稳定受热易分解，遇冷重新生成NH4Cl，碘单质易升华，不用加热除去杂质，④错误；醋中含有乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，蛋壳溶于醋酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，⑤正确；加碘盐中的碘以IO3形式存在，不存在碘单质，不能检验，⑥错误；油脂在碱性溶液中水解，会转变成可溶性物质，⑦正确；过滤时，玻璃棒起引流的作用，不能搅拌，防止把滤纸弄破，⑧错误；引入新杂质Cl，⑨错误。] 9．(1)玻璃棒、漏斗
(2)Ⅱ 因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径Ⅰ直接向A中加入足量盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径Ⅱ通入二氧化碳气体，得到Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤
(4)Cu＋H2SO4＋3H2O＋H2O2===CuSO4·5H2O
解析 含有铝、铁、铜的合金加入氢氧化钠溶解，只有铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤渣B为铁和铜，再经稀硫酸反应过滤的滤液为氯化亚铁，进一步转化成绿矾，滤渣F为铜单质，进一步转化成胆矾；滤液A则为偏铝酸钠、烧碱溶液，加过量盐酸经途径Ⅰ生成氯化铝溶液，而滤液A通足量气体C经途径Ⅱ生成沉淀D，根据氢氧化铝只溶于强酸、强碱，所以气体C为二氧化碳，沉淀D为氢氧化铝，与盐酸反应生成氯化铝溶液。(1)根据以上分析，该流程需要过滤操作，所以还需的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗。(2)途径Ⅰ偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而途径Ⅱ向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液中溶质的成分只有氯化铝，所以途径Ⅱ更合理。(3)用混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩，然后冷却结晶，过滤即可得到绿矾。(4)滤渣F是金属铜，Cu中加入稀硫酸和H2O2可以制备胆矾晶体，反应方程式为Cu＋H2SO4＋3H2O＋H2O2===CuSO4·5H2O。
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