第二单元 物质的量 气体摩尔体积
[考试内容与要求] 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。 2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(c)。3.固、液、气态物质的一些特性(a)。4.阿伏加德罗定律及其推论(b)。5.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
(2)物质的量的规范表示方法：
如：1mol Fe、1mo1 O2、1mol Na(或钠离子)。 2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g·mol。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝。 辨析易错易混
(1)1mol任何物质都含有6.02×10个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98g(×)
(3)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍(×) (4)摩尔是物质的量的单位(√)
(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等(×) (6)22gCO2中含有的氧原子数为NA(√)
23
－1
－1
＋
mM
1．在0.5molNa2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( ) A．1.5NA 2mol C．3.01×10 4mol 答案 B
2．含6.02×10个中子的3Li的质量是________g。 7答案
4
解析 根据n＝计算中子的物质的量，3Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。
3．若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
答案 62g·mol 16
解析 1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量12.4g－1
为M(Na2X)＝＝62g·mol；X的相对原子质量＝62－46＝16。
0.2mol
4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量为____________mol。 答案 0.33NA 0.26
－123
7
23
B．1.5NA 32g D．NA 64g
NNA
7
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律
4．阿伏加德罗定律的推论
公式 语言叙述 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 V1n1＝ V2n2T、p相同 ρ1M1同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分＝ ρ2M2子质量)成正比 p1n1＝ p2n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、V相同
辨析易错易混
(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L(×) (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4L·mol(×) (3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同(×)
(4)标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×10(√) (5)同温同压下，等质量的CO和NO体积相同(√)
(6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(√) (7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等(√)
1218
23
－1
题组一 n＝＝＝的应用
1．已知标准状况下：①6.72LNH3 ②1.204×10个H2S分子 ③5.6gCH4 ④0.5molHCl，下列关系正确的是( ) A．体积大小：④＞③＞②＞①
23
VmNVmMNA
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