５．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的( ) A 从大变小B 从小变大
C 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降 D 没有多大变化w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3
Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ Ｃ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ Ｄ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ
７．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ Ｂ．Ｎ、Ｐ、Ａｓ Ｃ．Ｏ、Ｓ、Ｃｌ Ｄ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ
８. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是 ，另一个因素是 。
９．第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。
１０．同周期元素从左往右，电负性逐渐 ，表明金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同主族元素从上往下，电负性逐渐 ，表明元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
11． 将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：
As、F、S、Ca、Zn 12．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。
。 13．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是_______，乙物质的电子式是_________· （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号填写）。 （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_
14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
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①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）: 失去第一个电子 失去第二个电子 失去第三个电子 失去第四个电子 锂 519 7296 11799 X 502 4570 6920 9550 Y 580 1820 2750 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。 ③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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第二节 元素周期律综合练习1 1．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是 （ ） A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
2．下列元素的原子中，第一电离能最小的是 （ ） A．B B．C C．Al D．Si
3．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ） A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能 B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能 C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 4．下列微粒半径的比较中，正确的是 （ ）
－－
A．Na+ > Na B．Cl> Cl C．Ca 2+ > Cl D．Mg >Na
5．下列说法正确的是 （ ） A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大 6．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ） A．K、Na 、Li B．Al、Mg 、Na C．N、O、C D．Cl、S、P
7．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 （ ） A．各原子轨道电子均已填满
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．同周期中第一电离能最大 8．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③地叙述正确的是 （ ） A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
10．下面是元素周期表的简略框架图。
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（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。
（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 （3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）
原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。
11．A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：
(1) A的原子结构示意图___________；C原子的电子排布式_________________ _____；BD2的电子式_______________。
(2) 四种元素原子第一电离能的大小顺序为______ _____________（用元素符号表示）； 四种元素原子半径的大小顺序为____________ ___ _________（用元素符号表示）； 四种元素简单离子的离子半径大小顺序为_____ _______________（用离子符号表示）。 12．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数均为内层电子数的一半，其中C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A的气态氢化物的电子式为___________________， B元素在元素周期表中的位置_______________。
D元素的单质与水反应的化学方程式____________________________________。 A、C元素气态氢化物的稳定性大小_______ < _______ （用分子式表示）。
第二节 元素周期律综合2
1．下列关于电负性的叙述中不正确的是 （ ） A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
C．元素电负性越小，元素非金属性越强 D．元素电负性越大，元素非金属性越强
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