第二章 化学物质及其变化检测题
班级 学号 姓名 得分
（满分100分）
一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项） 1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（ ） A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3-
D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
2.下列说法正确的是………………………………………………………………（ ） A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质
3．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（ ） A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
4.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（ ） A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑ C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O
5.下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（ ） A.稀硫酸不是分散系
B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C.分散剂一定是液体
D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的
6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..（ ） A.Na2CO3 、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠 C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打
7.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是…………………………….（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………………….（ ） A. 溶液和浊液 B. 胶体与胶体 C. 溶液与胶体 D. 溶液与溶液
9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( ) A. Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl
－
－
B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42
－
－
、 Cl
－—
C. Na+ 、 K+ 、CO32
－
、Cl D. Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO42
－
10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反 应中，铁做了…………………………………………………………………….（ ） A.氧化剂 B.还原剂 C.被还原 D.既不是氧化剂也不是还原剂
11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2
连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（ ） A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质。 C. NaCl在水溶液中电离出了可以
自由移动的离子。
D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
12.下列说法错误的是……………………（ ） ．．
NaCl固体NaCl溶液（图2） A.分类方法应用广泛 B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当 C.胶体属于介稳定系 D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象
13.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是………………………（ ） A. F?，Br?，S2?
C. Cl2，HClO，Mg
?? B. Fe3?，MnO4 ，NO3 D. ClO，Cl，Ag
???14.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是…………….（ ） A.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
15.氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是……………………..（ ） A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂
16.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是………………（ ） A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液 C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体
17.正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………………………….( ) A．离子的物质的量相等 B．微粒的总的数量应相等
C．正电荷和负电荷总数应相等 D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等 18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..（ ） A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I- →I2 D. HCO3—→CO32—
19.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。下列溶液中肯定不能用于酸化高 锰酸钾溶液的是………………………………………………………………….（ ） A.HNO3 B. NaHSO4 C.H2SO4 D.HCl
20.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………………….（ ） A.一定被氧化了 B.一定被还原了
C.既可能被氧化也可能被还原 D.既不可能被氧化，也不可能被还原
二、填空题（本题8小题，共26分）
21．（2分）胶体粒子的大小在 之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对 形成的。
22．（3分）实验室制取Fe(OH)3 胶体的方法是： 取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。将烧杯的蒸馏水加热至 ，向 中逐滴加入1~2mlFeCl3溶液。继续 至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3 胶体。
23．（3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁 ；（2）氢氧化钡 ； （3）氯酸钾 。
24．（3分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ； （2）盐酸与碳酸钠溶液 ； （3）硝酸银溶液与氯化钾溶液 。 25．（4分）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有 产生，它们的离子反应方程式是 ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
26．（4分）锌粒投入稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式为 。
27．（3分）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3+ 3CH3CH2OH + 3H2SO4= Cr2 (SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O （1）被检测的气体成分是 ；
（2）其中氧化剂是 ，氧化产物是 28．（4分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）人体中经常进行
的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做
剂。
（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
三、简答及推断题（本题4小题，共30分）
29．（12分）根据教材中的分类方法作答： (1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：
一元酸 二元酸 无氧酸 含氧酸 H2S HCl H2SO4 H2CO3 (2)（8分）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
混合物纯净物物质
30．（6分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。 则：A：________； B：________；C：_________；D：___________。
写出A与C、A与D反应的离子方程式。______________________________________； ______________________________________________________________________。
31.（8分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
① ；② ； ③ ；④ ； ⑤ 。 32．（8分）写出符合下列条件的反应方程式：
（1）一种单质氧化一种化合物： ； （2）一种单质还原一种化合物： ； （3）同一种化合物的一种元素氧化另一种元素： ； （4）一种化合物氧化另一种化合物： 。
第二章 化学物质及其变化参考答案及评分标准
一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分）
1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.A 7.C 8.C 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B 14.B 15.C 16.A 17.D 18.C 19.D 20.C 二、填空题（共26分）
21．（2分）1~10nm；光线的散射作用 22．（3分）沸腾，沸水，煮沸
23．（3分）Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- ; Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-
KClO3 = K+ +ClO3-
24．（3分）SO42- +Ba2+ =BaSO4 2H+ +CO32- =H2O +CO2↑ Ag+ + Cl- =AgCl↓ 25．（4分）白色沉淀；Ag+ + Cl- =AgCl ；某一具体反应，同一类型 26．（4分）H+ ， Zn2+ ，SO42-。 2H+ +Zn = Zn2+ + H2↑
27．（3分）（1）乙醇（C2H5OH） (2) CrO3 CH3CHO 28．（4分） (1)还原剂 氧化剂 （2）还原剂 还原性 三、简答及推断题（共30分） 29（12分，答：略）
30．（6分）A. H2SO4 B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. BaCl2 2H+ +CO32- =H2O +CO2↑ SO42- +Ba2+ =BaSO4↓ 31．（8分）X: MgSO4 Y : Mg(OH)2 Z: MgCl2 ① SO42- +Ba2+ =BaSO4↓ ② Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓ ③ Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2O ④ Ag+ + Cl- =AgCl↓
⑤ SO42- +Ba2+ =BaSO4↓（每答1分） 32.（8分，合理答案均给分）
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