高一化学必修1第二章复习提纲及试题
第二章 化学物质及变化
班别________________ 姓名_________________
第一节 物质的分类
1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：
混合物：溶液、浊液、胶体
金属单质：Na、Fe、Cu等 物质 单质
非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等
无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等
有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
[练习1]．下列各组物质分类正确的是( )
酸 碱 盐 氧化物 A 硫 酸 纯 碱 氯化钠 铁 红 B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰 C 碳 酸 熟石灰 蔗 糖 水 D 二氧化碳 苛性钾 食 盐 石灰石 2、胶体的概念和性质
①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质
丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规
则的热运动，称为“布朗运动”。
*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。
注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。
凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使
溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。
[练习2]．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( )
A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明
B、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同 第二节 离子反应 1、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、有机物等。 小结
（1）、能够导电的物质不一定是电解质。电解质本身也未必导电。 （2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是指化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （6）、BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）
其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 [练习3]．下列说法中正确的是 ( )
A.硫酸、纯碱、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 C.氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯气是电解质 是电解质，所以NaCl晶体、NaCl溶液、熔融NaCl都能导电 2、强电解质和弱电解质
①强电解质：全部电离成离子的电解质，如强酸、强碱、大多数盐及金属氧化物。 ②非电解质：只有部分电离成离子的电解质，如非金属氧化物、有机物。
[练习4]．在下列物质中，①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu（OH）2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧SO2 ⑨Fe
属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子 例：NaCl===Na++Cl-
[练习5]．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
氢氧化钡： 碳酸钠： 4、离子方程式的书写方法------写、拆、删、查 注意事项：
①★拆----强酸、强碱、可溶盐
②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。 ③有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：
a.
若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH－＝CaCO3↓+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+ CO32－＝CaCO3↓+2OH－
b.
④酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3
和HCl反应：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；强酸的酸式根HSO4－一般情况下要拆开。 ⑤必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。
5、方程式的意义---离子方程式不仅可以表示：①一定物质间的某个反应；而且可以
表示：②所有同一类型的离子反应。
[练习6]．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3 B．AlCl3和NaOH（少量）与AlCl3和NaOH（过量）
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和HCl与Ba（OH）2与HCl 4、方程式正误判断
①看产物是否符合事实。②看表示各物质的化学式是否正确。③看电荷是否守恒。④看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应，若写成：Ba2++SO42
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