2019-2020学年度第二学期期中考试
高一化学（实验班）试题
（
本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一．选择题（共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意） 1．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( ) A．第六周期ⅣA族 C．第七周期ⅦA族
B．第七周期ⅥA族 D．第八周期ⅥA族
2． 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现非金属性最强的元素，Z的周期序数等于族序数，W与Z相邻。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．X2与X3互为同位素 B．Y的氢化物可刻蚀玻璃 C．Z的氧化物可用作耐火材料 D．W的氧化物可用作光导纤维
3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下
50列有关4822Ti和22Ti的说法正确的是( )
504850A.4822Ti和22Ti原子中均含有22个质子 B.22Ti和22Ti的中子数相同 50C．Ti元素的相对原子质量为49 D.4822Ti和22Ti为同一核素
4．下列叙述正确的是( )
A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．核外电子总是先排在能量低在电子层上
C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
5．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是( ) A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46 C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 D．由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素
6．已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是( )
bA.aR
＋b＋2C.a a＋2R
＋b－2
B.a a－2R ＋bD.aa－2R
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) ．．A．Al(OH)3与NaOH溶液反应，Mg(OH)2不与NaOH溶液反应 B．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
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C. 酸性：HNO3＞H3PO4 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
8．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( ) A．K Na Li C．Ca2＋ K＋ Cl－
B．N O F D．Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋
9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 选项 事实 A B 铬（Cr）的金属性位于锌和铁之间 Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 推测 铬能与稀盐酸发生反应 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 C HBr的分解温度介于二者之间 D P与H2在高温时能反应 10．下列叙述不正确的是( ) ．．．①分子内一定含有共价键
②离子键就是阴、阳离子的静电引力
③沸点：SnH4 >GeH4 >SiH4>CH4 ④非金属原子间不可能形成离子化合物 ⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 ⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用 ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．①②④⑥ B．②③④⑦
C．①④⑤⑥ D．全部都不正确
11．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( ) A．Na2O2 C．SO2
B．CH4 D．H2O2
12．下列化学用语中，正确的是( )
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A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为
C．HClO的结构式为H—Cl—O D．用电子式表示HCl的形成过程为
13．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是( ) A．Q1＋Q2<2Q3 C．Q1＋Q2 B．Q1＋Q2>Q3 D．Q1＋Q2>2Q3 14．对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是( ) A．反应过程中的能量关系可用如图表示 B．滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小 高一年级 化学试题(实验班) 第 3 页 共 9 页
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