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化学物质及其变化
(90分钟 ,100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Zn65
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1． 下列图示关系不正确的是 单质 氧化物 分散质 分散剂
分散系
纯净物 A B
氧化还 原反应
吸放热
反氧化还原反应 热反离子反应
放热 应应反应
C
D
2． 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．胶体：物质的微粒直径是否在1nm~100nm之间 B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化 C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素
D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象 3.只有加入还原剂才能发生转化的是（ ） A.KMnO-
4→MnO2
B.HNO3→NO C.Cl2→Cl D.SO2→Na2SO3
4．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6====O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子 化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是 （ ）
A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子 B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是＋1价
D．O2（PtF6）可以在水溶液中稳定存在
5． A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，A
C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是
C A．A不可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移 C．A生成C肯定属于离子反应 D．B和E可能会发生反应生成一种盐 6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
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D
①Fe＋Cu
2＋ 心智图:www.mind-map.cn
Fe＋Cu ②Ba＋2OH＋2H＋SO4
＋
－
－2
＋
2＋
2＋
－
＋
－2
BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O⑤Ag＋Cl
＋
－
H＋Cl＋ HClO ④CO3＋2H
CO2↑＋H2O
AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
7． 过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式(已配平)如下：KCN＋H2O2＋H2O A ＋NH3↑。下列说法正确的是
A．生成物A是一种正盐 B．生成物氨气是还原产物 C．该反应中H2O2作氧化剂 D．处理1 mol KCN转移电子1 mol
8．将几滴KSCN[（SCN）2俗称”拟卤素”物质]溶液加入含有Fe的酸性溶液中，溶液立
即变成血红色。将该血红色溶液分为两份，①向一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列对褪色原因的推测中肯定不正确的是 （ ） A．②红色褪去的原因是SO2将SCN还原 B．②红色褪去的原因是SO2将Fe还原为Fe
C．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使[Fe(SCN)]消失 D．SCN在适当条件下可被氧化剂氧化为（SCN）2
9． 不慎把金属汞洒在桌面上，可用硫粉处理，两者很快结合成HgS。已知HgS的溶解度极小，HgS既不溶于浓盐酸，也不溶于浓HNO3，只能溶于王水或HCl和KI的混合物，方程式可表示为： 3HgS＋12HCl＋2HNO3 HgS＋2H＋4I
＋
－
--2+
3+
2+
-3+
－2
3H2[HgCl4]＋3S＋2NO↑＋4H2O??①，
HgI4＋H2S??②。下列说法中正确的是
A．金属汞能溶于王水而金不溶
B．在标准状况下，当反应①中有3 mol电子转移时生成气体的体积为22.4 L C．工业上冶炼金属汞应采用电解法
D．反应②说明HCl和KI的混合物和王水一样均具有很强的氧化性
10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，在一定条件下其与水的离子反应是4FeO4＋10H2O
2-
4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，Na2FeO4溶液中加入一
－
定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是
A．K2FeO4溶液有丁达尔效应 B．K2FeO4溶液具有吸附性
C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应 11．下列离子方程式不正确的是 A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋OH＋2H2O
2＋
－
2AlO2＋3H2↑
－
－
B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：Fe＋2Br＋Cl2
2＋
－
Fe＋Br2＋2Cl
－
3＋－
C．含Ca(HCO3)2的溶液中加入少量石灰水：Ca＋HCO3＋OH D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H＋HCO3
3＋
＋
－
CaCO3↓＋H2O
H2O＋CO2↑
＋
3＋
2＋
－2
12．已知Fe的氧化性强于I2，某澄清溶液中只可能含有以下离子中的若干种：Na、Fe、Fe、SO4、
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Cl、Ba、I。现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色。根据上述实验，以下推测正确的是 A．无法确定原溶液中是否存在Cl、Na
3＋ －2－
B．原溶液中肯定存在的离子有Fe、SO4、I
－
＋
－
2＋
－
C．原溶液一定显中性
D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe、Ba
13．金属钾的冶炼可采用如下2种方法，方法一：K2CO3＋2CCaC2
1273~1428K2＋
2＋
1473K2K↑＋3CO，方法二：2KF＋
CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说法合理的是
A．方法一说明C的还原性大于K
B．方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 C．当生成相同物质的量K时，转移的电子数相同
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是 A．该容器中发生了氧化还原反应
B．该反应中HNO3、H2O也是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为15:28
15．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色
粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 A．Cu和Ag相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、(本题包括2小题，共17分) 16．(8分)请你参与完成以下实验：
⑴将少量硫磺粉末投入盛有水和酒精的小烧杯中，两者均未观察到明显的溶解现象，原因是________________________________________________________________。再用胶头滴管吸取上述硫的酒精溶液少许，滴入另一盛有蒸馏水的小烧杯中，然后用激光笔分别照射上述三种溶液，其中______________________小烧杯中有丁达尔现象。
2+
+
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⑵向试管中加入0.1 mol·LMgSO4溶液，再加入过量的0.1mol·LNaOH溶液，出现的现象是___________________________________。若要实现Mg(OH)2向Fe(OH)3的转化，其操作是________________________________________________________。实现这一转化的离子方程式是________________________________________。
⑶⑵中制得的Fe(OH)3是否属于胶体________（填“是”或“否”）。若在Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，出现的现象是________________________________________。
17．(9分)电视节目里曾经演示过这样一个“疯狂化学”实验：先往锥形瓶中加入一些水，再加入一些洗洁精，然后再加入20毫升的双氧水，最后加入碘化钾，稍等片刻之后，会立刻冲出大量的黄色泡沫，然后还会有白色泡沫从锥形瓶口冲出，并渐渐盘旋逸出，并有白色的水蒸气冒出。用手触摸锥形瓶，感觉比较烫。
⑴黄色泡沫中可能含有 (名称)；取少量白色泡沫或溶液可用酚酞试液检验(检验时可以稀释)，那么一开始反应的化学方程式是___________________。
⑵如果黄色泡沫较少，使实验效果欠佳，那可能因为发生了反应(写离子方程式)
_________________________________________；可以添加 ______有利于原反应的进行，并写出添加该物质后反应的离子方程式 ______________。
⑶反应中还发现泡沫下面的溶液不断冒出气泡，可能是 ，该现象可能产生的原因是 。
⑷该实验生成的蒸气中可能含有危害性的成分，所以可以用KI溶液和 ____溶液混合后，倒入到盛双氧水和洗洁精的可口可乐的瓶中。这样做可以达到防止污染的目的，而且使现象中又多了一种颜色。 三、(本题包括4小题，共30分)
18. (7分) 在U形管中盛放一定量的不溶于水的红色液体，利用U形管中的液面变化可判断装置内压强的变化。
(1)如右图所示，在小试管中放入Na2O2固体，当滴入少量蒸馏水时，可以发现小试管中现象___________________外，还发现U形管中a端液面低于b端液面，验证产生气体的方法是______________,此反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）某同学利用（1）图中装置验证Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的热效应变化，该同学将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体放入锥形瓶C中，搅拌后塞紧塞子，结果发现U形管中a端液面
低于b端液面，但又发现锥形瓶比原来温度低，其原因是___________________，写出反应的方程式_____。 19．(7分)某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。 ⑴写出并配平发生反应的离子方程式 ____________ ； ⑵该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ； ⑶该反应包含两种反应：
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