新编高考化学备考资料
课时分层训练(二十三)
A组 专项基础达标 (建议用时：30分钟)
1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 1
B．Ag(s)＋2Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 1
C．HgO(s)===Hg(l)＋2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 1
D．H2O2(l)===2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 D [任何温度下均能自发进行的条件是ΔH<0，ΔS>0。] 2．(2015·天津高考改编题)下列说法不正确的是( ) A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0
C [C项，不同催化剂的催化效率不同。] 3．已知X(g)＋2Y(g)
温度/℃ 平衡 常数 该反应的ΔH( ) A．大于0 C．等于0
B．小于0 D．无法判断
667 13 M(g) ΔH。反应的平衡常数如表所示： 0 100 T 1.9× 10－2 300 2.4× 10－4 400 1.0× 10－5 B [升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，正反应是放热反应。]
4．将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)
－1
CH3OH(g)，10 min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5 mol·L
。经测定v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1。下列说法正确的是( ) A．平衡常数K＝2 B．H2起始投入量为a＝6 C．CO的平衡转化率为66.7% D．平衡时c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1 B [用三段式法计算： CO(g)＋2H2(g)起始物质
的量/mol 4 a 0 转化物质
的量/mol x 2x x 平衡物质
的量/mol 4－x a－2x x
2x mol＝0.1 mol·L－1·min－1×10 min×4 L＝4 mol，x＝2，a－2x＝0.5×4，a＝6。
CH3OH(g)
平衡时，c(CO)＝0.5 mol·L－1，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(CH3OH)＝0.5 mol·L－1。平衡常数K＝
c?CH3OH?0.5
＝＝4，A项错误；经上述计算，B项正确；CO的
c?CO?·c2?H2?0.5×0.52
平衡转化率为50%，C项错误；平衡时c(CH3OH)＝0.5 mol·L－1，D项错误。]
5．(2017·长治模拟)加热N2O5依次发生的分解反应为 ①N2O5(g)②N2O3(g)
N2O3(g)＋O2(g) N2O(g)＋O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为 ( )
A．10.7 C．9.6 B [N2xO5 (g)N2yO3 (g)
B．8.5 D．10.2
N2xO3 (g)＋O (g) x2
N2O (g)＋O (g) yy2
?x－y＝3.4由题意?
?x＋y＝9
解之，x＝6.2 mol，y＝2.8 mol， 3.492×2
则K＝1.8＝8.5。]
2
6．NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)＋C(s)
N2(g)＋CO2(g)。现在温度一定容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各
物质的物质的量如下表所示：
物质 起始物质的量/mol 2 min时的物质的 量/mol 下列判断正确的是( ) A．表格中的a∶b＝2∶1
B．2 min内，v(NO)＝0.015 mol·L－1·min－1
9
C．若该温度下，反应的平衡常数为16，则2 min时反应已经达到平衡 D．增加活性炭可以提高NO的转化率
C [选项A，根据给出的化学方程式及2 min时N2或CO2的物质的量可知NO、活性炭分别反应0.060 mol、0.030 mol，故a＝0.040，b＝1.000，即a∶b＝1∶25，A项错误；选项B，v(NO)＝2v(N2)＝0.030 mol·L－1·min－1，B项错误；选项C,2 min0.030×0.0309
时Qc＝0.0402＝16＝K，C项正确；选项D，活性炭为固体，增加活性炭对平衡无影响，D项错误。]
7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ K 700 1.67 800 1.11 830 1.00 1 000 0.60 1 200 0.38 c?CO2?·c?H2?
，在不同的温度下
c?CO?·c?H2O?
NO 0.100 a 活性炭 1.030 b N2 0 0.030 CO2 0 0.030 下列有关叙述不正确的是 ( ) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)B．上述反应的正反应是放热反应
CO2(g)＋H2(g)
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
c?CO2?c?H2O?D．若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃
3c?CO?5c?H2?C [依据平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，B正确；5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 mol·L
－1
c?CO2?·c?H2?0.42、0.6 mol·L、0.4 mol·L、0.4 mol·L，＝<1，平衡向右移动，
c?CO?·c?H2O?0.62
－1
－1
－1
c?CO2?·c?H2?3
C错误；＝＝0.6，即1 000 ℃时的平衡常数，D正确。]
c?CO?·c?H2O?5
8．在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)
Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，
它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1 Z(g)的ΔH>0 C．实验②平衡时Y的转化率为60% D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(X)＝0.060 mol·L－1 B [因为①、②的起始浓度相同、平衡浓度相同，所以反应②应是在有催化剂的条件下进行的，此时K1＝K2，A不正确；③与①相比，X的变化量大，说明平衡正向移动，此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应为吸热反应，B正确；从图中可以看出，X的浓度变化量为0.04 mol·L－1，则Y的浓度变化量为0.08 mol·L－1，Y的转化率为40%，C不正确；减小压强，平衡向左移动，但各物质的浓度都比原来小，D不正确。] 9．工业上可利用如下反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应 在不同温度时的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是( ) 温度(℃) K A.该反应为吸热反应 B．300 ℃时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正) C．恒温恒压下，向容器中充入少量N2，平衡将正向移动 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量CH3OH(g)，达到新平衡时，CH3OH(g)的百分含量将减小 B [选项A，由表中数据可知，平衡常数随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故A错误。选项B，三种气体的浓度均为0.5 mol·L－1，则Qc＝ 0.5 ＝4>K，说明平衡逆向进行，则 0.5×0.52250 2.041 300 0.270 350 0.012 v(正) 10．现有反应：CO(g)＋H2O(g)在850 ℃时，K＝1。 (1)若升高温度到950 ℃时，达到平衡时K________(填“大于”“小于”或“等于”)1。 (2)850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。 (3)在850 ℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a________(填“大于”“小于”或“等于”)b。 [解析] (1)升温，平衡向吸热反应即逆反应方向移动，K变小。 CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
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