2021届高三化学一轮复习——钠的性质及应用(学案及训练)

2021届高三化学一轮复习——钠的性质及应用（学案及训练）

核心知识梳理 1．钠的物理性质

银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

Na

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

?常温：4Na＋O2===2Na2O

O2??加热：2Na＋O△

2=====Na2O2

Cl点燃

2：2Na＋Cl2=====2NaCl (2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋

＋2OH－

＋H2↑。

O―2、―Cl―2、H2O、H＋

等

失去――e

―－

――→Na

＋

― ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H===2Na＋H2↑。 3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途

(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 课堂检测 1、判断题

(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) (5)根据反应Na＋KCl

熔融

熔融

通电

＋

＋

NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( )

(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )

(7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡( ) (8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ 2．下列叙述正确的是( )

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2

B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2 NA C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D

解析 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol钠失去0.1NA电子，故B错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。

3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )

A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 答案 B

解析 金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋O2===2Na2O，则1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2=====Na2O2，则1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。

1．钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。

2．不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。

4．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L1盐酸、100 mL 0.01 mol·L1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D

解析 钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，

＋

－

－

－

△

Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。 5．按如图所示装置来收集钠与水反应产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________(填字母)。

①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a．二者收集气体一样多 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大 答案 b

解析 Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。 归纳总结

1．钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。

2．钠与乙醇反应的特点——慢、沉

钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。

6. 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

(1)选用如图所示装置及药品制取CO2，打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有________(填试剂名称)的洗气瓶。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是________________。 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填字母)。 A．Na2O C．NaOH

B．Na2O2 D．Na2CO3

现象 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________________________________________________________________。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________________。

答案 (1)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 (2)①D ②碳(C) ③4Na＋3CO2=====2Na2CO3＋C

解析 (1)CaCO3与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中还含有氯化氢和水蒸气，除去氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸。

(2)①向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶

点燃