第二章第二节第2课时 杂化轨道理论与配合物理论简介
知识点一 杂化轨道理论的考查 1.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( ) A.并不是所有的原子轨道都参与杂化 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键 D.杂化轨道中一定有电子 2.下列描述正确的是 ( ) A.CS2为V形极性分子 B.SiF4与S
的中心原子均为sp杂化
3
C.C2H2中σ键与π键的数目比为1∶1
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
3.下列分子中画横线的原子采取的杂化方式为sp杂化的是 ( ) A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.NH3
知识点二 配合物理论的考查 4.以下微粒含配位键的是 ( )
①N2 ②CH4 ③OH ④N ⑤Fe(CO)5 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O ⑧[Ag(NH3)2]OH A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部
-+
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5.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。 (1)配位键的形成条件是 。
(2)在NH3·BF3中, 原子提供孤电子对, 原子提供空轨道。 (3)写出NH3·BF3的结构式并用“→”标出配位键: 。 6.[2019·福建华安一中开学考试] 下列说法中正确的是 ( ) A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp杂化 B.H3O、N、[Cu(NH3)4]均含有配位键 C.S
、C
、Si
均为平面三角形
2
3
+
2+
3
D.NH3、CH4中的N、C分别为sp、sp杂化,因此分子空间构型不同 7.下列描述中正确的是 ( ) A.Cl
的空间构型为平面三角形
的中心原子均为sp杂化
3
B.SiF4和S
C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大 D.C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键
8.分析原子的杂化方式,并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子处于同一平面,或者在一条直线上的是 A.C2H2、HClO、C2H6 B.CO2、N2O、HC≡C—NH2 C.C6H5CH3、C3H4、CH4 D.C6H6、C2H4、HCN
( )
9.甲醛分子的结构式为A.甲醛分子中有4个σ键
,下列描述正确的是 ( )
B.甲醛分子中的C原子为sp杂化
3
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C.甲醛分子中的O原子为sp杂化
D.甲醛分子为平面三角形,有一个π键垂直于三角形平面
10.已知[Co(NH3)6]呈正八面体结构,若其中有两个NH3分子分别被H2O取代,所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]的同分异构体种数有几种(不考虑光学异构)
3+3+
( )
图L2-2-2
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种 11.下列说法中错误的是
( )
A.当中心原子的配位数为6时,配合物常呈八面体空间结构 B.[Ag(NH3)2]中Ag空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键 C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.已知[Cu(NH3)2]的中心原子采用sp杂化,则它的空间构型为直线形 12.三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成:FeCl3+3K2C2O4 (1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为 。
(2)上述反应涉及的主族元素中,第一电离能最小的是 (填元素符号)。 (3)K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有 。
(4)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为 ,1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为 (用NA表示)。 (5)与C2
互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
K3[Fe(C2O4)3]+3KCl。
2+
+
+
13.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上。
(1)写出铜原子价电子排布式: 。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有 (填元素符号)。 (2)向盛有
CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量,现象
是 ,相关的离
子
方
程
式
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