高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )
A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C．在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变 D．某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L 2．下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 A 验证SO2的漂白性 实验操作 将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 振荡后静置分液，并除去有机相中的水 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池 C．C
D．D
证明增大反应物浓度，能加快C 化学反应速率 D A．A
比较铁和锌的金属性强弱 B．B
3．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是
A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种 B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成 C．与
互为同分异构体
D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） A．a＞c＞d＞b
B．a＞b＞c＞d
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
5．在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为 A．1.0mol
B．2.0mol
C．3.0mol
D．4.0mo1
6．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（ ）
A．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸 C．前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液
B．前者是米汤，后者是碘酒
D．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
7．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2 D．过程①的提纯是物理过程
8．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是 A．C．
（C3H4O） （NH3）
B．D．
（HCN） （BF3）
9．下列由实验得出的结论正确的是（ ） A 实验 结论 将乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃气体 活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润D 的石蕊试纸变红 A．A
B．B
C．C
生成的氯甲烷具有酸性 D．D
10．可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到限度后，欲提高一氧化碳的转化率，可以采取的措
施为( )
A．使用催化剂 B．增大压强
C．增大一氧化碳的浓度 D．增大水蒸气的浓度 11．下列实验操作能达到预期目的是（ ）
A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+
12．医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（ ） A．BaCO3
B．BaCl2
C．BaSO4
D．BaSO3
13．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（ ） A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液 14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A．KOH
B．CaCl2
C．H2O
D．NaCl
15．下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ） A．碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物 B．碱金属单质的硬度都较大
C．液态的钠可用作核反应堆的传热介质 D．碱金属单质都是银白色的固体
16．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则( )
A．N4与N2互称为同位素 B．N4属于一种新型的化合物 C．N4化学性质比N2稳定
D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量
17．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．Y>X>Z
B．X>Z>Y
C．Y>Z>X
D．X>Y>Z
18．聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝 缘外壳、光学仪器
以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如 下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是
A．过程①生成乙苯，反应类型为加成反应 B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面 C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应
D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
19．（6分） “十九大”聚焦绿色发展理念“打赢盐天保卫战,建设美丽中国”。下列有关做法与这一理念不相符的是
A．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染
B．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖 C．将煤进行气化处理,溉提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害 D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
20．（6分）某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是 A．甲烷
B．乙烷
C．乙烯
D．丙烯
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：
（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？ （2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：
（实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。
（1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔
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