【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试
理综化学试题
1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃
B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 2. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA
D. 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 3. 下列实验不能达到实验目的的是
学%科%网...学%科%网...学%
科%网...学%科%网... A. A B. B C. C D. D
4. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强 B. R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W C. 在同周期中，W的含氧酸酸性最强
D. 已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式
为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑
5. 下列有关实验设计或操作，观察或记录、结论或解释都正确的是 选项
实验设计或操作 将少量浓硝酸分多次加入
A
Cu和稀硫酸的混合液中 某粉末用酒精润湿后，
B
用铂丝蘸取做焰色反应
将Na2O2裹入棉花中，
C
放入充满CO2的集气瓶中
D
A. A B. B C. C D. D
6. 二氧化氣(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现 棉花燃烧 火焰呈黄色
该粉末一定不含钾盐
产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
观察或记录
结论或解释
Na2O2与CO2的反应为放热反应
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
下列说法不正确的是
A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸 B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2 D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
7. 室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. H2A的电高方程式: H2A
H++HA-
B. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为:c(Na+)>C(HA-)>c(A2-) D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0
8. 醋酸亚铬水合物{ [(CH3COO)2Cr2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:
Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）； 2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s） 请回答下列问题:
（1）仪器1的名称是______________________________________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B\，下同)，打开阀门____。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·醋酸亚铬水合物)。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加
-5入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10mol/L)。【已知Cr(OH)3
10-31，的溶度积为6.3×
≈4，lg2≈0.3】
9. 铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。 请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
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