第六章 溶解现象 6.1物质的溶解
教学目标：
1、通过活动探究，让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。 2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。
3、了解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。 4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。
5、通过活动探究，了解水溶液与纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点的变化；导电性的变化。
6、 通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法。 重点、难点：
1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别； 水溶液与水性质的不同。
2、难点：物质的溶解过程。 课时安排：2课时。 教学过程：
第一课时 学习课题 教师活动 提出问题：1、日常生活中人们常将一种物质分散到另一种物质中，你知道哪些物质能分散到水引入课题 中？ 2、请根据布置的家庭小实验来谈一谈“物质在分散于水的过程中有哪些现象？” 5 学生活动 回答问题。 教学设想 从日常生活中的现象着手，从家庭小实验着手引入新课，可调动学生的兴趣，也符合认知规律。 物质在水中的分散 物质的溶解过程 提出问题：1、哪些物质分散到水中形成均匀、透明的体系？这此物质有什么共同性质？ 2、泥土、食用油分散到水中能形成均匀、透明、稳定的体系吗？这两种物质性质上有何共性？ 3、高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中逐渐消失的原因？ 4、怎样理解均匀、稳定？ 小结 总结学生回答，引出物质的溶解及溶液概念；能 教师演示P151[实验1]、[实验2] 观察、思考学生的回答是否正确？ 看课件（溶解过通过实验、课件创设情景，学生探究、讨论、分析得出两程）、讨论、回答。 个概念，同时总结出溶液的基本特征。 由实验（课件）→学生分析讨论→结论，由浅入深，由直观到抽象，学生形成溶液的条件。 知识拓展（乳化作用） 总结本节内容 知识巩固 展示课件（本节课堂练习） 完成习题。要求分展示课件，分析乳化作用的过程。 看课件，阅读书本内容，了解乳化作用的原理。 较易理解。 通过配套练习，掌析原因，讲明理由。 握本堂知识要点。 布置作业：课本P156思考题1；练习与实践1、2、 3、4。 第二课时 学习课题 提出问题： 引入课题 1、生物的溶解、溶液概念？溶液的基本特征？ 2、水中溶解了其它物质后，水的性质是否要发生改变呢？ 启示：1、在严寒冬季，水结冰而盐水不结冰。 溶解水溶液的某些性质 小结 巩固知识 过程中的热量变化及导电性 2、煮沸的汤比煮沸的水温度高。 3、电解水时，水中要添加稀硫酸或氢氧化钠溶液。 教师展示课件，介绍P153[实验1]、[实验2]的操作步骤。 提出问题： 动手实验，观察并记录实验结果，分培养学生的动手能力，观察、归纳能思考。 教师活动 学生活动 教学设想 思考、回答问题。 由复习旧知着手，并提出新的问题，使知识体系具有连续性。 通过联想与启示激发学生的学习兴趣。 析讨论实验现象。 力。 回答问题。 变化 1、 物质在溶解过程中伴随有能量的变化吗？ 2、 物质溶解于水，水的导电性会发生变化吗？ 总结学生回答，得出溶解过程中导电性、能量的变化。 总结本节内容 展示课件（本节课堂练习） 完成习题。要求分通过配套练习，掌 析原因，讲明理由。 握本堂知识要点。 布置作业：课本P156思考题2；练习与实践5、6。
板书设计： [课时一]
第§－1 物质的溶解
一、物质在水中的分解
1、蔗糖、食盐、食用油、泥土在水中的分散：
溶解性 蔗糖 能溶 食盐 能溶 钠离子、氯离子 食用油 不溶 小液滴 泥土 不溶 固体小颗粒 分散微粒 蔗糖分子 （多分子聚合体） （多分子聚合体） 基本特征 均一、稳定 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 2、 物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。 3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。
5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。
[课时二]
二、水溶液的某些性质
1、 物质溶解于水中时，水的性质要发生改变： 固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。 2、 某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。
例如：食盐水能导电，而水则不能导电。――原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。 （金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。） *溶液能导电是因为存在自由移动的离子。
6.2 溶液组成的表示
学习目标：
1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系； 2．掌握一种溶液组成的表示方法；
3．能进行溶质质量分数的简单计算； 4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
学习重点：
1． 溶液的组成；
2． 能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算； 3． 学会配制一定溶质质量分数的溶液
课堂学习：
一、引入： 在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。而在 使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。 二、师生互动：
[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？ 食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水 [学生回答] 完成下列表格 溶液 食盐水 分散的物质 分散到的物质 NaCl H2O 糖水 蔗糖 H2O 酒精的水溶液 酒精 H2O CO2 H2O 碘 酒精 汽水 碘酒 [师生整理] 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。 [教师设疑] 1、溶质的状态可以是哪些？ 2、常见的溶剂是什么？
[小 结] 1．溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。
2．常见的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。 [练 习]指出下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 石灰水 果。
[教师设疑] 当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水； 2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积 20Ml的酒精溶液；
糖水 食盐水 硫酸铜溶液 稀盐酸 铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液 [教师讲解] 其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结
3．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104
克。
[师生总结] 溶液中存在的一些量的关系：
1． 溶液的质量===溶质质量+溶剂质量 2． 溶液的质量===溶液的密度×溶液的体积 3． 溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
[活动与探究] 课本P158的活动与探究
[教师设疑] 1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？ 2．将实验数据填入下表： 蔗糖溶液（1） 蔗糖溶液（2） [学生讨论]
[师生总结] 几种表示方法
[教师讲解] 在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。
溶质的质量分数===== 溶质的质量
100% ×
溶质（克） 溶剂（克） 溶液（克） 利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？
溶液的质量
[学生讨论] 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况
1． 向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；
2．向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解； 3．将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；
4． 从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数； 5． 将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。
三、课堂小结
第三节 物质的溶解性
学习目标：
1．知识与技能：
（1） 了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素； （2） 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；
（3） 了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。 （4） 理解固体物质溶解度的含义； （5） 溶解度曲线的定义及其应用； （6） 掌握有关溶解度的基本计算； （7） 了解结晶现象及常用的结晶方法。 2．过程与方法：
（1） 通过探究的思考模式来领悟原理知识；
（2） 在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。
（3） 在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的
一些基本方法。
3．情感态度与价值观：
（1） 从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。
（2） 树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科
学领域中的重要意义。
（3） 用辨证的思想去分析问题和解决问题。
重点难点：
1． 影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念； 2． 溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关； 3． 溶解度的基本计算；结晶方法的应用。
课时：3课时。
第一课时
教学过程： 【创设情景】
联系生活经验，填空：
⑴面粉在水中 溶解，食盐、糖在水中 溶解。（填“易”“不易”） ⑵衣服上的油渍用水 洗去，而用汽油 洗去。（填“难”“容易”） 溶解性的定义：
阅读书P166第二节，填空： 的能力称为溶解性，它是该物质的 性质。（填“物理”“化学”） 【活动探究】
活动1：影响溶解性的因素：
⑴分组做P166的活动与探究，后填空： 实验1 该实验中所用溶剂 （填“相同”“不同”），溶质 ，根据溶解情况得出的结论是 。
实验2该实验中所用溶剂 （填“相同”“不同”），溶质 ，实验现象是食用油溶解于 中，不能溶解于 中，由此得出的结论是 。 实验3 该实验中现象：第一次加的硝酸钾 溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾 溶
解，两次实验中不同点是 ，这可以得出的结论是 。
⑵应用：从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。 活动2：饱和溶液与不饱和溶液
⑴看P167的活动与探究，填空： 实验1的现象 ，
实验2增加了 的量，现象是 ， 实验3升高了 ，现象是 。
这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有 ⑵阅读P168第二节，填空：
饱和溶液是指 不饱和溶液是指 思考：在上述定义中：
①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？ ③饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上面实验思考） ④怎样识别饱和溶液与不饱和溶液？
活动3：饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系： ⑴观看演示实验：a 2克氯化钠与10毫升水混合
b 0.1克氢氧化钙与10毫升水混合
⑵填空：
现象：a 氯化钠 溶解；b 氢氧化钙 溶解（填“全部”“部分”） 结论：a所得溶液是 ；b所得溶液是 （填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）。
即溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀 （填“有”“无”）必然联系)。 但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液 （浓、稀） 课堂小结：
1．溶解性是指 ，与 、 及 等因素有关。其中 被称为影响物质溶解性的外部因素；而 和 被称为影响溶解性的内部因素。
2．饱和溶液是指 ， 不饱和溶液是指
可通过改变 、 、 来实现相互转化。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为 和 。
3．判断
① 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
② 在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液
是饱和溶液。
③ 一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 ④ 一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。 ⑤ 两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。
【反思与小结】
第二课时
【复习】
⑴溶解性是指 ，影响物质溶解性因素有
⑵饱和溶液是指 ，不饱和溶液是指 ，区别的方法是 ，转化可通过变 来实现。 【活动探究】
活动1：溶解度的概念
⑴阅读P168末二节，填空：
溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用 来表示。
固体物质的溶解度是指 ，该定义中强调出溶解度的条件 ，标准 ，状态 ，单位 。
⑵阅读P168表6-9，填空：
由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度 （填“相同”“不同”），溶解度最小的物质是 。
“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是 ，如果该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠 克，配成饱和溶液 克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂 克，氯化钠 克。
⑶练习：判断下列说法对错： ①硝酸钾的溶解度为31.6克。
②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。 ③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。 ④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
⑤在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。 ⑥在20℃时，100克饱和溶液中有氯化钠10克，则氯化钠的溶解度为10克。 ⑦20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
⑧20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。
⑨20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比
B的溶解能力强。
【拓展】溶解性与溶解度的关系
溶解性 溶解度/g 易溶 >10 可溶 1-10 微溶 0.01-1 难溶 <0.01
活动2：溶解度曲线：
⑴阅读P168末节，填空：
由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有 ，溶解度曲线表示_______________变化而变化的关系。
⑵P169活动与探究：
以P169表6-10为依据，绘制硝酸钾溶解度曲线：（在书P169画）
⑶阅读P169末节，填空：
利用溶解度曲线，我们可以查出 ，比较 ，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显 ，如 ；少数固物质的溶解度体随温度升高 不明显，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 。
⑷练习：根据书P169图6-17，完成下列填空：
①图中温度对溶解度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 ；
②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是 ； ③30℃时硝酸钾的溶解度约为 克；80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
④0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约 克。
【视野拓展】气体物质的溶解度：
⑴阅读P170拓展视野，填空：
①气体在水中的溶解度不仅与 性质有关，还跟 和 有关。
②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度 ，随压强的减少，气体的溶解度 ；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度 。
⑵应用：
①生产汽水时，人们常 二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强 ，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。
②夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。 【课堂小结】
1．固体物质的溶解度是指 ，该物质在 溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解溶质的 。它主要随 的改变而改变，这种变化关系通常可以用 来表示。
2．利用溶解度曲线可以知道 。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 。
【反思与小结】
第三课时
教学过程：
有关溶解度的基本计算：
计算依据： 一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比是一个定值。 例1：把50克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求此温度下的溶解度。 例2：已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g，实验室配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵和水各多少克？ 例3：硝酸钠在10℃时溶解度为80克，现有4克硝酸钠加入80克水中形成的不饱和溶液，要使其饱和，还需加溶质多少或蒸发溶剂多少克？
例4：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数是多少？
练习：
①已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃要把40克氯化钠配成饱和溶液，需要多少克水？ ②已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40％，求此温度下硝酸钾的溶解度。
③20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃时，136g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？若再加5g氯化钠，是多少？
注意：①溶液的组成是指在溶解度范围内溶质和溶剂的关系。某物质的质量分数只能在一定范围内才能有意义。W≤S/(100+S)×100% 饱和溶液取等号。 ②温度不变，同一物质的饱和溶液，不管溶液的质量有多少，其溶质的质量分数相同，为S/(100+S)。 【活动探究】结晶：
⑴P170活动与探究：演示实验，填空：
实验1：运用 法，能使溶解的氯化钠形成固体析出； 实验2：运用 法，能使溶解的硝酸钾形成固体析出。
结晶是指 ，不同的晶体具有不同的形状。
⑵阅读P172第一、二两节，填空：
常用的结晶方法有① ， ② 。溶解度受温度变化较大的固态物质用 方法，原因是 。海水晒盐是用 方法得到食盐晶体。 思考：如何从混有少量食盐的硝酸钾中提纯硝酸钾？ 【拓展】结晶的原理
【课堂小结】
1．影响气体溶解度的因素有
2．人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法； 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等。
3．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）。
4．我国青海高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐与纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响很大，因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试说明道理。 【反思与小结】
第七章 应用广泛的酸 碱 盐
第一节 溶液的酸碱性
教学目标
1. 知识与技能
（1）了解化合物的分类。
（2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。 （3）初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。 2. 过程与方法 培养发现问题、解决问题的能力。 3. 情感态度与价值观 感受到溶液酸碱性在生活中的意义 重点和难点 教学重点：溶液酸碱性的测试方法 教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系 教学过程 教学教师活动 内容 学习主题的引入 [引言]我们能用什么方法知道橙子是酸性物质？ [提问]实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试呢？ 学生活动 学生回答：用嘴尝。 学生回答：用石蕊、酚酞。 设计意图 引导学生创设问题，激发学生学习的兴趣。 溶液的酸碱性和pH [板书]3.3溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性和pH 1.酸碱指示剂： 1）石蕊、酚酞 实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。 [实验步骤]取3支试管，各加入10％的盐酸溶液、澄清石灰水、蒸馏水3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。 [板书] 试液 现象 紫色石蕊试液的颜色 溶液的酸碱性 盐酸 澄清石灰水 红色 蓝色 蒸馏水 紫色 酸性 碱性 [结论]紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。 实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。 [实验步骤]取3支试管，氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液3ml，分别滴入几滴紫色石蕊试液。 试液 现象 紫色石蕊试液的颜色 溶液的酸碱性 氯化铵 碳酸钠 氯化钠 紫色 红色 蓝色 酸性 碱性 [结论]紫色石蕊遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。 [讲述]通过上面两组实验，我们发现酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，氯化铵、碳酸钠、氯化钠这些不是酸也不是碱，也有不同的酸碱性。 因此，根据元素的组成在化合物中，除了氧化物外，还可以分酸、碱、盐。 [板书]2）化合物分类 学生实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性 学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性 得出结论：紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。 运用已学知识进行实验，注意实验的基本操作。 在实验过程中发现问题解决问题 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。 酸：由氢元素和酸根组成的化合物。 碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。 盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。 [板书]根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。 [提示]先将各物质名称变为化学式，然后在一一判断。 实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。 [实验步骤]取5支试管，分别加入下述五种试液，再滴加1～2滴酚酞试液。 试液 盐 酸 现象 酚酞无试液色 的颜色 溶液 的酸碱性 氯化铵 无色 蒸馏水 无色 氢氧化钠 红色 碳酸钠 红色 碱性 碱性 [结论]酚酞试液遇碱性溶液变红色。 [板书] 小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 碱性溶液使无色酚酞试液变红色 [设问]通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？ [讲述]我们可以用pH试纸来测试。 巩固练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？ 学生实验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性 得出结论：酚酞试液遇碱性溶液变红色。遇中性、酸性溶液不变色。 学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变 并讲述pH试纸的使用方法。 注意：用pH试纸测试溶液酸碱性强弱时，可以将玻璃棒蘸取试液后沾到pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡对照。 [板书] 3）pH试纸： pH＝7的溶液是中性溶液 pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。 pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。 [板书] 蓝色。碱性溶液使无色酚酞试液变红色 盐氯蒸氢碳学生实验4：用pH试纸测定盐酸 化馏氧酸酸、氯化铵溶液、蒸馏水、氢铵 水 化钠 氧化钠溶液、碳酸钠溶液的pH 钠 pH 1 4 7 13 12 结论： pH＞7的是碱性溶液，有氢氧化钠、 碳酸钠 pH＝7的是中性溶液，有蒸馏水 pH＜7的是酸性溶液，有盐酸和氯化 铵 在所给的试剂样品中，酸性最强的溶得出结论，并在书上相应位置液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化记录。 钠。 创设新问题。 引入探究。 溶液的酸碱性与生活的关系 [板书]二、溶液的酸碱性与生活的关系 [讲述]人体中各种体液的pH对人体的健康有着重要的影响，这是因为人体中各种生物化学反应都必须再适宜和稳定的pH范围中进行。 [阅读]书p89人体中一些体液的pH。 [讲述]学习了溶液酸碱性的测试，下面我们就测试一下同学们带来的一些物质的酸碱性。 [思考]如何利用溶液的酸碱性解释生活中遇到的一些问题。 [讲述]在实验室里我们常用到的酸溶液，有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸。常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。 [说明]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，一些既不是酸也不是碱，它们的溶液也具有一定的酸碱性。 [举例]纯碱不是碱，而它的水溶液呈碱性。 学生实验5：测试我们生活中的一些物质。 学生讨论：溶液酸碱性与生活的关系，解决生活中碰到的一些问题。 巩固pH的测试方法。解决生活中碰到的问题。 体会生活中处处都有化学原理 课的小结： 师生共同完成。 结束 1.常见的酸碱指示计以及测试方法。 2. 溶液的酸碱性与生活的关系 2. 主要板书 [板书]3.3溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性和pH 1.酸碱指示剂： 1）石蕊、酚酞 实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。 试液 现象 紫色石蕊试液的颜色 溶液的酸碱性 试液 盐酸 澄清石灰水 红色 蓝色 蒸馏水 紫色 酸性 碱性 实验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。 氯化碳酸钠 氯化现象 紫色石蕊试液的颜色 溶液的酸碱性 铵 红色 蓝色 钠 紫色 酸性 碱性 2）化合物分类 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。 酸：由氢元素和酸根组成的化合物。 碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。 盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。 练习：根据下列化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。 实验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。 试液 盐 酸 现象 酚酞试液的颜色 无色 氯化铵 无色 蒸馏水 无色 氢氧化钠 红色 碳酸钠 红色 溶液 的酸碱性 碱性 碱性 小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 碱性溶液使无色酚酞试液变红色 3）pH试纸： pH＝7的溶液是中性溶液 pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。 pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。 盐酸 氯化铵 4 蒸馏水 7 氢氧化钠 13 碳酸钠 12 pH 1 pH＞7的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠 pH＝7的是中性溶液，有蒸馏水 pH＜7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵 其中酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠 二、溶液的酸碱性与生活的关系 常用到的酸溶液：有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸 常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。 第二节 常见的酸和碱
一、学习目标：
认识目标：1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
2、了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途
3、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质
4、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。 5、认识强酸和强碱的腐蚀性
能力目标：1、懂得嗅闻物质气味的方法。
2、识记典型的实验现象并能写出相应的化学方程式 情感目标：1、通过学习认识常见的酸和碱在生产、生活中的应用。
2、在小组合作实验中培养合作态度，初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的性质 教学过程：
[引入]大家一定知道“望梅止渴”的成语故事。想到杨梅，你的第一感觉是什么？ [学生回答]酸酸的（酸溜溜的）
[引入]在生产、生活中你知道有哪些具体的酸吗？它们有什么用途？
[学生回答]电瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有盐酸、汽水中含有碳酸。 [引入] 今天我们就来认识两种具体的酸——硫酸和盐酸。 [活动与探究]演示
过程：1、让学生观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色。 2、打开浓硫酸和浓盐酸的瓶塞，闻其气味。（教师先演示，再叫3-5位学生模仿，并把自己的体验
告诉其他同学），再观察瓶口有什么现象？（因天气太冷，浓盐酸瓶口冒出的白雾太少，学生要非常仔细才能看得比较清楚） 3、用玻璃棒沾取一些浓硫酸，涂在火柴梗上，让学生观察现象。通过 《拓展视野》让学生了解浓硫酸的特性。
（在对比观察的基础上小结浓硫酸和浓盐酸的物理性质）
[学生填表] 浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口 发生的现象 其他 浓硫酸 H2SO4 无色 液态 无气味 比水大 无现象 浓盐酸 HCl 无色 液态 有酸味 比水大 瓶口有白雾冒出 1、有吸水性--作干燥剂。 有强烈挥发2、有腐蚀性—小心使用 性 3、有脱水性—使木材、纸张炭化（化性） [练习]1、现桌上有两个大小相同的试剂瓶，装有等体积（约为500mL）的两瓶液体，一瓶是98%的硫酸，
另一瓶是蒸馏水。现不用任何仪器和试剂，如何用一种简单的方法来加以鉴别？ 2、打开浓盐酸，可以看到瓶口有 ，这是因为 。
[提问]在前面的学习中，你知道稀盐酸与稀硫酸能与哪些物质发生反应吗？
请举出例子？
[举例]可让学生举例。
[学生活动]学生通过实验进行活动与探究。教师进行指导，特别要提醒学生进行三种金属在同一种酸，一种金属在同一种酸中的对比实验。[铁锈与酸的反应应指导学生进行加热]
[学生汇报]学生在动手操作及观察的基础上进行实验报告的填写。
实验报告另附纸张。
[讨论]1、镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出反应的化学方程式。
2、在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？
[归纳小结]在学生讨论与填表对比的基础上进行。 1、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红。
2、稀盐酸、稀硫酸都能与镁、锌、铁反应并产生氢气，与铜不发生反应。 活泼金属 + 酸 —— 盐 + H2↑ 3、金属氧化物+酸 —— 盐 + H2O 4、酸+碱——盐 + H2O
5、酸+盐——（新）酸+（新）盐
[作业]1、在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，请填表：（填“增大”、“不变”、“减小”）
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 2、打开一瓶浓盐酸，发现瓶口冒出白雾，请你设计一个实验探究白雾的酸碱性。
实验设计 实验现象 结论
3、写出反应的化学方程式 镁和稀硫酸反应 锌和稀硫酸反应 铁和稀硫酸反应
镁和稀盐酸反应 锌和稀盐酸反应 铁和稀盐酸反应
铁锈和稀硫酸反应 铁锈和稀盐酸反应
石灰石和稀盐酸反应
4、把一枚生锈的铁钉投入稀硫酸中，过一会儿，可以观察到的现象是 。写出反应的化学方程式
。利用这个反应，工业上有什么用途？ 。再过一会儿，可以看到 ，写出反应的化学方程式 。
一、浓硫酸与浓盐酸的物理性质对比
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口 发生的现象 其他 浓硫酸 浓盐酸
二、稀硫酸和稀盐酸的化学性质对比
指示剂 金属 石蕊试液 酚酞试液 镁 锌 铁 铜 金属 氧化 物 碱 盐 稀盐酸 稀硫酸 铁锈 （Fe2O3） 氢氧化钠 氢氧化钙 石灰石 [碳酸钙] 碳酸钠 [讨论]请你回忆第6章有关溶液的导电性实验,通过讨论,对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。 [学生回答]-------
[小结]酸的水溶液中都含有氢离子，这是酸具有相同化学性质的原因。 [作业]1、下列结论错误的是（ ）
A、所有的酸都含有氢原子 B、所有的金属都能跟酸发生置换反应 C、酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红 D、酸的溶液都具有酸味 2、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（ ）
A、碳酸 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸
3、酸雨严重地区的钢铁制品（桥梁钢架、钢铁门窗、铁轨等）比非酸雨地区的钢铁制品腐蚀得快得多，原因何在？ 二、常见的碱
[引入]在前面测定溶液的pH的时候，我们已经认识到石灰水和氨水都呈碱性。今天我们要认识和学习常见的碱。
[学生完成实验] 【实验1】
第1步：观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。（把现象填入表7-5中） 第2步：在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。（把现象填入表7-5
中）
【实验2】在试管中加入5-6片氢氧化钠固体，用胶头滴管加入约2mL的水，振荡，观察它的溶解过程，
并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 （把现象填入表7-5中）
【实验3】往一支试管中加入约2mL的硫酸铜溶液，往硫酸铜溶液中滴加石灰水，观察现象。（把现象填
入表7-5中）
【实验4】往一支试管中加入约2mL的硫酸铜溶液，往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。（现
象另作记录）
[提出建议]请大家在实验的基础上进行讨论、结合书本进行归纳。 化学式 俗名 物理 颜色、性质 状态 溶解性 化学与指示性质 剂作用 与二氧化碳反应 与硫酸铜溶液反应 现象： 反应式： 氢氧化钠 氢氧化钙 现象： 反应式： 氢氧化钠 氢氧化钙 暴露在空气中 在学生归纳填表的基础上，引导学生认识复分解反应的概念。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物。 反应特点：首尾互换，化合价不变。 [旁白]化学反应的四种基本类型： 1、化合反应： 2、分解反应： 3、置换反应： 4、复分解反应：
[练习]下列反应属于复分解反应的是（ ）
A、CO2+H2O== H2CO3 B、CaCO3==CaO+ CO2↑
C、Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ D、CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑
[讨论]请回忆第6章有关溶液的导电性实验，试着对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。 [作业]书本P191页第1、2、3、4、5（做在书本上），第8、9做在作业纸上交上来。
化学式 俗名 物 颜色、状态 理 溶解性 性 质 与 指示剂 作用 化 与二氧化碳 学 反应 性 与 质 反应 与硫酸铜 溶液反应 现象： 反应式： 现象： 反应式： 暴露在空气中 知识归纳：氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较 [练习] 1、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往会产生一层白膜，请写出形成白膜的化学方
程
式： 。如何除去这层白膜？用化学方程式表
示
。
2、久置于空气中的烧碱，加入足量的稀盐酸会放出气体，写出有关反应的化学方程式：
①
；
②
。
3、在熟石灰、氢气、甲烷、氧气中，能使带火星木条复燃的是 ，从人类生存的环境考虑，比较理想的燃料是 ， 用于改良酸性土壤的是
，能使紫色石蕊试液变蓝色的是 。
4、工业上常用氢氧化钠来吸收三氧化硫，请写出有关反应的化学方程式： 。 5、写出反应的化学方程式：
氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中： 石灰水滴入硫酸铜溶液中： 。
第三节 酸和碱的反应 一、学习目标 1、知识与技能：
① 中和反应中pH的变化以及热量的变化。 ② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性 二、任务分析
1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识
2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 4、课型：探究、讨论 5、课时安排：3课时 教学过程：
第一课时 中和反应
【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？ 【活动与探究】
1、 在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时
停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？ 3、 取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？ 【小结】 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应
【交流与讨论】194页 学生完成后交流 【拓展视野】
复分解反应发生的条件 1、 有沉淀生成 2、 有气体放出 3、 有水生成
【作业】每课三练18 【板书】
中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 【教后小结】
第二课时 盐
【交流】酸的组成特征？碱的组成特征？ 【探讨】盐的组成特征？
【提问】你知道哪些盐？它们有何共同之处？
【讲述】依据盐的组成，根据阴、阳离子的组成分类，将盐分为钠盐、钾盐、钙盐等、还可分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
【交流与讨论】在前面的学习中接触过哪些物质能与盐溶液反应？ 【小结】
1、金属+盐—新金属+新盐 2、酸+盐一新盐+新酸
3、碱+盐一新碱+新盐 反应物都可溶 4、盐+盐--新盐+新盐 反应物都可溶 【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。 钾、钠、铵盐水中溶； 硝酸盐入水无影踪；
盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞； 硫酸钡、铅水不溶。
【要求】学生记忆盐的溶解性
【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下： 活泼金属+酸→盐+氢气 金属氧化物+酸→盐+水 酸+碱→盐+水 ． 酸+盐→新酸+新盐
非金属氧化物+碱→盐+水 碱+盐→新碱+新盐
金属+盐→新盐+新金属 盐+盐→新盐+新盐
从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。
[想一想]
请用五种方法制备ZnCl2。写出有关的化学反应方程式。 【作业】每课三练
【板书】一、盐的化学性质
1、金属+盐—新金属+新盐 2、酸+盐一新盐+新酸
3、碱+盐一新碱+新盐（ 反应物都可溶） 4、盐+盐--新盐+新盐（ 反应物都可溶） 二、盐的溶解性。
钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞； 硫酸钡、铅水不溶。 【教后小结】
第三课时 金属活动性
【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。 猜想： 实验方案 现象 结论 【活动与探究】学生独立完成后进行交流 【归纳】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金属活动性由强逐渐减弱
【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。
【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:
一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。 二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶． 对此两类置换反应在应用时还应注意：
①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。现将其几种应用归纳如下：
㈠判断金属是否能与酸发生置换反应。 ㈡比较金属活动性强弱
㈢判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。 ㈣判断置换反应进行的程度 【作业】每课三练
【板书】一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。 二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶． 注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
第八章 食物中的有机化合物
第一节 什么是有机化合物
教学目标：
1．初步了解有机化合物的特点和性质； 2．了解有机高分子化合物的组成特点；
3．知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物 能力目标：
1．能够从组成上区分有机物和无机物； 2．能用某些实验方法从组成上辨别有机物。 情感目标：
1．能从日常生活中发现有机化合物发挥的重要作用。
2．了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，使学生认识到正常安排饮食及对人体的重要作用。
教学重点与难点：
1．有机化合物与无机化合物的概念 2．有机高分子化合物的组成特点 探究实验：
1．通过一些实验探究有机化合物的特点
2．通过探究实验来学会分辨人工纤维与天然纤维 知识整理：
一、有机化合物与无机化合物的区别 1．实验：研究有机物的一些特点 实验内容 实验现象 蔗糖 面粉 淀粉 塑料 燃烧 燃烧 先熔化，发颜色变焦 颜色变焦 生形变 燃烧起来 颜色变焦 不溶解 不溶解 不溶解 实验结论 组成成分中都含有碳元素。 大多数有机物均易燃 大多数有机物的熔点低 大多数有机物难溶于水 大多数的有机物不能导电 熔化 1．分别取少量的样品，燃烧 在酒精灯上加热 颜色变焦 2．分别取少量样品放入试管，加入一定量的水 3．将样品连接入一个闭合电路中，观察灯泡 溶解 电珠不亮 电珠不亮 电珠不亮 电珠不亮 结论：大多数有机化合物都难溶于水，熔点较低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。 ．．．注意：
1．有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物. 有机物这一名称概念在开始确定时，意指“有生机的物质”，即“只有在生物体中才方可 能产生的物质”。1828年，德国科学家维勒首先由无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液制得有机物——尿素[CO(NH2)2]。
2．有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。
3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。
4．由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。现在人们知道的有机物有1千万种以上，而无机物的种类还不足10万种。
（1）碳原子之间的连接顺序和方式不同：直链状和环状，单键、双键、叁键等。 注：最简单的有机化合物为甲烷（CH4）
（2）碳原子能与其他元素的原子连接。如CH3Cl，CH3Br等 5．不同的有机物相对分子质量相差很大，如： 甲烷（CH4），Mr=16 乙醇（C2H6O），Mr=46 维生素B2（C17H20O6N4），Mr=376
聚乙烯[(C2H4)n，n=1000~10000]，Mr=28000~280000 最简单的有机化合物为甲烷（CH4）， 有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量达到上万的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般很多有机材料都是有机高分子。
书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序。 二、食品中的有机化合物
1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。 2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中； 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 维生素主要存在于蔬菜、水果等；
蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；
纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。 其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。
课堂小结：从日常生活中发现有机化合物发挥的重要作用。了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，使同学们认识到正常安排饮食及对人体的重要作用。 作业布置：练习册相关练习
板书设计
一、有机化合物与无机化合物的区别
有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。 无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.
二、食品中的有机化合物
人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质
其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
第二节 淀粉和油脂
教学目标： 知识与技能
1． 认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来
源；
2． 知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系。 3． 知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下的状态差异 过程与方法
会用简单的实验方法来检验淀粉和葡萄糖。 情感态度与价值观
认知到糖类和油脂对人类生命活动的重要作用。 教学重点和难点： 1．酿酒过程 2．淀粉的检验 3．葡萄糖的检验 探究实验：
1．用碘酒来检验淀粉的存在；
2．用新制氢氧化铜检验葡萄糖的存在。 教学过程：
一、淀粉和葡萄糖
1．淀粉的来源：绿色植物的光合作用
二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖 6CO2 + 6H2O
光照 C6H12O6 + 6O2
叶绿素酶 CHO（蔗糖）+HO 2C6H12O6 ===1222112
酶 (CHO)（淀粉或纤维素）+nHO nC6H12O6 ===6105n22．淀粉的检验：使用碘酒（或碘水）
淀粉与碘作用后使之变为蓝色。 实验：用碘酒检验淀粉 实验内容 实验现象 实验结果 红薯 滴少量碘酒于以下几种物质上，观察现象 变蓝 土豆 变蓝 面包 变蓝 粉条 变蓝 物质中含有淀粉 注意：我们用碘单质来鉴别是否存在淀粉，这个是特性反应。 3．淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。
4．淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖，如： (C6H10O5)n + nH2O ??? nC6H12O6（葡萄糖） ——葡萄糖的水解
葡萄糖：是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。
葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量，提供人体活动的能源。180g葡萄糖完全氧化，可以产生大约为2804kJ热量。
C6H12O6 + 6O2 ?????? 6CO2 + 6H2O；
酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精 C6H12O6 ???? 2C2H5OH（乙醇） + 2CO2；
乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O），无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。
酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热： C2H6O + 3O2 == 2CO2 + 3H2O
工业酒精中含有少量的甲醇（CH4O），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。 5．糖类物质的作用：
（1）糖类：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。 单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。 （2）糖类 二糖：水解后生成两分子单糖的糖。如蔗糖、麦芽糖等。
多糖：能水解生成许多分子单糖的糖。如淀粉、糖原、纤维素等。 （3）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味。
正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。
葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。葡萄糖会随尿液排出。 6．葡萄糖的检验：（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性） 用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。
现象可能会生成黑色物质[Cu(OH)2==CuO + H2O]， 二、油脂
1．油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。
2．油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。等质量的油脂，放热量是淀粉等的2倍以上。人体中的脂肪储存丰富的热能。
如果摄入的碳水化合物（糖类）过多，会使之转化为脂肪，堆积在体内，可能造成肥胖，堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝，甚至是肝硬化。
减肥的最佳方法是：坚持锻炼，消耗热量。 3．油脂与淀粉的区分：
油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成及结构不同，所以其性质也有所不同。
酶缓慢氧化发酵4．油脂的分类：
动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态； 植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。 5．油脂的溶解性：
油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等） 6．大豆中提取油脂
（1）用研钵将大豆碾碎，放入试管中，加入10mL己烷，振荡后，静置一段时间； （2）过滤；
（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己烷； （4）得到的液体便是大豆油
注意：该过程属于物理变化过程。 课后作业：
例1 用简单可行的方法鉴别下列物质 （1）牛奶和米汤
（2）葡萄糖和可溶性淀粉 （3）蚕丝和棉纱线 分析：（1）米汤中含有淀粉，牛奶中没有，所以可以用碘酒鉴别，加入碘酒后变蓝的是米汤，不变的事牛奶。牛奶中的蛋白质遇到酸、碱后，会发生变质而沉淀。红糖质地较粗，含非糖类物质较多，其中含有一定量的草酸和苹果酸等。若在牛奶中加入红糖达到一定含量时，其中的酸就会使牛奶变质淀粉。故加入较多的红糖并煮开，能产生沉淀的是牛奶，没有的是米汤。
（2）也可以用碘酒，变蓝的是可溶性淀粉，不变的是葡萄糖。不能采用加入新制氢氧化铜加热的方法，因为葡萄糖可以和新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀氧化亚铜，而可溶性淀粉在加热时可会分解，产生葡萄糖，与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故无法鉴别葡萄糖和 淀粉溶液。
（3）灼烧时有羽毛烧焦味的是蚕丝，棉纱没有这种气味。 故答案：（1）加碘酒； （2）加碘酒； （3）灼烧
例2 在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”别说摄取了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种说法科学吗？请说说观点
分析：这种说法不科学；脂肪是人体必需的一种提供能量的物质，因此每天应吃点含脂肪的物质，否则就会对身体造成的很大伤害。
点拨：脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体提供热量。在正常情况下，每日需摄入50~60g油脂，它提供人体日需能量的20%~25%，是重要的供能物质，同时它能促进脂溶性维生素的吸收，起到保护人体内脏器官的作用。
例3 要洗净沾附油脂的试管或烧杯，可以用热的氢氧化钠溶液，也可以用汽油、洗洁精来洗涤。你知道所用的这些洗涤用品，在洗涤中各起到什么作用？洗涤时，是否有化学变化发生。
分析：作用依次是：反应物、溶剂、乳化剂。其中用氢氧化钠洗涤时发生了化学变化。
板书设计
一、淀粉和葡萄糖
单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。
糖类 二糖：水解后生成两分子单糖的糖。如蔗糖、麦芽糖等。
多糖：能水解生成许多分子单糖的糖。如淀粉、糖原、纤维素等。
二、油脂
第三节 蛋白质和维生素
教学要求：
1．知道蛋白质、维生素都是有机化合物，知道蛋白质的组成元素；
2．了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征；
3．了解蛋白质的营养作用，知道人们熟知的几种维生素的名称、来源和作用、从哪些食物中可以摄入蛋白质的维生素 能力目标：
1．能够通过实验方法，掌握简单鉴别化学纤维、毛发纤维 2．能过通过实验现象了解蛋白质变性，及其应用 情感目标：
1．能够了解蛋白质、维生素的知识基础上，懂得营养物质的重要性； 2．激发学生对日常生活的食品的探究的热情，开拓学生的视野 教学重点及难点：
1．蛋白质与氨基酸的关系； 2．蛋白质的性质；
3．蛋白质、维生素与人类健康的关系。 探究实验：
1．探究蛋白质的一些性质； 2．鉴别棉布及羊毛材料 教学过程： 一、蛋白质
1．蛋白质的存在：人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中，
富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品（如豆腐）、虾、酱油等。 2．蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。 没有蛋白质就没有生命。
如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。 3．蛋白质与氨基酸的关系：
蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。
食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。
味精的主要成分为谷氨酸钠，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸钠。 4．蛋白质的一些性质： 加入试剂 取1支试管，加入一定量的蛋白质滴入如右一些试剂，观察现象。 再继续添加一定量水 物理变化or化学变化 水 饱和硫酸铵溶液 白色沉淀 呈半透明状 物理过程 加热 乙酸铅溶液 浓硝酸 呈半透明状 —— —— 白色沉淀 无明显变化 化学变化 白色沉淀 无明显变化 化学变化 黄色凝聚物 无明显变化 化学变化 结论： 蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。 蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。 除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。 注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。
在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。 实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤 实验方法：取样，点燃后，观察现象。
实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。
羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆； 化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。 因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。 二、维生素
1．富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。 2．维生素的作用：保证人的正常发育，促进机体的新陈代谢。
3．维生素的来源：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。故不能偏食 4．维生素的组成：维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。 5．认识某些维生素
（1）溶解性：维生素A微溶于水，维生素D不溶于水，但都易溶于油脂，故其制剂都是油状的。 维生素B、C能溶于水。但加热时均易受到破坏，VC在碱性情况下也容易受破坏。 （2）某些维生素的作用及存在
维生素A：维持正常的视觉反应及骨骼发育，存在于鱼肝油、肝脏、水果中等。
维生素C：又称抗败血酸。具有酸性及还原性。与血液凝固有密切关系，主要存在于水果中。维生素C具有酸性和还原性。故能使高锰酸钾溶液褪色。
维生素D：可促进钙质的吸收而使骨质钙化，维持正常的骨骼，存在于鱼肝油、牛奶、蛋 课堂小结：今天我们学会了探究蛋白质的一些性质；鉴别棉布及羊毛材料的实验，认识了蛋白质和维生素。 作业布置：课后练习
板书设计
一、蛋白质 二、维生素
第九章 化学与社会发展
第一节 化学与能源
教学目标： 知识与技能：
1．了解常见的能源，认识节约能源和开发新能源的重要性；
2．知道电池中的能量转化，了解常见的电池及其性质、使用和回收； 3．了解氢能源的优缺点，及其发展前景
4．掌握氢气的实验室制法，并提高探究学习的能力 过程与方法：
1．能够了解社会的发展与能源利用的关系； 2．能够熟悉并理解实验室制取氢气的原理； 情感态度与价值观：
引导学生注意联系周围事物，培养自己的观察、对比和实验探究能力 教学重点和难点：
1．化学能源的含义；2．化学燃料及对环境的影响；3．化学能转化为电能；4．氢气的制取和氢能源 教学过程：
一．化学燃料及其对环境的影响
1．化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源，主要包括了煤、石油、天然气等。 2．化学燃料带来的环境问题：
（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，造成全球气候变暖；
（2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO2、NOx等酸性物质，造成酸雨等大气污染物；
（3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染 （4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化： 化学能→热能→机械能→电能
由于转化方式复杂、步骤繁多，造成能量有很大的损失。 二．化学能转化为电能
1．化学电源：是一种将化学能直接转化为电能的装置，常见的电池是化学电源。 2．化学电源的优点：既可以减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。 3．实验：化学能转化为电能的实验
实验仪器：烧杯、铜片、锌片、导线若干、电流表、硫酸铜溶液
实验步骤：用砂纸擦去铜片、锌片表面的氧化膜，用导线将铜片与正极相连，锌片与负极相连，然后铜片、锌片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
实验现象 化学方程式 电流计偏转原因 能量转化的形式 使用化学电源的优点 电流计的指针发生偏转，锌片表面变色，长时间后溶液颜色变浅 Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 烧杯中发生了化学变化，在这种条件下化学变化可以发生电流，将化学能转化为电能。 化学能直接转化为电能 提高能量的转化效率，减少大气污染 注意：燃料电池等。
3．废旧电池丢弃对环境的影响
废旧电池的危害主要集中在重金属上，如汞、铅、镉。这些物质泄露出来进入水或土壤，就会通过各种途径进入了人体的食物链，最终带来危害。因此务必要正确使用电池，并妥善回收。 三．氢能源
1．氢能源的优点：
（1）原料不受限制（来源广）；（2）燃烧时放出热量多（热值高）；（3）生成物不会污染环境。 故称为“绿色能源”。 2．氢能源的缺点：
（1）制备氢气的能耗问题（成本高）；（2）氢气的储存和运输等问题（安全问题）
3．氢能源的发展前景：要利用太阳能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。 4．实验室制取氢气
（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气
通常是用金属锌与稀硫酸反应，金属镁反应速度过快，不利于收集，金属铁反应过慢 若用稀盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢气体。 （2）反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （3）反应装置： 注意点：
长颈漏斗的下端需伸入垫片以下，形成液封，以及有利于固液可以分离。 由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用排水法或向下排空气法收集。
优点：可以控制反应的开始与结束，节省药品；可以随时向仪器中添加液体试剂 （4）实验步骤
A．按照实验要求，安装好实验仪器；
B．检查仪器装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明原装置气密性良好；
C．装药品：先将锌粒放在垫片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应放出氢气； D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯
用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净。 E．收集气体：利用排水法或向下排空气法收集。
F．结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗下端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止。 5．氢气的性质与应用
（1）可燃性：在空气被点燃后，发出淡蓝色火焰，放出大量的热 2H2 + O2 点燃=== 2H2O （主要用于气体高能燃料） （2）还原性：在加热条件下，能与氧化铜等反应，使之变红。
△ Cu + 2H2O（主要用于冶炼金属） H2 + CuO ===
作业布置：P233 ： 1.2.3.4
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一．化学燃料及其对环境的影响 二．化学能转化为电能 三．氢能源
第二节 化学与材料
教学目标
1、知识与技能：知道各种材料的开发和应用与化学科学发展的关系，化学为人类提供更丰富的材料。 2、过程与方法：用探究性实验学习几种常见材料的性能及鉴别方法。 3、情感态度与价值观：化学为人类社会的发展所做出的贡献。 教学重点：
⑴知道金属材料、无机非金属材料等材料的特点及其在生产、生活中的应用； ⑵废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；
⑶实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。
教学难点：实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。 课时安排：2课时 教学过程：
第一课时 材料的分类
一、材料的分类：课前让学生查找有关金属材料、无机非金属材料（陶瓷、玻璃）、合成材料（合成纤维、合成塑料、合成橡胶）、复合材料（混凝土、玻璃钢）等材料的相关资料，并观察联想家中有哪些材料，主要了解它们的性能与应用。
【教师讲述】从人们的衣食住行，到探索太空世界，都离不开材料。 【练习】家庭厨房中的锅碗瓢盆及各种炊事用具，是由不同材料制成的。请按它们所属类别填写在下表中。 金属材料 无机非全属材料 合成材料 复合材料 【讨论】这是一道联系生活实际的题目，重点考查学生对材料的认识、观察、分析和思考的能力。金属材料既包含纯金属，也包括各种合金，如铁锅、勺子、不锈钢菜刀、铝盆、不锈钢盆等均属于金属材料制成的物品。无机非金属材料制品有砂锅、瓷碗、瓷勺等。合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，厨房中的塑料调味品盒、塑料盆等均由合成材料制成。复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体形成的材料。厨房中由复合材料制成的物品有玻璃钢制成的厨柜、餐桌，防火板，涂有特殊涂层的不沾锅等。同学们也可以想一想家中还有哪些物品是由这些材料制成的。 金属材料 无机非金属材料 合成材料 复合材料 铁锅、铝盆、不锈 砂锅、瓷碗、瓷塑料盆、塑料玻璃钢餐桌、厨钢菜刀、勺子等 勺、盘子等 筒、塑料调味品柜、防火板、不盒等 沾锅等 二、合成材料的种类：有机合成材料简称为合成材料，
纤维的分类 分类 原料 实例 天然纤维 人造纤维 合成纤维 棉花、羊毛、蚕丝 竹、木等 石油产品、煤、石灰石、 水、空气等 棉布、丝绸等 人造棉、人造毛、人造丝 尼龙、锦纶、绦纶 人们的衣食住行都离不开各种各样的材料。现在，人们使用的纺织品既有天然纤维，也有人造纤维、合成纤维，五光十色，琳琅满目。请你谈谈穿化纤面料的衣服和穿棉质的衣服有什么不同的感觉?
【讨论】用棉、麻等植物纤维和动物的毛、蚕丝等天然纤维纺纱织布形成的布料，如棉线、毛料、丝绸制品等，它们的吸水性、透气性较好，但不耐磨，遇到酸-、碱性物质后容易被腐蚀。而以石油产品等为原料得到的合成纤维，如化纤类衣服，透气性、吸水性都较天然纤维差，所以穿起来有些闷热，但其耐磨性、耐酸碱腐蚀性较好，弹性好，磨擦易起静电。
【解】 化纤类衣服不透气、不吸汗、磨擦易起静电、耐磨、耐腐蚀；棉质的衣服透气性好、易吸汗、不耐磨、不耐腐蚀。
【练习】[2004．吉林省卷]
有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是( )。
①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉④尼龙布 ⑤汽车轮胎 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．只有①⑤
【精析】有机合成材料一般包括塑料、合成橡胶、合成纤维。家用保鲜袋为塑料制品，尼龙布属于合成纤维，汽车轮胎中含有合成橡胶，所以①④⑤均属于有机高分子材料，正确答案为A。不锈钢是一种合金，属于金属材料。淀粉是有机物，但不属于合成材料。故②、③不正确。
【作业】回家找纯棉布、纯羊毛、纯尼龙完成活动与探究中的实验1与2记录实验现象下节课交流。 【板书】
一、材料的分类： 二、合成材料的种类 【教后小结】
第二课时 合成材料 一、纤维
【交流与讨论】棉、毛、合成纤维燃烧时的现象
【活动与探究】探究棉、毛、合成纤维与酸、碱作用
【讨论】鉴别棉、毛、合成纤维的方法及辨别羊毛制品真伪的方法 【小结】几种纤维的性质实验 性质 灼烧情况 纤维种类 纯棉布 纯羊毛 纯尼龙 受酸液的影响 受碱液的影响 二、塑料
【教师讲述】常见的塑料
【活动与探究】聚乙烯与聚氯乙烯两者的鉴别方法
聚乙烯和聚氯乙烯都可广泛应用于制造包装薄膜、电缆包诙、注望制品等，但因聚氯乙烯薄膜使用中会分解出对健康有害的物质而污染食品，不宜用于包装食品，你能否用简易的方法鉴别一塑料制品、是由聚乙
净制成．的还是由聚氯乙烯制成的
【讨论】解答此题的关键是明确聚乙烯和聚氯乙烯组成的不同及其化学性质。聚乙烯组成中只有碳、氢元素，而聚氯乙烯的组成，中除有碳、氢元素外，还有氯元素。二者均有可燃性，所以，可利用二者燃烧晌豌象和燃烧时产生气体的气味不同来进行鉴别，详见下表： 燃烧难易 火焰特点 燃烧时状态变化 产生的气味 离火后的情况 聚乙烯 易燃烧 上端黄色下端蓝熔融，滴落 色 有燃烧蜡烛的气味 继续燃烧 有HCl的刺激性气熄灭。 味 聚氯乙不易燃烧 黄色，边缘带绿软化，能拉丝 烯 色，冒白烟 【解】分别点燃，易燃烧有蜡烛燃烧气味的是聚乙烯制成的，不易燃烧且伴随有冒烟、有刺激性气味气体产生的是聚氯乙烯制成的。
【你知道吗？】什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法吗？
(2003．江苏无锡市卷．34)某班同学进行“使用塑料的利与弊”的辩论。甲方认为“利大于弊”；理由是：大部分塑料的抗腐蚀能力强，不与酸或碱反应等；乙方认为“弊大干利”，理由是：回收利用废弃塑料时，分类十分困难，而且经济上不合算等。你愿意加入 方(填“甲”或“乙”)，并说出你的一条辩论理由是 【精析】 这种正反两方辩论式的题目，可以使学生一分为二地看待问题，提高学生对事物的评价能力。加入甲方或乙方均可，但需要说出适合论点的理由。下列观点供大家回答问题时参考：①塑料的制造成本较低，而且耐用、防水；②塑料容易被加工成不同的形状；③塑料一般不导热、不导电，是良好的绝缘体；④有的塑料易燃烧，燃烧时产生有毒气体；⑤大部分塑料较难腐烂，也很难被细菌分解，容易造成“白色污染”；⑥塑料是由石油炼制的产品制成的，石油资源是有限的……(请同学想一想，你还有哪些论据来支持你的论点)
【解】 甲或乙；只要与甲或乙对应的合理答案均可。
【作业】超导材料具有在特定温度下电阻等于零的特性。1987年中国辩，学院的赵忠贤发现超导体钇钡铜氧化物体系(Y—Ba—Cu一O)临界温度高达90 K的材料。后来其他科学家研究发现铋锶钙铜氧化物体系(Bi— Sr—Ca —Cu一O)也具有超导性，其临界温度为120 K。1990年初又研制出了临界温度为132 K的超导材料，这是当时世界上公认的最高温度，显示出，戏国在超导材料研究方面已跻身于世界先进行列。 （1)请你从元素周期表中查出钙、钡、铜、氧的原子序数
(2)超导体的工业化生产将会给能源工业带来一场变革。请你说说其中的道理。
【讨论】在元素周期表中，每种元素的编号即原子序数等于该元素原子核内的质子数目。在元素周期表中元素符号左边的数字即为原子序数。利用特殊元素制成的超导材料的应用将成为可以给人类社会持续发展注入无限生机的高新科学技术。由于超导体可荷载大电流并产生强磁场和零电阻的特性，因此，超导材料可用来研制大功率超导发电机蔷超导磁悬浮列车、超导电动机、超导电缆、超导核磁共振诊惭仪、超导贮能器等。超导材料在减少能源损耗、延长材料使用寿命、提高材料性能等方面有重要作用，它把我们带入了一个高效、低污染的能源新时代。
【解】 (1)钙一20，钡一56，铜一29，氧—8；(2)使用超导体节能、环保、高效。
本节内容在中考中主要考查学生实验活动的表现以及学生对材料与社会可持续发展关系的认识，考查学生应用所学知识和技能解决实际问题的能力。 【板书】
聚乙烯与聚氯乙烯两者的鉴别方法 燃烧难易 火焰特点 燃烧时状态变化 产生的气味 离火后的情况 聚乙烯 易燃烧 上端黄色下端蓝熔融，滴落 有燃烧蜡烛的气味 继续燃烧 色 聚氯乙不易燃烧 黄色，边缘带绿软化，能拉丝 烯 色，冒白烟
【教后小结】
有HCl的刺激性气熄灭。 味 第三节 化学与环境
教学目标： 知识与技能：
1．知道中国环境保护标志，了解环境污染的危害和保护环境的必要性； 2．了解大气、土壤、水污染的现况，以及污染的成因、危害及防护措施； 3．通过探究，掌握酸雨的成因及危害和污水净化的基本原理 过程与方法：
能够通过对环境污染的成因，做出初步的设想来改善及防护； 情感态度与价值观：
通过对环境污染现状及危害的了解，使学生珍爱自己身边的环境，提高环保意识 教学重点与难点：
1．空气污染物及其主要来源，硫在空气及氧气中燃烧，酸雨的形成； 2．水污染的主要来源；废水净化的简单原理。
教学过程：
预备知识：中国环境标志图形由清山、绿水、太阳及十个环组成。环境标志的中心结构表示人类赖以生存的环境；外围的十个环紧密结合，环环紧扣，表示公众参与，共同保护环境；同时十个环的“环”字与环境的“环”同字，其寓意为“全民联合起来，共同保护人类赖以生存的环境。” 一．还人类洁净的空气
1．空气污染物：主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入颗粒等； 2．空气污染的来源：
（1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等）； （2）工厂废气的排放（主要是NOx、SO2等酸性气体的排放）； （3）汽车尾气的排放（主要是NOx、CO等有害气体的排放）；
（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地沙土等造成的粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体）； 3．空气污染带来的危害：
（1）NOx、SO2等气体形成酸雨（主要成分为HNO3、H2SO4等） A．实验：模拟硫酸型酸雨的形成 实验内容 实验现象 在空气中被点燃 在燃烧匙被加热，硫先熔化为液体，然后被点燃，发出淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 在氧气中燃烧 伸入充满氧气的集气瓶中，硫剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 实验结论及解释 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体 S + O2 点燃=== SO2 硫与氧气发生反应 用注射器抽取40mL的SO2与10mL水混合 酸雨的形成过程用化学方程式表示为： 如水中滴有紫色石蕊试剂，则液体变为红色。 将少量混合液滴在pH试纸上，发现pH=4 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，水溶液呈酸性 SO2 + H2O == H2SO3 （1）含硫物质的燃烧产生二氧化硫：S + O2 点燃=== SO2 （2）在空气中，尘埃等催化作用下，SO2逐渐转化为SO3：2SO2+O2 尘埃=== 2SO3 （3）SO2、SO3溶于水形成对应的酸：SO2 + H2O == H2SO3 ；SO3 + H2O == H2SO4 （2）酸雨的危害 主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。 （3）其他污染物造成的危害
臭氧层破坏：氟利昂的释放，加速臭氧分解；——防治：使用无氟冰箱等 全球性气候变暖：二氧化碳等温室气体的过量排放（CO2不属于污染性气体）。 4．防治空气污染的措施
（1）减少直接燃烧化石燃料，改进燃烧方式 （2）开发新型清洁能源
（3）工厂废气的排放，严格遵循“先处理后排放”的原则 （4）对汽车尾气的安装催化净化装置 （5）对于化石燃料进行脱硫 二．保护水资源 1．水污染的来源：
（1）工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放； （2）农业上：农药、化肥的滥用及不合理使用； （3）居民上：生活污水的任意排放 2．水污染的危害：
（1）危害人体健康：被污染的水体通过食物链进入人体中；
（2）造成水体富营养化：当含有大量的氮、磷等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象； （3）破坏水环境生态平衡： 3．净化水装置
实验步骤：取污水→测定污水pH值→选择适当的试剂调节污水pH值至中性→加入少量明矾，吸附小颗粒→过滤沉淀→消毒[用漂白粉，主要成分为次氯酸钙，Ca(ClO)2]→处理后的水 其中，消毒这步骤肯定为化学变化。 4．防治水污染的措施：
（1）实现化工产品的无污染生产，工厂的废水先处理后排放；
（2）研制无污染的化肥与农药，研制无磷洗涤剂，合理使用化肥与农药； （3）不随意向河道中丢弃垃圾，增强人们的环保意识； （4）研究高效率、低消耗的污水处理技术。 三．回收利用固体废弃物 1．固体废弃物的危害：
（1）垃圾分解产生的有毒气体污染空气； （2）埋入土壤的垃圾会破坏土壤； （3）丢入水体的垃圾会污染水体。 2．垃圾的处理方法：
（1）主要有分类回收、填埋和高温堆肥等； （2）可燃性的垃圾可以用来燃烧发电等。
课堂小结：这节课我们学习了化学与环境的关系，所以，我们要通过我们的学习的知识，来保护环境。 作业布置：P247 第1.2.3题
板书设计
一．还人类洁净的空气 二．保护水资源
三．回收利用固体废弃物
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