21、电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E(1s)
26、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。 ....................................................................................................................... （ ） 27、已知E(Cu+/Cu)=0.515V，E(Cu2+/Cu+)=0.159V，则298K时反应2Cu+Cu2++Cu的K=1.0?106。 ............................................................................................................... （ ） 28、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。..（ ） 29、当温度变化时，△fG(H2O,g)的改变量比△fH(H2O,g)的改变量大。....（ ） 30、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)
3C(g)，若保持温度不变，
系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系是：Q=1.5K。..（ ） 31、Pd2++CuPd+Cu2+(1)，E Cu2++FeCu+Fe2+(2)，E Pd2++FePd+Fe2+(3)，E 则E=E+E。 ......................................................................................................... （ ） 32、已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(Ag2CrO4)=1.1?10-12。则E(Ag2CrO4/Ag)=0.091V。（ ） 二、选择题 (本大题分28小题,每小题1.5分,共42分)
1、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是.........................................................（ ）。 (A)?rH越小，反应速率越大； (B)?rG越小，反应速率越大； (C)Ea越大，反应速率越大； (D)Ea越小，反应速率越大。 2、在纯水中通入CO2至饱和，已知H2CO3的K=4.4×10-7，K=4.7×10-11，则此时溶液中的c(CO32-)接近于..........................................................................................................................（ ）。 (A)c(H+)/2； (B)4.7×10-11mol·L-1；(C)c(HCO3-)； (D)(4.4×10-7×4.7×10-11)mol·L-1。 3、原电池：(?)Pt?H2(g,100kPa)??HCl(aq)CuSO4(aq)??Cu(+)的电动势大小与下列物理量无关的是 ................................................................................................................................... （ ）。 (A)温度；(B)盐酸浓度；(C)CuSO4浓度；(D)铜电极的面积。
4、在273K时，测得反应：CH3CHO(g)→CH4(g)+CO2(g)的实验数据如下：
c(CH3CHO)/(mol·L-1) 0.100 0.200 0.400
v/(mol·L-1·s-1) 9.00×10-7 3.60×10-6 1.44×10-5
则反应级数为.....................................................................................................................（ ）。 (A)0；(B)1；(C)2；(D)3。
5、已知下列反应的标准平衡常数：H2(g)+Se(s)H2Se(g)K Se(s)+O2(g)SeO2(g)K 则反应O2(g)+H2Se(g)H2(g)+SeO2(g)的标准平衡常数K=.......................（ ）。 (A)K+K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K/K。
6、人体血液中的pH值应维持在7.35～7.45范围内，否则将导致生病甚至死亡。维持这一pH值变化不大的主要是由于.........................................................................................（ ）。 (A)人体内有大量的水分（约占体重的70%）； (B)新陈代谢的CO2部分溶解在血液中；
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(C)新陈代谢的酸碱物质的量相等； (D)血液中的HCO3-－H2CO3只允许在一定比例范围内。 7、已知HSO4-的K=1.0×10-2；HNO2的K=7.2×10-4。则反应HSO4-+NO2-HNO2+SO42-的标准平衡常数等于.................................................................................................................（ ）。 (A)1.0×102；(B)7.2×10-2；(C)14；(D)1.4×103。
8、降低下列溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是 ................................... （ ）。 (A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。 9、已知溴元素的电势图如下：
- E： BrO3-BrO
0.52VBr2
Br-
-
0.61V
则电对Br2/Br的E值为 ............................................................................................. （ ）。
(A)0.09V；(B)0.84V；(C)1.06V；(D)1.13V。
10、在银电极中加入NaCl溶液，产生AgCl沉淀,使c(Cl-)=0.10mol·L-1，则下列叙述中错误的是 ................................................................................................................................... （ ）。 (A)E(AgCl/Ag) 11、已知四个电对的标准电极电势: E(U3+/U2+)>E(V2/V－)>E(X2+/X)>E(Y4+/Y2+) 理论上，能发生反应且反应趋势最大的是..........................................................（ ）。 (A)2U3++2V-2U2++V2； (B)2U3++Y2+2U2++Y4+； (C)V2+X2V-+X2+； (D)Y4++XX2++Y2+。 12、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最小的是..............（ ）。 (A)ns2；(B)ns2np3；(C)ns2np4；(D)ns2np5。 13、下列有关电子云的叙述中，错误的是......................................................................（ ）。 (A)电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)； (B)电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度； (C)1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零； (D)电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。 14、某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。根据以上情况，该族元素属于......................................................................................（ ）。 (A)ⅠA；(B)ⅡA；(C)ⅠB；(D)ⅡB。 15、在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△ -1-1 。 rS=-284.5J·mol·K，则该反应的lgK=.（ ） (A)1.60×10-2；(B)-15.987；(C)30.860；(D)15.987。 16、由丁烯制取丁二烯的反应为：C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)，在84.1L容器中放入1.00molC4H8，于873K下达到平衡，测得C4H8转化率为15.9％；则该温度下此反应的标准平衡常数K为................................................................................................................................................（ ）。 (A)0.250；(B)0.0260；(C)38.5；(D)0.040。 17、对弱酸HA的水溶液来说，下列关系式中总是成立的是.........................................（ ）。 (A)c(HA，开始)=c(HA，平衡)； (B)c(HA，开始)=c(A-)+c(H+)； 29 (C)c(H+)=c(A-)+c(OH-)； (D)c(HA)=c(A-)。 18、已知313K时，水的K=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是....（）。 (A)酸性；(B)中性；(C)碱性；(D)缓冲溶液。 19、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是...................（ ）。 (A)a=b；(B)a>b；(C)a 20、0.100mol·L-1H3BO3溶液的pH=5.12，则其K为...................................................（ ）。 (A)7.59×10-6；(B)5.80×10-11；(C)5.76×10-10；(D)7.59×10-5。 21、HAc在下列溶剂中标准解离常数最大的是............................................................（ (A)H2O；(B)液氨；(C)HCOOH；(D)纯H2SO4。 ）。 22、BaCO3(s)在纯水中，在0.02mol·L-1BaCl2溶液中，在0.03mol·L-1Na2CO3溶液中和在 0.01mol·L-1NaHCO3溶液中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，则有 ..................... （ ）。 (A)S0>S3>S2>S1； (B)S0>S1>S2>S3；(C)S0>S3>S1>S2； (D)S3>S1>S2>S0。 23、已知K(AgI)=8.3?10-17，K(AgCl)=1.8?10-10，向含相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为......( )。 (A)2.5×10-7；(B)4.6×10-7；(C)4.0×10-8；(D)2.0×10-8。 24、下列两个原电池在标准状态时均能放电：(1)(?)Pt?Sn2+，Sn4+Fe3+，Fe2+?Pt(+) (2)(?)Pt?Fe2+，Fe3+MnO4-，H+，Mn2+?Pt(+)下列叙述中错误的是 （ ）。 (A)E(MnO4-/Mn2+)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Sn4+/Sn2+)； (B)E(MnO4-/Mn2+)>E(Sn4+/Sn2+)>E(Fe3+/Fe2+)； (C)原电池(2)的电动势与介质酸碱性有关； (D)由原电池(1)、(2)中选择两个不同电对组成的第三个原电池电动势为最大。 25、对下图所示，正确的叙述是........................................................................................（ ）。 (A)图形表示py原子轨道的形状； (B)图形表示py原子轨道角度分布图； (C)图形表示py电子云角度分布图； (D)图形表示px原子轨道的形状。 26、一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为.（ ）。 (A)8；(B)18；(C)8~18；(D)18~32。 27、200mL含有N2和CH4的混合气体与400mLO2混合，点燃后完全反应生成CO2和H2O，用干燥剂除去水分，干气的体积变为500mL（各种气体体积都是在相同的温度、压力下测定的〕。则原来混合气中N2和CH4的体积比为...................................................................（ ）。 (A)3:1；(B)1:1；(C)2:1；(D)4:1。 28、已知298K时， C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△rH(1)=-393.5kJ·mol-1，. H2(g)+1O2(g)→H2O(l)的△rH(2)=-285.8kJ·mol-1， 230 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)的△rH(3)=-890.3kJ·mol-1，则△fH(CH4,g)为.（ (A)211.0kJ·mol-1；(B)-74.8kJ·mol-1；(C)-211.0kJ·mol-1； (D)74.8kJ·mol-1。 三、根据题目要求，解答下列各题(本大题共4小题，总计26分) 1、(本小题5分) ）。 已知K(HAc)=1.75×10-5，30mL0.10mol·L-1HAc和15mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合。试计 算混合后溶液的c(HAc)和pH值。 2、(本小题5分) 已知在25℃时苯的蒸气压为12.3kPa。现有0.100mol苯，试计算25℃时， (1)当这些苯刚好全部气化时应占有的体积；(2)若苯蒸气体积为10.2L时，苯气体的压力是多少？ (3)若苯蒸气体积为30.0L时，苯气态的压力又是多少？ 3、(本小题5分) 已知K(NiS)=3.2?10-19，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15。将H2S不断地通入含0.10mol·L-1Ni2+和2.0mol·L-1HCl混合溶液中，通过计算说明能否生成NiS沉淀。 4、(本小题11分) 反应A(g)B(g)+C(g)，300K时，在某一密闭容器中加入A(g)，其压力为100.0kPa，然后加热到600K，系统达到平衡时压力为300.0kPa，计算A(g)的分解分数和600K时该反应的标准平衡常数。 无机化学（上）练习六答案 一、判断对错(本大题分32小题,每小题1分,共32分) 1、对2、错3、错4、对5、对6、对7、错8、对9、错10、对11、错12、错13、错14、错 15、对16、对17、对18、错19、错20、错21、错22、错23、对24、错25、对26、对 27、对28、错29、对30、对31、对32、错 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分28小题,每小题1.5分,共42分) 1、 D2、B3、D4、C5、 B6、D7、C8、B9、C10、D11、B12、A13、 C14、C15、 D 16、B17、C18、C19、C20、C21、B22、C23、B24、B25、C26、C27、 A28、B 三、根据题目要求，解答下列各题(本大题共4小题，总计26分) 1、(本小题5分) 解：混合后：c(HAc)=(30?0.10)mol·L-1=0.067mol·L-1 45c(NaOH)=(15?0.20)mol·L-1=0.067mol·L-1 45 ? Ac-+H2O HAc+OH- 平衡c/(mol·L-1) 0.067-x x x x2=Kw=1.0?10?14 x=6.2×10-6（6分）c(HAc)=6.2×10-6mol·L-1（8分） 0.067K?1.75?10?5apOH=5.21 pH=8.79（10分） 2、(本小题5分) 0.100mol?8.314J?mol-1?K-1?298K=20.1L 解：（1）V=nRT=p12.3kPa（3分） （2）压缩体积，苯液化，C6H6(l)体积忽略，p仍等于蒸气压，p=12.3kPa （7分） 31
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