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2015届高考备考系列名校联考试题分类汇编（第四期） 填空题：专题十八 化学基本理论二（化学反应速率、化学平衡）
1.【福建省莆田一中、漳州一中、泉州五中2015届高三三校联考】（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）
A B C E D F （1）A在周期表中的位置 。 （2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类
型有 。检验该化合物中阳离子的方法是 。（用离子方程式表示）。
（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾
Ⅱ．一定条件下，2X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)。
④臭氧层破坏
（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到
平衡状态，测得体系压强升高。
物质 起始投料/ mol X 2 Y 1 Z 2 W 0 升高温度，该反应平衡常数将 _______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别
测得Y的平衡浓度如下表： 实验序号 压强p/Pa c(Y)/mol·L1 -① 1×105 0.08 ② 2×105 0.12 ③ 1×106 0.68 当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。
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2．【甘肃省天水市秦安二中2014--2015学年上学期高三级第四次检测】（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黄色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。 （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-) C．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp Cr(OH)3=c (Cr3+)?c3(OH-)=10-32
常温下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。 方法2电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为 。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
3. 【广东省六校2015届高三第三次联考理科综合化学试题】(16分)I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)＋H2O(g)
CO2 (g) ＋H2(g) 获取。
（1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡
后，测得CO的浓度为0.08 mol·L1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为 。
（2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进
行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。 a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6
－
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II.（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：
① 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H1
② 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H2 ③ 4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H3
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1
＝ 。
（2）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电
极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O ①写出该燃料电池的正极反应式 。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。
III.（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应。
（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的
有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程
式 。
4．【河北省普通高中2015届高三1月教学质量监测】(15分)能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。
（1）肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子
数，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式 。
（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气
处理过程中涉及到的主要反应如下：
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S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。
（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料， 测得CO
在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b) 、v(c)、 v(d)由大到小的顺序为 ；实际生产条件控制在T1°C、1×106Pa左右，选择此压强的理由是 。
（4）工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为： 2CO(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，
某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：
容器 I II 1.0×10-2 2.0×10-2 1.0×10-2 1.0×10-2 1.0×10-4 1.0×10-4 1.0×10-4 2.0×10-4 v(正) = v(逆) v(正) v(逆)(填“>”、 “<”) c(CO) c(H2) c(CH3OCH3) c(H2O) v(正) 与 v(逆)大小比较 填写表中空白处并写出其推测过程 。
（5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为 ；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为 NA；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能
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产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为 (燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。
5．【河南省天一大联考（原豫东、豫北十所名校联考）2015届高三上学期阶段性测试（三）】（12分）氮元素可以形成多种氢化物，如NH3 、N2H4等。
（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞
船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。已知 N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1 2NO2（g）
N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：______________．
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH（3g）
+CO2（g）T/℃ K
①该反应的△H 0（填“>”或“<”）。 ②已知原料气中的氨碳比
为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压
CO(NH2)2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示： 165 111.9 175 74.1 185 50.6 195 34.8 强下，a与x的关系如下图所示。a随着x的增大而增大的原因是__________。图中A点处，NH3的平衡转化率为__________。
（3）①在氢水加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度____（填“增大”、“减
小”或“不变”，下同），的值__________。
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