21.
如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ ，加热后产生黑色的氧化铜．
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究： 【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解．
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想： 猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性． 【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH ＜ （填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立．
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 中 （填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立．
【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀 ；
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列 碳与氧气 （写出反应物即可）．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究．
【分析】【甲组】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
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【实验与结论】根据提出的猜想和题中进行的实验进行分析；
【交流和反思】（1）根据在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生反应会生成不溶于水的蓝白色固体碱式硫酸铜进行分析；
（2）根据碳和充足的氧气反应生成二氧化碳，和不足的氧气反应生成一氧化碳进行分析． 【解答】解：【甲组】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
【实验与结论】实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH＜7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立；
【交流和反思】（1）在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生反应会生成不溶于水的蓝白色固体碱式硫酸铜，所以乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立；
（2）碳和充足的氧气反应生成二氧化碳，和不足的氧气反应生成一氧化碳． 故答案为：
【甲组】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓； 【实验与结论】实验①＜； 实验②：中；
【交流和反思】（1）甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀； （2）碳与氧气．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答． 五、解答题（共1小题，满分6分） 22.
小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）．操作过程如下： 请计算：
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（1）20g样品中碳酸钠的质量为 10.6 g；
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 120 g．【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）碳酸钠的质量=样品的质量×含碳酸钠的质量分数；
（2）根据化学方程式结合碳酸钠的质量求解氢氧化钠的质量，进一步计算所得滤液中氢氧化钠的质量分数；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变解答． 【解答】解：
（1）碳酸钠的质量为20g×53%=10.6g； （2）设反应生成氢氧化钠的质量为x； Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 106 80 10.6g x
解得x=8g
氢氧化钠的质量分数=
×100%=4%
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%． （3）设需蒸发水y 200g×4%=（200g﹣y）×10% y=120g 故答案为： （1）10.6；
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（2）4%； （3）120
【点评】本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；它是一道很传统的根据化学方程式计算的题目．解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．
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