（浙江选考）2019年高考化学二轮专题复习 综合训练（一）基本概
念
1.(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是
Ts
2.(2017·温州统考)HClO属于( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.(2017·暨阳联考)下列属于非电解质的是( ) A.干冰 B.液氯 C.氯化钠固体 D.水
4.(2017·杭州统考)下列属于非电解质,但溶于水能导电的是( ) A.三氧化硫 B.蔗糖 C.氯水 D.氯化钠
5.(2017·衢州、丽水、湖州三地联考)下列离子方程式正确的是( ) A.少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中:SO2+ClO+H2OB.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu
2+
-
S+Cl+2H
-+
Cu+2Na +OH+Ba
2+
-
+
C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合:HCD.硫酸镁溶液与氢氧化钡反应:S
C+H2O
BaSO4↓
、K、Na、Fe、Al、Fe、C
-1
+
+
3+
3+
2+
6.(2017·诸暨中学)常温下,pH=1的某溶液A中含有NN
、Cl、I、S
--
、
中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L,现取该溶液进行
有关实验,实验结果如下图所示:
下列有关说法正确的是( )
A.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
B.实验消耗14.4 g Cu,则生成气体丁的体积为3.36 L C.该溶液中一定有N
、Al、S
3+
、Cl四种离子
-
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体 7.(2017·绍兴统考)下列表示不正确的是( ) A.HCl的电子式:H···· B.SiO2的结构式:OSiO
C.S的原子结构示意图:D.乙炔的分子式:C2H2
8.(2016·4·浙江选考)某固体可能含有N、Cu、Na、Cl、C
2++-
、S中的几种离子。
取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
(1)一份固体溶于水,得到无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。 下列说法正确的是( ) A.该固体中一定有N
、C
2+
-
、S
+
、Na
+
B.该固体中一定没有Cu、Cl、Na C.该固体中只含有N
、C
、S
、Cl
+
-
D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na
3+
9.已知氧化性:Cl2>Fe>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是( )
--A.2I+Cl2I2+2Cl
2+-3+-B.2Fe+2I+2Cl22Fe+I2+4Cl 2+-3+-C.2Fe+4I+3Cl22Fe+2I2+6Cl 2+-3+-D.2Fe+6I+4Cl22Fe+3I2+8Cl
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钠的水解:C
+2H2O
H2CO3+2OH
+
-
B.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3·H2OC.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl+2HD.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2:2HC
-+
AgOH↓+NH2↑+Cl2↑
+Ca+2OH
2+-
CaCO3↓+C+2H2O
11.下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba+2OH+2H+SB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn
+5H2O2+6H
+
2+
2+
-+
BaSO4↓+2H2O 2Mn+5O2↑+8H2O
2+
-
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg+2OHD.铅蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e
-
Mg(OH)2↓
+
PbO2+4H+S
+
12.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾成分中可能含有如下无机离子:Na、N
、Mg、Al、S
2+
3+
、N、Cl。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样
-
溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3N
+8Al+5OH+2H2O
-
3NH3↑+8Al
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( ) A.试样溶液中肯定存在N
3+
、Mg、S
2+
和N
B.试样溶液中一定不含Al
+-C.试样溶液中可能存在Na、Cl
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
13.几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:
可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。 ②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。 试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为 ,每消耗1 mol A转移电子的物质的量为 mol; (2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: ;
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③序号以及对应的分散质的化学式填入下列方框中:
(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 。
14.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶
2+3+
液中它也是一种氧化剂,如能把Fe氧化成Fe。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:
2+2+
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe转化
3+
为Fe而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂
3+2+
C.维生素C将Fe还原为Fe D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: 。
2+3+
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe转化为Fe,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是 (填字母)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 15.某强酸性溶液X可能含有Ba、Al、NN
2+
3+
、Fe、Fe、C
2+3+
、S、S、Cl、N
-
、
中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
+
(1)上述离子中,溶液X中除H外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子(M)是 ,若要确定该离子M(若不止一种,可任选一种)在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是 。
(2)沉淀I的化学式为 ,气体F的电子式为 。 (3)写出反应②的离子方程式: 。
参考答案
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