广东省深圳南山区五校联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

广东省深圳南山区五校联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

一、单选题

1．下列说法正确的是( )

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 2．下列叙述不正确的是

A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质

B．NaHSO4溶于水电离出Na、H和SO4，所以NaHSO4属于酸 C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物

D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激 3．下列的说法，正确的是（ ）

A．1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NA

B．12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 mol C．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致 D．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA

4．a mL两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2a mL。则两种烃可能是 A．CH4、C2H4 C．CH4、C2H6

B．C2H6、C3H6 D．C2H6、C2H2

＋

＋

2－

5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池

B．锂离子电池

C．太阳能集热器

D．燃气灶

6．下列与氮循环无关的生态环境问题是

A．光化学烟雾 B．白色污染 C．水体富营养化 D．酸雨 7．下列生活实例中，运用了过滤原理的是

A．用笊篱捞饺子 B．用热水沏茶 C．用洗衣粉去除油渍 D．用冷水浸泡中药 8．已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7 ②HF(aq)

H+(aq)+F-(aq) △H<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，

cF?c?HF???保持不变

B．308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小 D．2HF(aq)+Ca(aq)

2+

CaF2(s)+2H(aq) K≈0.68

+

9．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将该溶液分成三份

②在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．另取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有MgCl2 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

B．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA C．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

11．足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化的溶液的体积是（ ） A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL

12．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为 A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算

13．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ） A．此反应是氧化还原反应

B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在此反应中N2O4作还原剂 D．R的分子式为C2H8N2

14．下列关于电解质的叙述正确的是

A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－ C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 15．在CuSO4·5H2O晶体中 A.存在水分子

B.没有共价键

C.只有离子键

D.含有范德华力

16．关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是: ( )

A．品红溶液退色---漂白性 B．导致酸雨---酸性氧化物

C．高锰酸钾溶液退色---漂白性 D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性 17．等质量的下列物质所含分子数最多的是 A．H2

B．CO2

2+

2-

C．O2 D．NH3

18．下列化学方程式不能用Ba+SO4=BaSO4↓来表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 19．下列实验现象描述正确的是

A．将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾

C．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色 20．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1mol?L AlCl3溶液中：H、Na、Cl、SO4 B．含有0.1mol?L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣

C．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：K、Mg、NO3、OH D．能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：Cu、K、NO3、SO4 21．下列离子方程式正确的是( )

A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe＋Cu===Fe＋Cu C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H===Fe＋H2O

D．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋NO3===9Fe＋NO↑＋14H2O 22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA

23．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是

＋

-3＋

＋

2＋

3＋

2＋

2＋

2+

+

-2-+

2+

--﹣1

+

+

﹣

2﹣

A. B. C. D.

24．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉

D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤

25．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是 A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

C．反应后溶液中c（Fe）=0.1mol/L 二、填空题

3+

D．原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L

26．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________________ （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________________ 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式 _______________________________

（4）实验室制氯气的化学方程式为____________________________，如果想收集到纯净干燥的Cl2，应将该混合气体依次通入盛有_____和________ 的洗气瓶中。 三、推断题

27．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、Fe2(SO4)3、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含的物质是____________，可能含有的物质是______________。(以上各种物质均写化学式) (2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①______________________________________________； ②______________________________________________； ③______________________________________________。 四、综合题

28．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）A的名称是____________；F的化学式是 _____________。 （2）B→D反应的化学方程式__________________________________。

（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是___________________。 五、实验题

29．某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。