(2)催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。 (3)溶液的浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
(4)压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
(5)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
(6)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
(7)形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。
3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A．10℃20mL3mol·L的X溶液 B．20℃30mL2mol·L的X溶液 C．20℃10mL4mol·L的X溶液 D．10℃10mL2mol·L的X溶液 答案 B
解析 在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度即可，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且比C、D两项的大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。
思维启迪 分析判断影响化学反应速率大小因素时应遵循以下思路 (1)先看内因
在内因不相同的情况下(即反应物不相同)，只能根据反应事实及实验现象定性分析反应的快慢。
(2)内因相同时，再看外因
在内因相同的情况下(即反应物相同)，可根据外界条件对反应速率的影响来定量判断反应速率的大小。
4．在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。 (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
－1－1－1－1
－1
5
________________________________________________________________________。 (2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：
________________________________________________________________________。 (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色的HgI2： ________________________________________________________________________。 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：
________________________________________________________________________。 (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： ________________________________________________________________________。 (6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L的盐酸和1mol·L的盐酸中反应速率不同： ________________________________________________________________________。 (7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，正常体温(37℃)下，就可以被氧化，这是因为：__________________________________________________________。 答案 (1)光 (2)反应物的表面积 (3)水作溶剂，增大了反应物的接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度 (8)人体内的生物酶起催化作用
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。
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－1
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为“0.8mol·L·s”所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
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D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 答案 C
解析 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中反应物和生成物为固体、纯液体时，其浓度都视为1，所以A、B错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象比较反应速率的大小，所以D错误。 2．已知合成氨反应的浓度数据如下：
N2＋3H2??2NH3 N2 起始浓度/mol·L 2s末浓度/mol·L
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为( ) A．0.2mol·L·s C．0.6mol·L·s 答案 B
0.8mol·L－1－1解析 v(NH3)＝＝0.4mol·L·s，B项正确。
2s
3．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( ) A．快 C．相等 答案 D
Δc?A?
解析 由v＝可知，v与单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量有关，未知反
Δt应容器的体积，故无法判断二者反应速率的相对快慢。
4．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol·L。对此化学反应速率表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L·min B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L·min D．在这2min内B和C两物质的浓度都是逐渐减小的 答案 B
解析 A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；同一反应用不同物质表示的反应速率，其数值与方程式中化学计量数成正比，B项正确；v(B)
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－1
－1－1H2 3.0 1.8 NH3 0 0.8 1.0 0.6 B．0.4mol·L·s D．0.8mol·L·s
－1
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－1－1
B．慢 D．无法判断
7
＝0.3mol·L·min为平均值，并非2min末的速率，C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。
5．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响。 (2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大。
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。 (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)固体表面积 温度 (2)温度越高 (3)Ⅱ Ⅲ (4)在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应
解析 (1)影响化学反应速率的因素有固体表面积、温度、催化剂、浓度，对气体来说还有压强等。根据表格提供的信息，锌的状态有薄片和粉末两种，反应温度有15 ℃和25 ℃。(2)根据表格提供的信息，实验Ⅰ和实验Ⅱ中锌片的形态相同，温度不同，温度高的收集相同体积的氢气所需时间短，说明化学反应速率大。(3)探究固体表面积对反应速率的影响，需要温度相同。(4)探究浓度对化学反应速率的影响，必须其他条件相同，故设计的实验方案为在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。
锌的形态 薄片 薄片 粉末 反应温度/℃ 15 25 25 收集100mL氢气所需时间/s 200 90 10 －1－1
[基础过关]
题组一 化学反应速率及计算
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( ) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有mol·L·s和mol·L·min 答案 C
解析 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质
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