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1. CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。
CO+Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：2H2?CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 (1)下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。
①v逆(CO)=2v正(H2) ②c(CO)=c(CH3OH)
③混合气体的平均相对分子质量不变
④单位时间内生成2n mol H2的同时生成 n mol CH3OH (2)该反应在A点的平衡常数K______(用a和V表示)。 (3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：______ Ⅱ.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。
(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式______。
(5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到 NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。写出开始电解时阳极的电极反应式______。 Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途。用SO2可制Na2S2O3.某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。
探究1 预测 实验操作 实验现象 pH=8 Na2S2O3溶液呈碱把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒性 蘸取溶液滴在试纸上 探究2 NaSO具有还原向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液 223黄绿色颜色变浅，性 (6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是______。
(7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______。
甚至褪去 (8)探究2反应的离子方程式为______
2. 天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫
(COS)、乙硫醇(C2H5SH)等气体．
(1)组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是 ______ ．
(2)乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基(?OH)被?SH取代，则乙硫醇的结构式为 ______ ．
(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性(原子得电子能力)相对强弱的是 ______ (填序号)．
a.沸点：H2S>CH4 b.元素在周期表中的位置 c.酸性：H2SO3>H2CO3 d.同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4
(4)羰基硫水解及利用的过程如下(部分产物已略去)：
溶液
溶液+H2
在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热量a kJ，其热化学方程式为 ______ ． ①常温下，
则反应Ⅲ中生成该离子的离子方②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O2?3，程式为 ______ ．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图(Na2S初始含量为3mmo1).请结合图象数据解释X溶液中除S2O2?还有SO2?答：SO2? 4的原因．3外，3、______ ．
3. 某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．
(1)写出A中反应的化学方程式 ______ ，浓硫酸表现出 ______ 性．
(2)实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为： ______ .该反应中的还原剂是 ______ (填化学式)．
(3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是 ______ (填名称)
D两个试管分别加热，再给B、两个试管中的现象分别为B： ______ ，②停止通气后，D： ______ ．
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因： ______ (用化学方程式表示)．
(5)第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题： ①反应室①使用冰水的目的 ______ ．
②操作I的名称 ______ ，操作Ⅱ的名称 ______ ． ③反应室②中加入Na2SO3的目的是 ______ ．
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究： A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为 ______ ，若假设成立可观察到的现象为 ______ ．
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