体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。 （2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_______________。
（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。
（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。
（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高实验的准确度。 （5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）化合物G是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成G的路线如下：
已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH
（1）反应②的反应类型是___。
（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式为___。 （3）C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为___。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___。 ①能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的一氯代物有3种。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出路线流程图示例见本题题干）。______________
为原料合成
成路线流程图（无机试剂任用，合成
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
2++
24．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu和较少的Na以及部分泥沙．为了减少
污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜．请根据如图流程图完成实验方案．
（1）操作1的名称___________．所需的玻璃仪器有_____________________ （2）已知试剂1为Fe，试剂2为稀硫酸，则滤渣2所含物质的化学式为__________ （3）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式____________． （4）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】
A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C．增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L?s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。
点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。 2．D 【解析】 【详解】
A. 二氧化硫与溴水反应体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；
B. 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量碳酸钠溶液，振荡后静置分液，用NaOH会使乙酸乙酯水解，B错误；
C.浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，与稀硫酸和锌的反应不具有可比性，C错
误；
D. 将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池，活泼金属作负极，另一金属作正极，D正确； 答案为D 【点睛】
浓硫酸表现强氧化性，为硫的化合价的变化，稀硫酸表现弱氧化性，为氢化合价的降低，反应原理不同。 3．D 【解析】 【分析】
根据有机物结构简式可知分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，结合相应官能团的结构与性质解答。 【详解】
A. 该有机物分子中的官能团有3种，即羧基、羟基和碳碳双键，能和碳酸钠溶液反应的官能团只有羧基，故A错误；
B. 只有碳碳双键和氢气发生加成反应，则1 mol该有机物最多能与1 molH2发生加成反应，故B错误；
C. 和的分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；
D. 分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，既可以发生取代反应又可以发生氧化反应，故D正确； 答案选D。 4．A 【解析】
原电池中，活泼金属作负极失去电子，较不活泼金属作正极，离子在正极得到电子。a、b相连时，a为负极，故活性a＞b；c、d相连时，电流由d到c，故d为正极，c为负极，故活性c＞d；a、c相连时，c极产生气泡，说明H+在c极得到电子变成氢气，说明c是正极，a为负极，故活动性a＞c；b、d相连时，b极产生气泡，说明H+在b极得到电子变成氢气，说明b是正极，d为负极，故活动性d＞b；故四种金属活动性顺序为a＞c＞d＞b。
综上所述，本题正确答案为A。B C D均错。 5．B 【解析】 【分析】 【详解】
若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝4∶3∶2∶1，假设一氯甲烷的物质的量为4xmol，则二氯甲烷的物质的量为3xmol，三氯甲烷的物质的量为2xmol，四氯化碳的物质量为xmol，x+2x+3x+4x=1，解得x=0.1mol，则含有的氯原子的物质的量为4x+3x×2+2x×3+x×4=20x=20×0.1mol=2.0mol，则氯气的物质的量为2.0mol。答案选B。
6．B 【解析】 【详解】
A．石蕊试液呈紫色，故A错误；
B．淀粉是白色，遇碘酒变蓝色，故B正确；
C．浓硫酸有强氧化性，浓硫酸使白纸脱水炭化变黑色，故C错误； D．NaOH稀溶液和稀硫酸反应不变颜色，故D错误； 故选B。 7．A 【解析】 【详解】
A．过程⑤中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氢溴酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；
B．根据题给的信息 ，MgCl2·6H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；
C．没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用（如为标准状况则该说法正确），C项错误；
D．过程①除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D项错误； 所以答案选择A项。 8．A 【解析】 【详解】
A、这个分子应该是CO(NH2)2，根据图形可以判断出原子最外层电子数，再根据1～10号原子结构就可以知道这些原子是C、H、N、O，再根据他们的数量就可以推断出该式子代表的物质是尿素，其结构式为
，A错误；
B、从B来看，最左边的原子只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，中间原子形成4个共价键，则其最外层有4个电子，在1～10号元素中只有C；最右边原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在1～10号元素中只有N，所以B的化学式为HCN，B正确；
C、从A来看，上方原子除形成三个共价键外，还有2个电子剩余，则其最外层有5个电子，在1～10号元素中只有N，下方3原子各只形成一个共价键，其最外层只有1个电子，为H，所以A的化学式为NH3，C正确；
D、中间原子只形成三个共价键外，则最外层电子数为3，在1～10号元素中只有B，其它三个原子相同，
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