A. 反应在c点达到平衡状态
B. △t1～△t2时，SO2 的转化率: a～b 段小于b~c段 C. 反应物浓度: a点小于b点
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】B
【解析】分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。
详解：A. 当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；
B. a点到c点，正反应速率增大，消耗SO2的物质的量增大，即SO2转化率增大，所以△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段，故B正确；
C. a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C错误；
D. 由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；答案选B。
7. 请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是
A. 铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水 C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D. H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体 【答案】C
【解析】分析：A.同主族自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；
B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性； C.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；
D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增强，非金属越强氢化物越稳定。
详解：A.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊（Tl）与铝同主族，由于铊比铝活泼性强，所以铊(Tl)的氧化物的水化物不可能具有两性，A错误； B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B错误；
C.Ba与Sr同主族，硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C正确；
D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属越强氢化物越稳定，硒（Se）是第VIA族元素与S同族，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）弱的气体，D错误； 答案选C。
8. 最近我国科学家发明“叫充电钠-二氧化碳电池” (如图)，放电时电池总反应为:4Na+3CO2= 2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 电池工作温度可能在200℃以上 B. 该装置可以将化学能转化为电能 C. 放电时，Na+向正极移动
D. 放电时，正极的电极反应为: 4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C 【答案】A
【解析】A、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C正确；D、放电时正极发生还原反
应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；故选A。
点睛：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。解答本题需要知道熟悉原电池的基本原理，难点是电极反应式的书写。
9. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)
B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段
的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是
A. 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%
C. 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol
D. t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)【答案】D
【解析】分析：A.根据v＝△c/△t计算； B.根据A的起始量和转化量计算转化率； C.根据B的平衡量和变化量计算；
D.根据A的消耗量结合能量变化计算反应热。
详解：A.t0～t1阶段，A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09 mol/L，t0～t1阶段L－1·s－1，A错误； 的平均反应速率为0.09mol/L÷15s=0.006 mol·
B.t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为0.09/0.15×100%=60%，B错误； C.根据反应3A(g)
B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后△c(A)=0.09 mol·L－1，则
B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol
△c(B)=O.03 mol·L－1。由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 mol·L－1，所以B的起始L－1，B的起始的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04 mol，C错误； 的浓度为0.02 mol·
D.t0～t1阶段，△c(A)=0.09 mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18 mol，此时放热a kJ，如果有3 mol A完全反应，放热为50a/3 kJ，即热化学方程式为3A(g)△H＝－50a/3 kJ·mol－1，D正确； 答案选D。
10. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A. 2Na2O2+2H2O →4NaOH+O2↑ B. CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑
C. Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+H2O 【答案】A
【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B． CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑中不存在非极性键的断裂，故B错误；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C错误；
D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D错误；答案为A。
点睛：一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成，特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化 合物中一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价键。11. 由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则混合气体中79Br和81Br的原子个数比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2 【答案】C
B(g)＋2C(g)
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考点：考查阿伏伽德罗定律等相关知识。
12. 某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和
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