分析化学试卷
一、填空题（每空1分，共10分）
1．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失误差 。 2．在含有Ca2+、Ag+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是 掩蔽Fe3+、Al3+，加入NaOH的作用是掩蔽Mg2+，使之形成Mg(OH)2 3．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL以上
4．用KMnO4滴定C2O4时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。 5．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与酸的浓度 和Ka有关。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共40分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）
A．（25.48±0.1）%
B．（25.48±0.13）% D．（25.48±0.1328）%
2?C．（25.48±0.135）%
2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ）
A．H+—H2O C．H2S—S2-
B．H2CO3—HCO3— D．H3PO4—HPO42-
3．H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（ C ） A．H3PO4
B．H2PO4—
C．HPO42-
D．PO43
4．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ）
A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的； B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等； C．随机误差在分析测定中是不可避免的；
D．随机误差具有单向性 5.用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ）
A．控制溶液的pH
B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+ D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽
1
C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+
6．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）
A．pH=6.5~10.5
B．以K2CrO4为指示剂
D．以荧光黄为指示剂
C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3
7．某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（ D ）
A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2） C．甲基红
B．甲基橙 D．酚酞
8．金属离子M，能够用EDTA直接滴定的条件是（ B ）
A．cKa≥10-8
6C．cKMY?10
B．cK'MY?10
6D．1gcKMY?10
69. 标定氢氧化钠滴定液，可作为基准物质的是（ D ）。
A.优级醇 B.硼砂 C.优级纯盐酸 D.优级纯邻苯二甲酸氢钾 10. 用盐酸滴定氢氧化钠，常用的指示剂是（ C ）。
A.铬黑T B.铁铵矾 C.甲基橙 D.铬酸钾 11. 间接碘量法的淀粉指示剂应在（ B ）时加入。
A.滴定开始 B.接近终点 C.滴定百分之五十 D.任意时间 12. 色谱分析定性的依据是（ A ）。
A.保留值 B.峰面积 C.峰高 D.峰宽 13. 波长为350nm的光为（ C ）。
A.红外光 B.可见光 C.近紫外光 D.远红外光
14. 用EDTA滴定测定水的总硬度时，应在（ D ）介质中进行。
A.浓硫酸 B.浓氢氧化钠 C.中性 D.pH=10的缓冲液 15. 标定盐酸滴定液常用的基准物是（ B ）。
A.优级纯氧化锌 B.优级纯碳酸钠 C.优级纯氢氧化钠 D.重铬酸钾 16.用Na2CO3做基准物标定HCl溶液时，如Na2CO3中含有少量NaHCO3，则使标出的HCl溶液浓度（ A ）。
A.偏高 B.偏低 C.视所用的指示剂而定 D.无影响 17.测定水的硬度，可选用下列何种方法（ C ）
A.重铬酸钾法 B.莫尔法 C.配位滴定法 D.吸光光度法 18.在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的时间是（C ）
A.滴定前 B.滴定开始时 C.临近终点 D.滴定至碘颜色完全褪去
2
19.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸盐标准溶液滴定时，应在下列那种条件下进行（B ）
A.酸性 B.弱酸性 C.碱性 D.中性 20.色谱定量分析中不需要准确进样的方法是（A ）
A.归一化法 B.外标比较法 C.外标曲线法 D.内标法 三、判断题（每题1分，共10分）
1.增加平行测光的次数，可以减少系统误差。（ × ） 2.沉淀重量法中，要求沉淀形式和称量形式一定相同。（× ） 3.常用的酸碱指示剂通常是有机弱酸或弱碱。（√ ）
4.高效液相色谱中，使用最广泛的检测仪器是紫外吸收检测器。（√ ）。 5. 吸光光度法中溶液透光率与待测物的浓度成正比。 （× ） 6. 表观稳定常数是考虑了酸效应和配位效应后的实际稳定常数。（√ ） 7. 朗伯-比尔定律适用于一切浓度的有色溶液。 （× ） 8. 色谱流出曲线就是色谱图。 （ √ ） 9. 沉淀重量法的一个基本要求是沉淀必须完全和纯净。 （√ ） 10. pH玻璃电极不能用于有色和浑浊溶液的pH值测定。 （Х ） 四、计算题（每道5分，共30分）
1.称取基准物NaCO3 0.1300g溶于水后，用HCl溶液滴定至甲基橙色，消耗HCl溶液25.00ml，求盐酸的浓度CHCl ？（MNaCO3=106.00, MHCl=36.50） 1.解：NaCO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+CO2
CHCl ×VHCl =2n Na2CO3
CHCl×25.00＝（2×0.1300×103）106.0 CHC＝0.0981（mol/L） 2.欲配制0.01000 mol/LK2Cr2O7溶液500.0ml，问应称取基准物K2Cr2O7多少克? (MK2Cr2O7=294.2, MNaCl=58.44）
2. 解：0.01000×500.0×294.2×10－3＝1.4710（g）
3.用0.1020 mol/L AgNO3滴定液滴定0.1466g含NaCl的试样，终点时消耗AgNO3溶液11.40ml，计算试样中NaCl的百分含量。(MAgNO3=170.0, MCaCO3=100.0） 3. 解：AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3
NaCl％＝（11.40×0.1020×58.44×10－3）/0.1466×100%=46.35%
3
4.现有0.6000mol/LHNO3溶液100.0ml，欲将其稀释成0.2000mol/L，应向溶液中加入多少毫升水？ 4.解：设加入x ml水
0.6000×100.00=(100.00+x) ×0.2000 x=200.00(ml)
5.取一含酚废水水样100.0mL（同时另取100.0mL无有机物蒸馏水做空白试验）加入标准溴化液（KBrO3+KBr）25.00mL及HCl、KI，摇匀，用0.1100mol/L Na2S2O3溶液滴定，水样和空白分别消耗12.05mL和26.50mL，问该废水中苯酚的含量是多少，以mg/L表示。（MC6H5OH?94.08g/mol）
(26.50?12.50)?0.1100?5.解：
C6H5OH(mg/L)?100.094.086?100?241.5
6.取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/L HCl溶液滴定至终点，消耗12.00mL，接着加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至终点，又消耗12.00 mL，问该水样中有何种碱度，其含量为多少（以mol/L表示）？
?84.01g/mo;lMNaOH?40.01g/mo l3O MNa2CO3?106.0g/mo;lMNaHC 6. 解：V1=12.00mL， 以Na2CO3形式表示：
Na2CO3(mg/L)?2?CO3碱度。 V2=12.00mL； V1= V2，?组成为
12.00?0.1000?106.0?1000?848.0mg/L150.0
五、实验设计（10分，每道5分）
1.写出标定EDTA滴定液的实验步骤。（含用什么物质及怎么样进行）。
解：准确称取一定量的基准物质ZnO 用少量稀盐酸溶解 加入2滴甲基红 用1:1氨水调至溶液黄色 加入pH=10的NH3-NH4Cl缓冲液 加5滴铬黑T 用EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色 平行作3份。
2.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度90％)? A：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 ， B：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40
16x??xi?9.57ni?1解：a.
4
s??(x?x)ii?162n?1?5.71%2?4 故s?32.6?10
16x??xi?9.47ni?1 b.
s??(x?x)ii?162n?1?8.51%2?4 故s?72.4?10
2sb72.4?10?4F?2??2.221?4F?5.05sa32.6?10 所以 查表得表>2.221，故无差异。
5
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