物理化学综合练习题
一．选择题（单选题）
1. 对于封闭体系中的任意循环过程，体系经历了j步变化，则根据热力学第一定律应该是
A) ∑Qj = 0 B) ∑Wj = 0 C）∑Qj +∑Wj ＞0 D) ∑Qj +∑Wj = 0 2．如图所示，在一具有导热壁的容器上部，装有一可移动的理想活塞，若在容器中同时放入
锌块及盐酸，令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b1) == ZnCl2(b2) + H2 (g) ，此反应的△rHm＜0，如以锌块和盐酸为体系，则有： A）Q＜0 W＜0 △U＜0 B）Q＜0 W= 0 △U＜0 Zn + HCl C）Q = 0 W= 0 △U= 0 D）Q＞0 W＞0 △U＞0
3. 在383K，Pθ下，1mol过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变
A) △S体系﹤0，△S环<0，△S总 < 0 B) △S体系﹤0，△S环﹥0，△S总﹥0 C） △S体系>0，△S环﹥0，△S总﹥0 D) △S体系﹤0，△S环﹥0，△S总 < 0 4. 一个可重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后以2.2V的外加电压充电，使电
池恢复原状。在整个过程中，热、功及电池的吉布斯函数变化为 A) Q > 0, W < 0, ?G = 0 B) Q < 0, W > 0, ?G > 0 C) Q > 0, W < 0, ?G < 0 D) Q < 0, W > 0, ?G = 0
5. 理想气体与温度为T的大热源接触，做定温膨胀，吸热Q，而所做的功是变到相同终态最
大功的20％，则
A) △S总＝5Q/T B) △S总＝Q/T C) △S总＝6Q/T D) △S总＝4Q/T 6. 下列式子中，哪一个不具有化学势的含义
A) (
?H?G?F?U)S，P，nj B) ()T，P，nj C) ()S，V，nj D) ()V，S，nj
?nB?nB?nB?nB7．在孤立体系中进行的变化，△U、△H的值为
A) △U > 0, △H > 0 B) △U = 0, △H = 0 C) △U < 0, △H < 0 D) △U = 0, △H无法确定
8．已知反应CO(g) + 0.5O2(g) → CO2(g)的焓变为?rHm，下列说法中何者是不正确的?
A）?rHm是CO2(g)的生成焓 B）?rHm 是CO(g)的燃烧焓 C）?rHm是负值 D）?rHm与反应?rUm的数值不等
9. 已知25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓△fHmθ(H2O,g) = -241.82kJ·mol-1, H2(g)的标准摩尔燃烧焓△CHmθ(H2,g) = -285.83kJ·mol-1，在同温度下，H2O(l) → H2O(g)的标准摩尔焓变为
A) -44.01 kJ·mol-1 B) 44.01 kJ·mol-1 C) -241.82 kJ·mol-1 D) 241.82 kJ·mol-1 10. 公式△H = QP适用于下列过程中的
A) 理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀 B) 273K、1013.25kPa下冰融化成水 C) 298K、1013.25kPa下电解CuSO4水溶液 D) 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态Ⅱ
11. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述地理和气候条件中，内燃机的热效率最高的是： A） 南方的夏季 B） 北方的夏季 C） 南方的冬季 D） 北方的冬季 12．下列对卡诺循环的描述中何者不正确
A) 卡诺循环中可逆热温商之和为零，即Q1?Q2?0
T1T2B) 卡诺循环是理想气体的可逆循环，所以卡诺机的效率最高。
C) 卡诺循环是经历定温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、定温可逆压缩、绝热可逆压缩这四步
复原的。
D) 当低温热源温度一定，高温热源温度愈高，则吸收一定量的热Q1所产生的功就愈大。 13. 理想气体从状态Ⅰ经自由膨胀到状态Ⅱ，可用哪个热力学函数来判断过程的自发性？
A) △H B) △G C) △S D) △U
14. 某溶液由2molA和1.5mol B混合而成，其体积为420cm3, 此溶液中组分A的偏摩尔体积为VA,m = 30 cm3·mol-1, 则组分B的偏摩尔体积为
A) 200 cm3·mol-1 B) 300 cm3·mol-1 C) 240cm3·mol-1 D) 280 cm3·mol-1 15. 理想液体混合物的混合性质是：
A) △mixV = 0 , △mixH = 0 , △mixS > 0 , △mixG < 0 B) △mixV < 0 , △mixH < 0 , △mixS < 0 , △mixG = 0 C) △mixV > 0 , △mixH > 0 , △mixS = 0 , △mixG = 0 D) △mixV = 0 , △mixH = 0 , △mixS < 0 , △mixG > 0
16. 在298K，纯液体A的P*A= 5×104Pa，纯液体B的P*B= 6×104 Pa。假设两种液体能形成理想溶液，当达到气液两相平衡时，液相中组成为xA=0.4 , 在气相中B的摩尔分数yB为： A） 0.64 B） 0.25 C） 0.50 D） 0.40 17. 在一定的温度、压力下，纯A(l)的化学势为?，标准态化学势为?。若在纯A(l)中加入B(l)构成理想液态混合物后，A(l)的化学势为?A，标准态的化学势为?A，则有 A)
*???*=??=?A=??A B) ?A﹤?，?=?A
*??C)
?*??﹥ D) ﹤，﹤??*=?A，?????? AAA18. 在298K时，将0.01mol葡萄糖和0.01mol蔗糖分别溶于1kg纯水中，所产生的渗透压
A)相同 B)葡萄糖溶液大于蔗糖溶液 C) 葡萄糖溶液小于蔗糖溶液 19. 有4杯含有不同溶质但浓度相同的水溶液，分别测其沸点，沸点升得最高的溶液是 A） Al2(SO4)3 B) MgSO4 C) K2SO4 D) C6H5SO3H 20．在通常情况下，对于二组分体系能平衡共存的最多相数为：
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4
21. 纯物质在其三相点的自由度为：
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3
22. 在抽空密闭容器中加热NH4Cl(s)，它有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)，当体系建立平衡
时，其组分数C和自由度f是 A) C = 1 f = 1 B) C = 2 f = 2 C) C = 3 f = 3 D) C = 2 f = 1 23. FeCl3和H2O形成四种水合物：FeCl3·6H2O(s)、2FeCl3·7H2O(s)、2FeCl3·5H2O(s)、
FeCl3·2H2O(s)，则该体系的组分数为 A) 5 B) 4 C) 3 D) 2
24. 对于单组分体系的气液平衡，若㏑P与1/T成直线关系，则汽化时 A) △Hm = 0 B) △Hm = 常数 C) △Sm = 0 D) △Hm 与温度有关 25．已知在109.5K到125.2K范围内，液态NO的蒸气压P（Pa）与T（K）的关系为
lnP?A?1568，则在该温度范围内NO的摩尔汽化热为 TA) 13.04 kJ·mol-1 B) 3.116 kJ·mol-1 C) 128.7 kJ·mol-1 D) 124.6 kJ·mol-1 26．A、B能形成完全互溶双液系，其T-x相图上出现最低恒沸点，则该双液系对Raoult定律
产生
A）正偏差 B) 负偏差 C) 没偏差 D) 无规则 27．定温定压下进行的化学反应，其自发方向由△rHm和△rSm共同决定，自发进行的反应满
足下列关系中的
A) ?rSm??rHm B) ?rSm??rHm C）?rSm??rHm D）?rSm??rHm
TTTT28．TK 时，将纯NH4HS (s)置于抽空的容器中分解： NH4HS (s) === NH3 (g) + H2S (g) ，测
得平衡时体系的总压力为P，则上述分解反应的KPθ为： A) (1P21P2 1PP2
()(?) )() B) C) D) ???2P4P4PP29．PCl5(g)的分解反应为 PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)，已知PCl5(g)的分解百分数在473K时
为48.5%，而在573K时为97%，则可判断 A) 反应的标准平衡常数为2 ； B）在两温度下标准平衡常数相等 ； B) 反应是放热的 ； D）反应是吸热的 。
30．在673K时和101325Pa下反应 1.5H2(g) + 0.5N2(g) === NH3(g) 的标准平衡常数为0.0129，
各气体视为理想气体，则在相同温度和压力下，反应3H2(g) + N2(g) === 2NH3(g) 的标准平衡常数为
A) 1.66×10-4 B) 0.0129 C) 0.1136 D) 166 31．已知反应 N2O4 (g) === 2NO2 (g)是吸热反应，反应达平衡时，欲使平衡向右移动以获得更
多的NO2 ，应采取的措施是：
A) 延长反应时间 B) 缩短反应时间 C) 降低温度 D) 升高温度 32． 恒定温度、压力和不做非体积功的条件下，反应aA + bB === gG + hH 达到化学平衡的
条件是：
A) μA =μB =μG =μH B) aμA =bμB =gμG =hμH C) μA +μB =μG +μH D) aμA + bμB = gμG + hμH
33. 热力学第三定律认为：
A) 在0K时，任何物质的熵等于零； B) 在0K时，任何晶体的熵等于零；
C) 在0K时，任何纯物质完美晶体的熵等于零； D) 在0K时，任何纯物质完美晶体的熵都等于一个定值。
34． 已知718K时，Ag2O(s) 分解反应的分解压力为20974.3kPa。在718K时，反应 Ag2O(s) === 2Ag(s) + 0.5O2(g) 的△rGθm为
A) -9.865 kJ·mol-1 B) -15.95 kJ·mol-1 C) -19.73 kJ·mol-1 D) -31.83 kJ·mol-1 35．在1000K时，理想气体反应 CO(g) + H2O(g) === CO2(g) + H2(g) 的Kpθ= 1.43。当各物质
的分压力分别为 P，PHO?2kPa，P，PH?3kPa 时，在此条件下CO?5kPaCO2?3kPa22上述反应的△rGm为
A) 3.85 kJ·mol-1 B) -3.85 kJ·mol-1 C) 3.85 J·mol-1 D) -3.85 J·mol-1 36．反应 1.5H2(g) + 0.5N2(g) === NH3(g) 当H2因反应消耗了0.3mol时，反应进度为
A) 0.2 mol B) 0.3 mol C) 0.4 mol D) 0.6 mol 37．已知TK时，反应H2O (g) == H2 (g) + 0.5O2 (g) 的K?p,1 和 CO2 (g) == CO (g) + 0.5O2 (g) 的
K?p,2, 则反应CO(g) + H2O (g) === CO2 (g) + H2 (g)的K?p,3为
?????? A) KP B) KP ,3?KP,1?KP,2,3?KP,1?KP,2
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