2009年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
化 学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108 Pb 207
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：
答案D
【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。
2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：W 答案B 【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。 3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 1 答案A 【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。 4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是： ．． A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案C 【解析】题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。 5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： ．．． A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 答案D 【解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。 6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： ．． A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 答案B 【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值 c(H?)?c(A-)会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7 ，所以C无错误。 c(HA)c(H+)=10-4 mol·L-1 ，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后才的106倍。 2 7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 答案C 【解析】设此铅氧化物的化学式PbxOy ， PbxOy—— y[O]—— yCO—— y CO2—— yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28g 8.0g 所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g x∶y = m(Pb)m(O)∶=3∶4 M(Pb)M(O) 8．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案C 【解析】A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。 9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 答案B 【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。 10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： ．． A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X 3 C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 答案D 【解析】根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。 11．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 答案C 【解析】设氯化物化学式为MClx MClx —— x AgNO3 1 x 5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL x = 3 12．已知：Fe2O3(s) + 33C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1 22 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1 则2 Fe(s)+ 3O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是 2A．-824.4 kJ·mol-1 B．-627.6 kJ·mol-1 C． -744.7 kJ·mol-1 D．-169.4 kJ·mol-1 答案A 【解析】 333（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 222kJ·mol-1。 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。 13．(9分) 4
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