练习题：1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
2..写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目
（1）氢氧化钡与稀硫酸反应 （2）碳酸钠溶液与盐酸反应 （3）铁片插到硝酸汞溶液中 （4）实验室制取氧气 （5）实验室制取二氧化碳
3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4- 2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。 5、发生氧化还原反应：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等 6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-
练习题：1.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )。
＋―――＋―＋
(A) Na 、NO3 、AlO2 、SO42 (B) Na 、NO3 、SiO32- 、K
＋――＋――＋
(C) K 、Cl 、SiO32-、CO32 (D) Na 、Cl 、HCO3 、Ba2
－－－
2.若溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×1014 mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
＋＋－－＋＋－－
A．Al3 Na NO3 Cl B．K Na Cl NO3
＋＋－－＋＋－－
C．K Na Cl AlO2 D．K NH4 SO42 NO3 3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-
4.下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。 A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
5.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）
A. Na+、CO32-、OH-、H+
B. Cu2+、K+、 SO42+ 、NO3- C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl-
6.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
7.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 练习题：1.下列离子方程式书写正确的是 ( )。
(A) 氢氧化铁溶于氢碘酸中：
＋＋
Fe(OH)3+3H→ Fe3 +3H2O (B) 次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：
＋―
Ca2+2ClO +SO2+H2O → CaSO3↓ +HClO
(C) 向100mL0.1 mol/L Fe Br2 溶液中通入0.02mol Cl2 ：
＋―＋―
2Fe2 +4Br +3Cl2 → 2Fe3+2Br2+6Cl (D) 用氨水吸收少量SO2 ：
＋―
NH3.H2O+SO2→ NH4 +HSO3
2.下列电离子方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32 B．NaHSO4=Na++H++SO42 C．H2SO4=2H++SO42 D．KClO3=K++Cl+3O2
－
－
－
－
－
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42=BaSO4↓
－
－
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
－
－
4.下列电离方程式错误的是（ ）
A NaHCO3 ====Na +H +CO32 B NaHSO4 ====Na +H +SO42
＋―＋―
C MgCl2 ====Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =====Ba2 +2OH
＋
＋
―
＋
＋
―
5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu==Cu+Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
―＋
A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H ====H2O
－
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 ↑
－－－
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42
－
D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 ↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
＋－
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋C1AgCl↓
＋＋
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2HCa2＋2H2O＋2CO2↑
＋－
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋OHH2O
＋＋
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2HMg2＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的
是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
2－+
B稀盐酸和碳酸钙反应 CO3 + 2H = CO2↑ + H2O
－
C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
－－
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
－－
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH = CO32 + H2O
－－
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 10．下列离子方程式中，正确的是
－＋
A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO＋NH4
－－
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
+2+1.3物质的量
1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
－
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5.、数学表达式 :
N?n NA练习题：1．下列叙述中，正确的是 （ ） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是 （ ）
A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
3．下列说法错误的是 （ ） A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子 5.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 6．0.1 mol NaHCO3中含有 （ ）
2?3A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO
C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
7．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）
A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol 2、数学表达式：n = m/M
3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
M?练习题：1. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
22
2．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D．32 3.4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
4.19.0.012kg14C含有的碳原子数
A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断
5.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A.2n B.16n/m C.32n/m D.n
6. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23
7．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为 A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 8. 下列叙述正确的是
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
9.同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的
分子量为（ ）
A 28 B 64 C 32 D 44 10.下列说法正确的是（ ） A 三氧化硫的摩尔质量是80g
B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
mm，或n?，或m?n?MnM
相关推荐：
loading