感悟高考 把握要点 坚持学习 成功在即 整理人：申莉考资审批人：
10．.（2012天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)
－
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO) 11．（2012海南）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 12．（2012海南）下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 13．（2012全国新课标卷）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1 的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c（H+）=
mol.L-1 D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
14．（2012上海）水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
15．（2012上海）过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
16．（2012上海）用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20．00 mL进行滴定
17．（2012上海）将l00mLl mol／L的NaHCO3溶液等分为两份．其中一份加入少许冰醋酸，另外
－
一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO23)的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
18．（2012上海）常温下a moVL CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合．下列判断一定错误的是
－＋＋－
A．若c(OH)>c(H)，a=b B．若c(K)>c(CH3COO)，a>b
－＋＋－
C．若c(OH)= c(H)，a>b D．若c(K)< c(CH3COO)，a
A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
相信自己是最棒的 相信自己能克服任何困难 相信别人能做到的自己也能做到
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D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
－
20．（2012·江苏）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶
－
液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A． pH=5. 5 的溶液中：
－＋－
c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) B． W 点所表示的溶液中：
＋＋－
c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C． pH = 3. 5 的溶液中：
＋＋－
c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
＋
D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)=
－
c(CH3COOH)+c(OH) 21．（2012北京）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。 （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表: n(SO32﹣):n(HSO3﹣) pH 91：9 ８.２ 1：1 7.2 1：91 6.2 ①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
＋－
a．c（Na）=2c（SO32-）＋c（HSO3），
＋－＋－
b．c（Na）> c（HSO3）> c（SO32-）>c（H）=c（OH）
＋＋－－
c．c（Na）+c（H）= c（SO32-）+ c（HSO3）+c（OH）
－－2－
22．（2012浙江）已知：I2＋2S2O23===S4O6＋2I。相关物质的溶度积常数见下表：
Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI 物质 －－－－Ksp 2.2×1020 2.6×1039 1.7×107 1.3×1012 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调
＋3＋
至pH＝4，使溶液中的Fe转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜，溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）=
Ksp(Fe(OH)3)
2.6×10-39 =
(2)=2.6×10-9mol/L，
23．（2012广东）(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发
c3(OH-) 生：
(1×10-10)3 相信自己是最棒的 相信自己能克服任何困难 相信别人能做到的自己也能做到
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－
CaSO4(s)＋CO2CaCO3(s)＋SO234
－－
已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×109，Ksp(CaSO4)＝4.90×105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
【2011高考】
1.（2011江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
－1＋－2－
A.在0.1 mol·LNaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)
－1－＋－－
B.在0.1 mol·LNa2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)
－1－1
C.向0.2 mol·LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·LNaOH溶液：
2－－－＋
c(CO3)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞c(H)
＋－1
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na)＝0.1 mol·L]：
＋－＋－
c(Na)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＝c(OH)
－1－1
2.（2011安徽）室温下，将1.000mol·L盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
＋－14
A. a点由水电离出的c(H)=1.0×10mol/L
＋－
B. b点：c(NH4)＋c(NH3·H2O)=c(Cl)
－＋
C.c点：c(Cl)= c(NH4)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离 吸热
3.（2011浙江）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
加NaOH固体滤液N1.0 mL 1.0 mol/L 调至pH=11.0滤液MNaOH溶液△1.0 L模拟海水过滤MgO沉淀Y过滤(25℃,pH=8.3)②沉淀X①
＋2＋2＋―?Na Mg Ca Cl HCO3模拟海水中的离 子浓度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 －
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。
－9－6
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10；Ksp(MgCO3)＝6.82×10；
－6－12
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10。 下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3
2＋2＋
B．滤液M中存在Mg，不存在Ca
2＋2＋
C．滤液N中存在Mg、Ca
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
相信自己是最棒的 相信自己能克服任何困难 相信别人能做到的自己也能做到
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－5 感悟高考 把握要点 坚持学习 成功在即 整理人：申莉考资审批人：
4.（2011福建）常温下0.1mol·L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
－1
C．加入等体积0.2 mol·L盐酸 D．提高溶液的温度
-1
5.（2011广东）对于0.1mol?L Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
＋2――
B、c（Na）=2c（SO3）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）
＋＋2―――
C、c（Na）+c（H）=2 c（SO3）+ 2c（HSO3）+ c（OH）
2―＋
D、加入少量NaOH固体，c（SO3）与c（Na）均增大
6.（2011山东）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
－1
c(CH3COO?)B.溶液中不变 ?c(CH3COOH)?c(OH)C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
7.（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
－+＋－
A.pH>7时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)
+－＋－
B.pH<7时，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)
+－－＋
C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K)＝c(C6H5O)>c(OH)＝c(H)
－+
D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K) 8.（2011天津）下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
2－－
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO3＋2I
＋2＋－－
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba、AlO2、NO3 D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 9.（2011重庆） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
-1
10.（2011新课标）将浓度为0.1mol·LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
＋
c(H?)c(F?)A. c（H） B. Ka(HF) C. D. ?c(HF)c(H)+
11.（2011海南）用0.1026mol·L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，
滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
-1
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml 12. (2011全国II)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是
相信自己是最棒的 相信自己能克服任何困难 相信别人能做到的自己也能做到
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