工程化学基础（第二版）浙江大学 - 陈根生

第五章 水溶液中的化学反应和水体保护

§5.1 弱酸弱碱溶液

1.用酸碱质子理论，指出下述物质哪些是酸，哪些是碱？哪些是两性物质？并写出其对应的共轭酸或碱。

酸碱质子理论：凡是能够提供质子的分子或离子都是酸；凡是能够接受质子的分子或离子都是碱。

酸 H2SHS?H2SS2?HS?NH3CN?HCNH2OOH?NH?4碱 NHNH?4两性物质 ?HCN CN? S2? ?NHNH3 CN OH? HS? 、H2OOH? 、? 3HS ?4HCNH2OH2SS2? H3O

2.试用热力学数据计算氨水在水溶液中的标准解离常数。

lgK?解：

???rGm2.303RT

?3.求0.20解：

NHmol?dm?4?3的NH4Cl 溶液的PH。

??H2O?NH4OH?H

0.2-c c c

Ka??c20.2?KwKb

??c?1.06?10?5mol?L?1

?PH?4.97

4.比较浓度为0.10解：

mol?dm?3的HAc ，HF , NH3 , H3PO4 在25℃酸性的强弱。

??5.已知下列物质解离常数适？ （1）（2）（3）

Ka或Kb值，欲配置PH=3 的缓冲溶液，问选择哪种物质是最合

HCOOH,Ka?1.77?10HAc,Ka?1.74?10NH???4

??5

?53?H2O,Kb?1.79?10?a

解：（1）

PH?PK?3.75?a

?3（2）（3）

PH?PKPH?PK?4.76??w?PKb?14?4.75?9.256.计算含有0.10

3

mol?dm?3的HAc与含有0.100

3

mol?dm?3的NaAc的缓冲溶液的PH。

若在100 cm 上述缓冲溶液中加入1.00 cm1.00少？

解：由题意得：PH?PKa?lg??3mol?dm的HCl溶液，则溶液的PH是多

?3c(HAc)?0.11mol?dm，

c(Ac)?0.09mol?dm?

c(Ac)c(HAc)??4.76?lg0.090.11?4.67

7.在0.200.20

mol?dmmol?dm?3的氨水溶液中，溶入NH4Cl 晶体，使

3

NH?4浓度达到

3

?3，求改溶液的PH 。若在1000 cm此溶液中加入10cm0.10

?amol?dm?3的

NaOH ，则溶液的PH 是多少？ 解：（1）

PH?pK?pK?w?pK?b?9.25

（2）PH?pKPH?9.25?lg0.2?0.0010.2?0.001?9.254

?a?lgc(Ac)c(HAc)??5

8.现有125 cm1.0 需加6.0

mol?dm?33

mol?dm?3的NaAc 溶液，欲配置250 cm3 PH 为5.0 的缓冲溶液，

的HAc 溶液多少立方厘米？ ?lgc(Ac)c(HAc)? 解：

PH?pK?a?5

??lgc(Ac)c(HAc)??0.24

3即c(Ac)c(HAc)?3?1.74

?c(Ac)??125cm?1.0mol?dm250cm0.51.743?0.5mol?dm?3?3

?c(HAc)??0.287mol?dm?3 ?11.96cm3?V?0.287mol?dm?250cm?336mol?dm

§5.2 水溶液中的沉淀溶解反应和配位反应

1.B、D 2.C

3.在不断振荡下，在10 cm3 浓度均为0.100.05

mol?dm?3mol?dm?3的Cl- 和I- 溶液中逐滴加入

AgNO3 20 cm

3 ,

(1)定性说明将有什么现象产生？ (2)当AgI 沉淀完全析出

(即c(I)?1.0?10mol?dm--6?3)时，溶液中Ag+浓度将为多少？此

时能否产生AgCl沉淀？

(3)若使AgCl沉淀完全析出，共需0.05

mol?dm?3AgNO3 溶液多少立方厘米？

解：（1）先产生黄色沉淀，后有部分白色沉淀。

[Ag]??K[AgI][I]?（2）

?8.52?1010?6?17?8.52?10?11

?10QAgCl?8.52?10?11?0.10?8.52?10?12?KspAgCl?1.77?10

所以没有AgCl （3）4. [Cr3?M1V1?M2V2

]?4?1052?3?7.69?10mol?L5?1

?10[OH?]?3Kac(Cr?3?)?[OH?]?3.89?10

5.略 6.