专题八 水溶液中的离子平衡高考真题

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专题八 水溶液中的离子平衡高考真题

【2013高考】

1.[2013·江苏卷] 下列有关说法正确的是( )

A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

c（CH3COOH）

C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 －

c（CH3COO）

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO23水解程度减小，溶液的pH减小

－

2.[2013·福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L1的氨水，下列判断正确的是( )

＋－

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋3OH===Al(OH)3↓

＋－

B．加水稀释后，溶液中c(NH4)·c(OH)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13 3.[2013·广东卷] 下列措施不合理的是( ) A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

＋＋

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2

－ ...

4[2013·福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L1的氨水，下列判断正确的是( )

＋－

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋3OH===Al(OH)3↓

＋－

B．加水稀释后，溶液中c(NH4)·c(OH)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13 5.[2013·重庆卷] 下列排序正确的是( )

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 6.[2013·重庆卷] 下列说法正确的是( )

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

＋－

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

＋－＋

7．[2013·新课标全国卷Ⅱ] 室温时，M(OH)2(s)M2(aq)＋2OH(aq) Ksp＝a。c(M2)＝b －

mol·L1时，溶液的pH等于( )

－

1b?1?a?1?a?1?b?A.lg? B.lg C．14＋lg D．14＋lg 2?a?2?b?2?b?2?a? 8. [2013·安徽卷] 我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO24等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是( )

－

A．由矿盐生产食盐，除去SO24最合适的试剂是Ba(NO3)2

－

相信自己是最棒的 相信自己能克服任何困难 相信别人能做到的自己也能做到

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B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 9.[2013·山东卷]

－＋－－

(4)25 ℃时，H2SO3HSO3＋H的电离常数Ka＝1×102 mol·L1，则该温度下NaHSO3水c（H2SO3）－解反应的平衡常数Kh＝________mol·L1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中－

c（HSO3）将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 10[2013·重庆卷] 下列说法正确的是( )

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

＋－

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

＋＋＋

11[2013·江苏卷] 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线

－2－

如图0所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO23)＝－lgc(CO3)。下列说法正确的是( )

图0

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

＋－

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)＝c(CO23)

＋－

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)

＋－

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)

＋＋－

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO24等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应

－

后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24，其原因是________________________________________________________________________

（1）①BaCl2

BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)

[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaCO3)＝5.1×109]。 13．[2013·天津卷] 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

－

－

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C．在Na2S稀溶液中，c(H)＝c(OH)－2c(H2S)－c(HS)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

－

[2013·浙江卷] 25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 －

mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是( )

＋－－

图0

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ

－

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈105

－

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)>c(Y－－＋)>c(OH)>c(H)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)＝

＋

Ka（HY）·c（HY）－－

＋c(Z)＋c(OH) －c（Y）

【2012高考】 1．（2012广东）对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是

A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)

B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1 D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—) 2．（2012福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3 的是

A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 3．（2012四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH) 4．（2012山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数） 5．（2012重庆）向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下

相信自己是最棒的 相信自己能克服任何困难 相信别人能做到的自己也能做到

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列叙述正确的是( )

?2??NHNHSO44)＞c(Al3＋) 4A．x＝10时，溶液中有、Al3＋、，且c(??2??2?NHNHAlOSOSO4、4)＞c(2、4，且c(4) B．x＝10时，溶液中有

??AlOAlO22) C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、、OH－，且c(OH－)＜c(

D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

6．（2012重庆）下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和Fe错误！未找到引用源。溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 7．（2012浙江）下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L

＋

氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：①＞④＝②＞③ 8．（2012安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时 ①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol—1 ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol—1 在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+) C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+) 9．（2012安徽）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 n[Al(OH)3] n[Al(OH)3] n[Al(OH)3] n[Al(OH)3] 0 V(NaOH)

0 V(NaOH)

0 V(NaOH) 0 V(NaOH)

A B C D

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