去的体积控制在25mL左右，应称取基准物多少克？如改用H2C2O42·H2O作基准物，应称取多少克？

为什么要控制在25 mL左右？请加以说明。 （解题过程见课件） 问题：

5

1. 上述两种基准物，用哪一种好呢？

（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量204.2，比H2C2O42·H2O的摩尔质量126.1大，称的质量越多，称量的相对误差越小）

2. 称邻苯二甲酸氢钾0.5克，是用台称称吗？

否，用分析天平。0.5克意味着称量范围在0.5000——0.5999克。 若要求的是待测物的质量分数，则

wA?mmAs?100%

作业：P139： 10、11

本章小节

一、 了解各种滴定方式

二、 掌握标准溶液的配制方法 1. 直接法、间接法的条件、做法

2. 物质的量浓度、滴定度的求算以及两者之间的换算关系 三、掌握滴定分析结果的计算 （剩余时间讲评作业） 问题：

1. 什么叫做共轭酸碱对？是一个组分吗？共轭酸碱对有什么特点？ 2. KaKb=Kw的成立有条件吗？若有，是什么？

3. 酸碱组分不同型体的浓度与什么因素有关？与酸碱分析浓度有关吗？

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