②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是 托盘天平、烧杯 ．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量．
（2）①根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答． ②根据稀释浓溶液配制稀溶液的步骤、所需仪器进行分析解答即可．
【解答】解：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g，需要固体氯化钠的质量为50g×4%=2g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣2g=48g；水的密度为1g/cm，则48g合48cm=48mL．
（2）①设需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则x×8%=50g×4% x=25g．
②用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液，配制步骤是计算、称量浓溶液和量取水、溶解，需要用到托盘天平、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯． 故答案为：（1）2；48；（2）①25；②托盘天平、烧杯．
【点评】本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶质质量分数的有关解释等是正确解答本题的关键．
17．在农业生产上，常用质量分数为16% 氯化钠溶液选种． （1）在实验室，若要配制150g这种溶液，需氯化钠固体 24 g．
（2）若所得溶液的质量分数小于16%，可能是哪些实验操作导致的． 用量筒量取水时，仰视液面 （写出一条即可）
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．
（2）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
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【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=150g×16%=24g．
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）．
故答案为：（1）24；（2）用量筒量取水时，仰视液面（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项是正确解答本题的关键．
18．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g，实验操作如图所示：
（1）配制该溶液需要氯化钠 7.5 g；
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，用 D （填序号）； A．调节游码 B．添加砝码 C．增加适量氯化钠固体 D．减少适量氯化钠固体 （3）将A，B，C，D，E按正确操作顺序排列 EDBCA ． 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器﹣托盘天平． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．
（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
【解答】解：（1）配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g． （2）用托盘天平称量所需氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现天平的指针偏向左边，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．
（3）配制15%的氯化钠溶液50g的步骤：计算、称量（量取）、溶解，用图示的序号表示为：EDBCA．
故答案为：（1）7.5；（2）D；（3）EDBCA．
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
19．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ 溶解 （填步骤名称）． （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为 3 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 左盘 （填“左盘”、“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 A （填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据配制溶液的步骤解答； （2）根据配置溶液所需仪器解答；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，天平称量物体的原理左物右码解答； （4）根据量筒的使用注意事项解答；
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大． 【解答】解：（1）配制溶液的步骤是：：①计算，②称量，③量取，④溶解； （2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；
（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；
（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大． 答案：（1）溶解；（2）玻璃棒； （3）3，左盘；（4）胶头滴管，A； （5）偏大． 【点评】熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．
20．生产、生活中常需配制溶液．
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 0.9 g．
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．
（2）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3（100mL）×0.9%=0.9g．
（2）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
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