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专题八 水溶液中的离子平衡高考真题

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感悟高考 把握要点 坚持学习 成功在即 整理人:申莉考资审批人:

专题八 水溶液中的离子平衡高考真题

【2013高考】

1.[2013·江苏卷] 下列有关说法正确的是( )

A.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

c(CH3COOH)

C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 -

c(CH3COO)

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO23水解程度减小,溶液的pH减小

2.[2013·福建卷] 室温下,对于0.10 mol·L1的氨水,下列判断正确的是( )

+-

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH===Al(OH)3↓

+-

B.加水稀释后,溶液中c(NH4)·c(OH)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13 3.[2013·广东卷] 下列措施不合理的是( ) A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

++

D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2和Hg2

- ...

4[2013·福建卷] 室温下,对于0.10 mol·L1的氨水,下列判断正确的是( )

+-

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH===Al(OH)3↓

+-

B.加水稀释后,溶液中c(NH4)·c(OH)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13 5.[2013·重庆卷] 下列排序正确的是( )

A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN D.沸点:PH3<NH3<H2O 6.[2013·重庆卷] 下列说法正确的是( )

A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质

B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成

+-

D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

+-+

7.[2013·新课标全国卷Ⅱ] 室温时,M(OH)2(s)M2(aq)+2OH(aq) Ksp=a。c(M2)=b -

mol·L1时,溶液的pH等于( )

1b?1?a?1?a?1?b?A.lg? B.lg C.14+lg D.14+lg 2?a?2?b?2?b?2?a? 8. [2013·安徽卷] 我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO24等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是( )

A.由矿盐生产食盐,除去SO24最合适的试剂是Ba(NO3)2

相信自己是最棒的 相信自己能克服任何困难 相信别人能做到的自己也能做到

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感悟高考 把握要点 坚持学习 成功在即 整理人:申莉考资审批人:

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 9.[2013·山东卷]

-+--

(4)25 ℃时,H2SO3HSO3+H的电离常数Ka=1×102 mol·L1,则该温度下NaHSO3水c(H2SO3)-解反应的平衡常数Kh=________mol·L1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中-

c(HSO3)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 10[2013·重庆卷] 下列说法正确的是( )

A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质

B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成

+-

D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X),故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

+++

11[2013·江苏卷] 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线

-2-

如图0所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO23)=-lgc(CO3)。下列说法正确的是( )

图0

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

+-

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2)=c(CO23)

+-

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2)

+-

D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2)

++-

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO24等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应

后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24,其原因是________________________________________________________________________

(1)①BaCl2

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO32-时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010、Ksp(BaCO3)=5.1×109]。 13.[2013·天津卷] 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸

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C.在Na2S稀溶液中,c(H)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

[2013·浙江卷] 25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 -

mol·L1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是( )

+--

图0

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ

B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈105

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)>c(Y--+)>c(OH)>c(H)

D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H)=

Ka(HY)·c(HY)--

+c(Z)+c(OH) -c(Y)

【2012高考】 1.(2012广东)对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是

A.c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)

B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1 D.与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl—) = c(CH3COO—) 2.(2012福建)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3 的是

A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 3.(2012四川)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)

B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: 2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH) 4.(2012山东)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA阿伏加德罗常数) 5.(2012重庆)向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下

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列叙述正确的是( )

?2??NHNHSO44)>c(Al3+) 4A.x=10时,溶液中有、Al3+、,且c(??2??2?NHNHAlOSOSO4、4)>c(2、4,且c(4) B.x=10时,溶液中有

??AlOAlO22) C.x=30时,溶液中有Ba2+、、OH-,且c(OH-)<c(

D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)

6.(2012重庆)下列叙述正确的是

A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变

D.沸水中滴加适量饱和Fe错误!未找到引用源。溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 7.(2012浙江)下列说法正确的是

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L

氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag浓度:①>④=②>③ 8.(2012安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时 ①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l) △H=—67.7KJ·mol—1 ②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=—57.3KJ·mol—1 在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有关说法正确的是

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq) H+(aq) +F?(aq) △H=+10.4KJ·mol—1 B.当V=20时,溶液中:c(OH—)=c(HF) +c(H+) C.当V=20时,溶液中:c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1

D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+) 9.(2012安徽)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是 n[Al(OH)3] n[Al(OH)3] n[Al(OH)3] n[Al(OH)3] 0 V(NaOH)

0 V(NaOH)

0 V(NaOH) 0 V(NaOH)

A B C D

相信自己是最棒的 相信自己能克服任何困难 相信别人能做到的自己也能做到

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