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（2）看像== ↑ ↓及必要的反应条件是否正确、齐全。 （3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。 （4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒） （5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋2OH＋2H ＋SO42 ＝＝BaSO4↓＋2H2O 而不能写成＋―＋―Ba2＋OH＝＝BaSO4↓＋H2O ＋―［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？ ［板书］三、离子共存问题 [讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。 造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面： ［板书］1 复分解反应 （1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+； －OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+； －＋Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32、S2； －－－－－－Mg、Ca、Ba与CO3、SO3、PO4；S与Cu、Pb等 （2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 如H+与OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F 、S2 －－－－－――2+2+2+2－2－3－2－2+2+OH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能大量共存。 －－－－－－（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如： H与CO3.SO3.S.HCO3,HSO3,HS OH 与NH4 等不能大量共存。 ［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 ［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH ；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu（蓝色）、Fe（黄棕色）、Fe（浅绿色）、MnO4（紫色） ［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。
2+3+2+-＋――＋+2-2-2----- 47 -
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授课班级 课 时 课题：第二章 第三节 氧化还原反应(一) 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应； 2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移； 1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的 2、培养学生思考及分析，解决问题的能力 情感 态度 价值观 重 点 1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 难 点 理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移； 知 识 结 构 与 板 书 设 计 一、氧化还原反应 1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应 还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：化合价升高，失电子，被氧化； ．．． 化合价降低，得电子，被还原 ．．．教学过程 教学步骤、内容 ［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。 ［投影小结］ 四种基本类型的反应 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 点燃 第三节 氧化还原反应 教学方法 通过回忆旧知识发现问题，引起学生思举例 C＋O2 CO2 CaCO3 CaO＋CO2↑ C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 点燃 高温 表示式 A＋B====AB AB====A＋B A＋BC====AC＋B 考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。 复分解反应 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ AB＋CD====AD＋CB - 48 -
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［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物 质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO 学生板书方程==2Fe +3CO2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题 ［板书］第三节 氧化还原反应 ［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。 ［投影］写出下列化学反应 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应 ［问］反应2Cu +O2==2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？ (氧化反应) ［问］什么叫氧化反应？ (物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应) ［问］请判断下列反应中H2 发生了什么反应？CuO+H2 ==H2O +Cu (H2 夺取了CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ，发生了氧化反应) ［问］那么CuO 发生了什么反应？ (CuO 失去了氧，发生的是还原反应) ［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 式 1、2Cu +O2==2CuO 化合反应 2、CuO+H2 ==H2O +Cu置换反应 3、Fe + CuSO4 =FeSO4 置换反应 4、NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+Cu +NaNO3 复分解反应 5、CaCO3 ==CaO +CO2 分解反应 ［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化， 讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 1、2CuO +C===2Cu +CO2 ↑ 2、H2O +C==H2 +CO 3、CuO +H2 ===Cu +H2O (在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，) ［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。 ［板书］一、氧化还原反应 1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应 通过及时到位- 49 -
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的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。 在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。 通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。 电子转移观点 失去电子的反应 得到电子的反应 还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化 ［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？ (1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。) ［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？ ［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例 ［投影］ ［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。 ［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。 电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。 ［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？ (Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的) ［板书］ 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 ［讲］同样，我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。 ［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 ［总结］让学生总结本节课所学主要内容。 氧化反应 还原反应 得氧失氧观点 得到氧的反应 失去氧的反应 化合价升降观点 化合价升高的反应 化合价降低的反应 - 50 -
高中化学必修一教案 氧化还原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生（且升降总数相等） 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 得失电子同时发生（且得失电子总数相等） 有电子转移的反应 ［板书］口诀：化合价升高，失电子，被氧化； ．．． 化合价降低，得电子，被还原 ．．． 课题：第二章 第三节 氧化还原反应(二) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念； 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用； 氧化还原反应的本质 难 点 氧化还原反应的概念的应用 知 识 结 构 与 板 书 设 计 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 化合价升高，失电子，被氧化 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况
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