（1）
①A的名称是________。
②D→E的反应类型是_______________。
③F中含有的官能团有酯基、___________和___________（写名称）。 ④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________。 （2）物质G可通过如下流程合成：
1.08 g 的I 与饱和溴水完全反应，生成2.66 g白色沉淀，则I的结构简式为_________。
写出M→G中反应①的化学方程式 。 （3）下列说法正确的是_________（选填字母）
a．Y易溶于水 b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
CH2OHc．R的分子式为C12H10O3 d．I与
CH3互为同系物
（4）写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式（写反式结构）：
（写反式结构）。 ①与E具有相同官能团 ②能发生银镜反应 ③有2个-CH3 ④存在顺反异构
31．（19分）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。
X M （1）X在周期表中的位置为 ，Q的元素名称为 ； （2）Z与W形成的4核离子的电子式为 ；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为： 。
（4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。已知反应：
乙(g)＋Z2(g)→甲(g)＋Q2(g)，每生成1 mol Q2放热57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式： ；
25
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：
，该反应的平衡常数表达式为 ； （6）将1 mol丙气体和1 mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后： ①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为 ；
②已知该反应?H＜0，则升高温度，平衡常数K值将 （填变大、变小或不变）；
③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将 （填变大、变小或不变）。 32．（13分）
某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：
阴离子膜法电解装置如右图所示：
（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。 （2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 3.7 4.7 Fe2+ 7.0 9.6 Mn2+ 7.8 9.8 Mg2+ 9.3 10.8 加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的阳离子有H+和 。
（3）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因 。
（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
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（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。 33．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。装置如图Ⅰ所示，有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示。
(1)Na2S2O3·5H2O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式_____________________________________。
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是_____________________________________________； 装置C的作用是___________________________________________。
③过滤B中的混合液，将滤液经过________、________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH、SO3、HCO3等阴离子。请设计实验方．案，证明“滤液”中存在SO3、HCO3，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L
－1
－1
－1
2－
－
－
2－
－
盐酸、1 mol·L BaCl2溶液、1 mol·L Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等。
实验操作 步骤1：取适量“滤液”于小烧杯中，用滴管向小烧杯加入过量1 mol·L BaCl2溶液 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，将所得固体、滤液分别置于试管A、B备用 步骤3：向试管A中加入－1预期现象与结论 若出现白色浑浊，溶液可能存在SO3 2－ __________________________________ __________________________________ ___________________________________ 步骤4：向试管B中加入______________________________________
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参考答案
题号 答案 7 C 8 A 9 B 10 D 11 C 12 C 22 AB 22 BC 说明：未标分数的空，每空分，不出现0.5分。 ．．．．．．．．．2．．30．（16分） （1）①乙醛 （1分）
②取代反应（或酯化反应）（1分） ③溴原子 （1分） 碳碳双键（1分） ④CH2BrCHCHCOOCH3 + 2NaOH NaBr + CH3OH + CH2OHCHCHCOONa
（2）
CH3 2OH催化剂CH2OH2+ O2ONaCHO+ 2H2O ONa（3）b c（各 2分，共4分，得分互不干扰）
OHCOCH3CCHCH3（4）
31．（19分）
（1）第二周期、IVA族 （2分） 氯 （1分）
+（2）（2分）
2-+-+
（3）SO3＋2H＝SO2↑＋H2O 或 HSO3＋H＝SO2↑＋H2O
（4）2HCl(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋Cl2(g) ΔH＝－57.8 kJ/mol
21或写为：4HCl(g)＋O2(g)＝2H2O(g) 2Cl2(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol （5）2CO＋2NO
N2＋2CO2 K =
c2(CO2)?c(N2)c2(CO)?c2(NO)
（6）①92% ②变小 ③变小 32．（13分）
（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3 Mn2+、Mg2+、NH4+
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