依题意： 四、答案：（1）①2：1 ②1：2 （2）1：14：16 点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：
； 有 氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若32g，混合气体总质量62g，则有CO和共30g。
解得：14：16。
，即
质量为2g，CO质量为28g，质量为32g。所以三者质量比1：
五、1．答案：A D
点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式
可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
5.6g Mg产生质量：，可以。
5.6g Zn产生 Cu不反应，产生质量：是零，不可以。
，不可以。
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5.6g Al产生质量：，可以。故选A D
推知：12克镁充分燃烧可
2．答案：B 点拨：由反应方程式生成MgO 20g，镁与反应：，12克镁能生成约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。 3．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。 4．解：设混合物质量共质量为x。
为1g，则反应前混合物质量1÷25%=4g，其中，所以，放出的质量为为3g；反应后。设分解的 答：分解的质量分数为：分解的质量分数是56.7%。
。
点拨：此题可用归一法，把质量不变的的质量假定为1g。用归一法是把被研究
的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。
5．答案：C 点拨：混合物完全分解后，分解产生的质量是a克。这些的质量由a克变为2a克，则由中Cl元素的质量。
中的Cl元素的质量应等于 设混合物中有克
（克），则，则有：，。
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6．答案：B 点拨：此题可用差量法来解答。
被还原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（a－b）克。
质量为x。
设参加反应的
7．答案：
那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔：（乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
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