有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
—
—
?MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 答案（1）反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO2 ???（2）反应②的离子方程式：6I+ ClO3- + 6H = 3I2+Cl + 3H2O
－
＋
－
加热??2H2O + O2↑(也可用高锰酸钾加热分解) （3）2H2O2???（4）D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2 ，PbI2Pb2+ + 2I-
Ksp= c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9 所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.6×10-4 mol·L-1
【解析】首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。
14．(8分)
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。 (1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，
二氧化锰 5
最终转化为机械能；
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式 。 答案（1）4CmHn +(4m+n)O2 ??? 2nH2O + 4mCO2 ；化学；热能
??N2 + 2x CO2 （2）SO2 （3）2NOx+ 2xCO ?? 【解析】（1）汽油燃烧的化学方程式为：
催化剂?? 2nH2O + 4mCO2 ，燃烧过程为化学能转化为热能。 4CmHn +(4m+n)O2 ?（2）精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。
??N2 + 2x （3）这和（1）一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：2NOx+ 2xCO ??CO2
15．(9分)
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答案（1）负极材料为Li（还原剂），Li – e- = Li+ （2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应 【解析】分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂 ，SOCl2为氧化剂。 （1）负极材料为Li（还原剂），Li – e- = Li+
－－
（2）负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2 + 4 e = 4Cl + S + SO2
（3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应
催化剂 6
16．(9分)
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
(1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。 答案（1）加热时可升华，或易挥发 热稳定性好，且没有挥发性 （2）浓硝酸，Ag+2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2 ↑+ H2O；
Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+2 H2O
（3）
【解析】（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。
（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。 （3）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。
17．(9分)
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。 (1)A的分子式为 ：
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
(3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4
溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；
7
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。 答案（1）C8H8；
（2）；加成反应
（3）
（4） ； （5）
【解析】（1）m(C)=92.3%×104=96 则m(H)=8，此含量不可能含其他原子。则96÷12=8 所以分子式为C8H8；
（2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，该反应为加成反应；
（3）分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果；
（4）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H 9.43%，若苯环也加氢，则含H 14.3%，后者符合题意。
（5）按碳碳双键的加聚反应写即可。
选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做
的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。
18．(20分)
18-1～18-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。18-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷 C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷 答案D
【解析】分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。A中只有1种氢，B中有4种，C中有4 种，D中有3种。
18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的
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