C．由C到A的过程中物块的电势能先减小后变大 D．AB两点电势差UAB＝－5 V
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题－第32题为必考题．每个试题考生 都
必须作答。第33题－第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（11题，共129分） 22．（6分）如图所示，图甲中游标卡尺的示数为_________mm，图乙中螺旋测微器的示数
为_____________mm．
23．（8分）某同学研究规格为“6V，3W”的小电珠伏安特性曲线实验中： （1）下列实验电路图，最合理的是________________
（2）小电珠接入电路前，某同学若使用多用 电表欧姆档直接测量小电珠的电阻，应将选 择开关旋至___________档（填“×1”或“× 100”）． （3）某同学描绘出小电珠的伏安特性曲线如
图所示，则小电珠的电阻值随温度的升高而 __________（填“不变”、“增大”或“减 小”）。实验过程中，小电珠消耗的功率为 0．6W时，小电珠两端的电压是 __________V． 24．（14分）如图所示，将质量m＝2kg的圆环套在与水平面成θ＝37°角的足够长直杆上，
直杆固定不动,环的直径略大于杆的截面直径，杆上依次有三点B、A、C，sAB＝8m，sCA ＝7．2m，环与杆间动摩擦因数μ＝0．5，对环施加一个与杆成37°斜向上的拉力F＝
20N，使环从A点由静止开始沿杆向上运动。重力加速度 g＝10m／s2，sin37°＝0．6，cos37°＝0．8，试求： （1）环从A运动到B过程中加速度a1的大小；
（2）若到达B点时撤去力F，则撤去力F后环到达C点
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所用的时间．
25．（19分）如图所示，在xOy平面内，直线MON与x轴
成45°夹角．在MON左侧且x＜0的空间存在着沿x 轴负方向的匀强电场；在MON的右侧空间存在着垂直 纸面向里的匀强磁场，磁感应强度的大小为B＝0．2T； 在MON左侧且x＞0的空间既无磁场也无电场；一个
重力不计的比荷为
q＝103C／kg的带负电的粒子，从 m坐标原点O以大小为v0＝200m／s的速度沿着y轴负 方向进入匀强磁场．粒子从O点离开后，最后能从y 轴上A点射出电场，方向恰好与y轴正方向成45°夹 角，求：
（1）带电粒子经过直线MON第二次进入电场时速度的大小和方向； （2）带电粒子在磁场中运动的半径R和电场强度E的大小； （3）A点的坐标． 26．（13分）海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：
（1）分别写出A、B、C、D、E是什么物质。
A B C D E （2）回答为什么不选择电解MgO制备金属镁。
。 （3）用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？
。
2＋
（4）海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH＝11时，溶液中Mg浓度为
－
mol /L。[K sp[Mg（OH）2]＝5．6×1012]
（5）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35．4万吨左右。根据
下列条件，完成填空：
Mg（s）＋ O2（g）＝ MgO（s） △H ＝－601．83 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g） △H ＝＋150 kJ/mol
Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s） △H ＝ －859．4 kJ/mol
2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ Mg（g） △H ＝ 27．（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含
铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
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Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性； ② 将5．0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯； ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为 。
（2）测的反应后装置B增重1．35 g，则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是 。 （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不需要用待测液润洗 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色再读数 （4）若滴定过程中消耗0．5000 mol·L?1KI溶液20．00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。 Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。 28．（16分）
合成氨反应在解决世界70亿人口的吃饭问题上起了重要的作用，合成氨的方法有很多。 （一）方法1：合成塔中发生反应N2＋3H2（g）2NH3（g），下表给出了500℃条件下，某恒容密闭容器中该反应起始和平衡时各物质的浓度数据，则平衡时N2的转化率为 ，该条件下反应的平衡数为 。 初始浓度（mol/L） c0（N2） 2．48 c0（H2） 4．34 平衡浓度（mol/L） c0（NH3） c平（N2） c平（H2） c平（NH3） 0 1．85 2．43 1．27 方法2： 1998年2位希腊化学家提出了电解合成氨的 ＋
新思路，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H）
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为介质，实现了高温（570℃）常压下高转化率的电解 法合成氨，装置如图。钯电极A是电解池的 极（填 ―阳‖或―阴‖），该极上的电极反应式是 。 方法3： 最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2） 表面与水发生下列反应： 2N2（g）＋6H2O（l）4NH3（g）＋3O2（g） ΔH ＝ a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均一样)，反应3 小时，测得部分实验 数据如下表：
T/K NH3生成量/（106mol） －303 4．8 313 5．8 323 6．0 （1）依据上述数据，能否判断该反应是放热还是吸热反应？说出你的判断依据： 。
－
（2）已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92．4 kJ·mol1
－
2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） △H ＝－571．6 kJ·mol1 求上述固氮反应的△H ＝
（二）NH3的另外一个重要用途是制备HNO3，提供如下仪器（图中铁夹、橡皮管等辅助用品已略去，多余的仪器可以不用，个别仪器可以重复使用），请你组装出一套装置，模拟工业上氨的催化氧化，并保证在仪器e中能看到红棕色气体，最终能制得HNO3。请你写出所设计方案的仪器连接循序：a→ （将所连接仪器的顺序依次填入即可）。
若a仪器用m d代替，则d中装入得药品为 。若a仪器用b代替，则b中用到的药品为 。 29．（每空2分,共14分）回答下列有关光合
作用的问题。
Ⅰ．右图表示在20℃条件下，A、B两种 植物的光合速率随光照强度改变的变化 曲线。
（1）在较长时间连续阴雨的环境中，A、
B植物相比，受到影响较小的是 ______________植物。
（2）当光照强度为a时，比较有机物合成
速率MA、MB为M A_______M B和A、B植物的有机物积累速率NA、NB为NA______NB （填“＞”“＜”或“＝”）。
Ⅱ．科学家通过对绿色植物转换CO2的研究中知道：①在一定浓度范围内，绿色植物
对外界CO2的转换率为定值（实际光合作用消耗的CO2量＝从外界吸收CO2量×转换
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