(2) ①不变（2分） 减小（2分）
－－－
② CH3OCH3－12e＋16OH ＝2CO32＋11H2O（3分） ③ 9.6（3分） 32. (18分)
(1)将金属硫化物转变为金属氧化物，使之能溶于硫酸(2分)；用于生产硫酸等(2分) (2)A(2分)
(3)静置，取上层澄清液于试管，滴加1~2滴KSCN溶液，若溶液不变为红色，则证明Fe3+已经沉淀完全。(3分)
(4)因为ZnCO3＋2H+＝Zn2+＋CO2↑＋H2O使c(H+)减少，从而使平衡Fe3+＋3H2O向右移动，使Fe3+沉淀完全而除去(2分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分。每个1分) (6)Na2SO4(2分) ZnCO3(2分，多答“硫酸”不扣分) 33．（16分）
－－
（1）CO2＋2OH＝CO32＋H2O（3分） （2）c（2分）（3）（6分） 步骤 具体操作步骤 ① ② 加热（1分），将生成的气体通入澄清石灰水中。（1分） 加入少量的CaCl2溶液。（1分） 现象和结论 石灰水出现白色浑浊（1分） ．．NaOH。（1分） 溶液出现白色浑浊，证明固体中含有．．Na2CO3。（1分） Fe(OH)3＋3H+
（4）0.6625或66.25% （3分） 偏低（2分）
5
2013届高三化学测试2
东莞高级中学高三化学备课组
一、单项选择题（本题共6道小题；每题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。）
7．下列说法正确的是( )
A．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH C．淀粉、蛋白质、脂肪和葡萄糖都可发生水解反应
D．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入KMnO4溶液中，以证明产物是乙烯 8．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．硫单质与Fe、Cu反应，分别得到FeS、CuS B．火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体
C．BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3 D．一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物的对应水化物溶液反应，可以得到两种气体 9．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标况下，22.4 L己烷中所含碳原子数为6NA B．84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子 C．1mol （环己烷）中含有6 NA共价键
D．标况下，22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．用白醋除铁锈：Fe2O3 +6 H+ = 3H2O + 2Fe3+
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热： Ba2+ +2OH+ NH4+ + HCO3
－
－
△
NH3↑+2H2O+BaCO3↓
－
C．用过量冷氨水吸收SO2： SO2+NH3·H2O＝HSO3－+NH4+ D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO2+2OH＝2NO3+H2O
11．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是( ) A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减 缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处， 保持温度不变，则溶液的pH保持不变
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处， 铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子 浓度将减小
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
6
－
选项 A 实验操作 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 实验现象 溶液变成红色 结 论 Fe(NO3)2试样已变质 B C 将少量某无色气体通入澄清石灰水 向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液 出现白色沉淀 出现黄色沉淀 该气体一定是CO2 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 分别测定常温下0.1 mol·LNa2CO3溶液的pH －1 Na2SiO3溶液和pH： Na2SiO3﹥Na2CO3 非金属性：Si﹥C 二、双项选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。全选对者得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。）
22．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表 一种元素，其中0点代表氢元素。下列说法中不正确的是( )
A．离0点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族
C．A、B组成的化合物中不可能含有共价键 D．B、C最高价氧化物的水化物可相互反应
23.T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)
间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s n(Cl2) / mol 下列说法正确的是( )
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平 衡前v正>v逆
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小 于80% 三、填空题
30．（16分）共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点，广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。PETG的结构简式为：
0 0 2 0.16 4 0.19 6 0. 20 8 0.20 Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时
PETG新材料的合成和再生路线如下：
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试回答下列问题：
(1)化合物IV的分子式为_______________________________。
(2)化合物I的结构简式：______________；化合物Ⅱ的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3 溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物V的结构简式为__________。 (3)合成的反应类型为____________________________。
(4)化合物Ⅲ可由乙烯与Br2通过发生加成后，得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：______________________________。
(5)在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙烯酯____________________。
发生类似PETG再生的反应，其中产物之一为碳酸二
甲酯[化学式为（CH3O）2CO，一种无毒无害的化工原料]。写出反应化学方程式（不用标反应条）：
31．（16分）为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(、相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 H 2 Ba-137) N2O2 高温水蒸气
合成塔
盛有饱和K2CO32×105Pa、300℃ 空气 分解池 溶液的吸收池 铬锌触媒
溶液 试回答下列问题： （1）写出分解池中发生反应的化学方程式___________________________________ 。
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：____________ _ 。
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是 ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)： 、 。
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： 。
(5)常温常压下，饱和CO2水溶液的的pH=5.6，c (H2CO3)= 1.5×10–5mol·L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3
甲醇 HCO3–+ H+的平衡常数K= (计算结果保留2位有效数字，
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