（2）若精制饱和NaCl溶液进液口c(Cl) = amol/L；淡盐水岀液c(Cl) = bmol/L，假设精制饱和NaCl溶液进液口和H2O进液口流量相同，NaOH溶液岀液口的c( OH)约为 mol/L
（3）电解产物甲.乙之间有如下转化关系（反应条件已略）：
-
--
阳极产物甲 A 阴极产物乙 NH3 B
① 写出A与NH3反应的化学方程式
② 阳极产物甲能与NH3反应生成B和一种单质，写出化学方程式 ③ 在100 mL水中通入a mol A后，再通入b mol NH3，若a≥b，所得溶液中离子物质的量浓度大小关系可能有： 。
17.右图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4。溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，
此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色——红色，碱色——黄色)
a b
A B
H2O H2O
MgSO4溶液
回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确 的是 (填编号)。 ①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄
③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的反应
式： 。 (3)写出B管中发生反应的反应
式： 。 (4)检验a管中气体的方法
是 。 (5)检验b管中气体的方法
是 。 (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。
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18.燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代
氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
①质子交换膜②催化层③扩散层①极板流场 直接甲醇燃料电池的工作原理图 请根据图示回答下列问题： (1)图中a极是 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，a电极上发生的电极反应式为 。
(2)碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。 (3)当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。
(4)25°C.101 kPa时，燃烧16 g CH3OH生成CO2和H2O(1)，放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
19.在下列几种简单的原电池中，按要求填空：
（1）将锌.铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生 _______________ 反应（填氧化或还原）；电
子从 _______________ 经外电路到_______________ （填锌或铜），溶液中H向 _______________ 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值_______________ （填变大.变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。画出该电池结构的示意图，在图上标出正.负极，电解质和电子流向 写出负极电极反应式为_________________，
总反应的离子方程式为______ 。
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。
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0.2015万卷周测卷（原电池 电解池1）答案解析
一 、选择题 1.C 2.A 3.C 4.BC 5.A 6.D 7.C 8.D
铝做负极，铝发生氧化反应，碳做正极，氧气发生还原反应；电子从负极经导线、扬声器、导线到正极。阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
9.C 10.D
答案：D 【命题动向】本题考查电化学原理中的离子移动.电极反应.
第一解析：A正确，a.b不连接时，没有形成原电池，但是铁会与硫酸铜发生置换反应；B正确，若a.b连接时，则形成了原电池，且铁是负极，铜是正极，在铜片上应该是铜离子得电子变为单质铜；C正确，无论a.b是否连接，都会发生铁与硫酸铜的反应；D不对，若a接正极，则a是阳极，此时形成的是电解池，溶液中的离子移动符合“阴阳结合”，即阳离子应该移向阴极即铁电极.
第二解析：a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：
Fe2++Cu ，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe作负极，
Cu ，铁片上发生氧化反应：Cu作正极，铜片上发生还原反应：Cu2++2e?Fe-2e?Fe2+，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe+Cu2? Fe2++Cu，故溶液均从蓝色(Cu2+的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2+的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正.负极时，构成电解池，铜片作阳极，铁片作阴极，Cu2+应向阴极(铁电极) 11.B
Fe+Cu2?12.D 13.C 14.D 15.BD
二 、填空、
+
16.（1）Cl2； H2.NaOH； Na
（2）a-c
（3）① HCl + NH3 === NH4Cl ② 3Cl2 + 8NH3 === 6NH4Cl + N2
-++--++-③ c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) ；c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)
17.答案：(1)①④
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(2)2H??2e? (3)4OH??4e?
H2?(写2H2O?2e?2OH??H2?同样给分)，Mg2??2OH?4H??O2?同样给分）
Mg(OH)2?
2H2O?O2?（写2H2O?4e?(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 (5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸人试管内会复燃 (6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)
解析：根据图可以确定，A极为阴极，B极为阳极。A极H?放电，A极附近OH?增加，溶液碱性增强，A极附近溶液变黄色，同时Mg2?与OH?结合生成Mg(OH)2沉淀；B极OH?放电，使得溶液H?增加，B极附近溶液显酸性，溶液仍为红色。电解后，将电解液倒入烧杯中，A极附近生成的Mg(OH)2，与B极附近生成的H2SO4反应，生成MgSO4溶液，即沉淀溶解，溶液呈红色。根据上述分析，a中收集的是氢气，b中收集的是O2。 18. (1)阳极 4OH?-4e?(2)CH3OH-6e?十8OH?(3)0.45 mol (4)CH3OH(1)+O2(g)
32O2?+2H2O
2?+6H2O CO3CO2(g)+2H2O(1)
△H=-726.52 kJ／mol
【解析】本题考查了原电池.电解池及反应热的相关知识，属于中档题。(1)通入氧气的电极是正极，通甲醇的电极是负极，又因为a电极和电源的正极相连，则a极是阳极(失电子反应)，故发生电极反应的是溶液中的氢氧根离子，即4OH?-4e?O2 ?+2H2O。
2?(2)碱性条件下，C元素反应后以CO3的形式存在，故电极反应是CH3OH-6e?十
8OH?2?+6H2O；(3)原电池中消耗氧气的物质的量等同于电解水生成的氧气量，CO3所以生成的气体总的物质的量应是氧气的3倍，即0.45mol。 19.（1）2H??2e??H2? 还原 锌 铜 正极 变大
（2）图略 Cu?2e??Cu2? Cu?2Fe3?Cu2??2Fe2?
（3）负极：2Fe?4e??2Fe2? 正极：O2?4e??2H2O4OH?
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