第二节 离子反应
考纲定位 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 考点1| 电解质的分类和电离 (对应学生用书第19页) [考纲知识整合]
1．电解质和非电解质 (1)分类依据
2017年：Ⅰ卷T26(4)、T27(2)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T13、T27(3) 2016年：Ⅰ卷T27(2)(4)；Ⅱ卷T28；Ⅲ卷T28(1) 2015年：Ⅰ卷T27；Ⅱ卷T12 2014年：Ⅰ卷T27(1)；Ⅱ卷T27(3) 2013年：Ⅰ卷T27(2)；Ⅱ卷T27(1)(2)、T10 全国卷5年考情
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。
|
弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等。
2．电解质的电离
(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。 (2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
”连接。
＋
2－
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋SO4； HClO：HClO
H＋ClO。
＋
－
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3 HCO3
－
＋
2－
H＋HCO3，
＋－
H＋CO3；
1
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe＋3OH。
3＋－
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋H＋SO4； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋HCO3， HCO3
－
＋
－
＋
＋
2－
H＋CO3；
＋
－
＋2－
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋HSO4。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al＋3OH
3＋
－
碱式
Al(OH)3
酸式
H＋AlO2＋H2O。
＋－
3．熟记常见酸、碱的强弱
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 除LiOH外其余都是强碱 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 Al(OH)3是两性氢氧化物 H2CO3、H2SiO3均为弱酸 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等； 弱酸：HF、HClO等 Fe(OH)3、Fe(OH)2，Cu(OH)2等 过渡元素中常见的弱碱 4. 金属导电与电解质溶液导电的原理比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。
[高考命题点突破]
命题点1 强弱电解质与导电性判断 1．下列说法正确的是________(填序号)。 (1)金属能导电，所以金属是电解质 (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质 (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质
2
(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温，弱电解质溶液导电能力增强 【答案】 (6)(8)
2．下列变化过程导电性增强的是( ) A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液适当加热升温
B．0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液 C．0.1 mol/L的稀盐酸逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液 D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液通入少量CO2气体
A [A项，加热促进CH3COOH的电离，离子浓度增大，导电性增强；B项，因为2H＋SO4
2＋
－
＋
2－
＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度减小，导电性减弱；C项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱；D项，因为Ba＋2OH＋CO2===BaCO3↓＋H2O，离子浓度减小，导电性减弱。]
[易错防范] 强、弱电解质与非电解质的认识误区
1电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 2
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金
2＋
－
属单质。 3
强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的
NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。
4电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 5
电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中
的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 命题点2 电解质的电离方程式书写
3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋CO3
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO2＋H2O＋H C．NaHS溶于水HS的电离：HS＋H2O D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋HSO4
D [A项应为Na2CO3===2Na＋CO3；B项应用可逆号；C项是HS的水解。] 4．下列说法正确的是( )
3
＋
2－
－
＋
－
－
－
－
＋
2＋
2－
H2S＋OH
－
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋H
＋＋
＋CO3
2－
B．室温下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为 BOH
B＋OH
＋
－
＋
－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋A D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3 Ca＋CO3
B [A项，HCO3不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
1．(2018·郑州模拟)下列说法正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na、H、SO4 D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
D [A项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态下不能电离出H、SO4。]
2．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( ) A．b>a>c C．c>a>b
B．a＝b＝c D．b>c>a
＋
2－
＋
＋
2－
－
2＋
2－
A [升高温度，强电解质溶液中离子浓度变化不大；弱电解质溶液中弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性增强；金属导体的电阻变大，导电性减弱。]
考点2| 离子反应与离子方程式
(对应学生用书第21页)
[考纲知识整合]
1．离子反应的本质及条件
(1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (2)离子反应发生的条件 ①复分解反应类型
4
②氧化还原反应类型
强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质 a．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe＋Cu===2Fe＋Cu。
＋－△2＋
b．MnO2与浓HCl反应制Cl2的离子方程式为MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O。
3＋
2＋
2＋
2．离子方程式 (1)书写步骤
(以CuSO4和NaOH反应为例)
(2)含义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如H＋OH===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。
3．离子方程式书写时的“拆写”原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 (2)酸式盐
①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3、HS、HSO3等。
②强酸的酸式酸根离子(如HSO4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO4；而在熔融状态下HSO4不能拆开，应写成Na和HSO4。
(3)微溶物：对于反应物，是否写离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca、OH；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca或SO4。
(4)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：
△
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
[高考命题点突破]
命题点1 与量无关的离子反应方程式的书写
5
2＋
2－
2＋
－
2－
－
＋
－
－
＋
＋
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－
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＋
－
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