2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．与元素化学性质关系非常密切的是（ ） A．原子的核外电子层数
B．原子的最外层电子数
C．原子的核内中子数 D．原子的相对原子质量
2．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液 C．t1℃时，a、c的两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b 3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 4．推理是学习化学的一种重要方法，以下类推错误的是
A．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，所以燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素 B．NaOH 溶液等碱溶液都使酚酞试液变红，所以 KOH 溶液也能使酚酞试液变红 C．生铁和钢都是由铁的合金，所以它们的机械性能相同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
5．锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易失电子 C．锂原子的相对原子质量是6.941 g D．锂原子核内有3个中子 6．下列说法中，正确的是
A．蛋白质遇到饱和硫酸铵溶液会失去生理活性
B．CaO、NaOH固体都能作干燥剂是因为两者都能与水反应 C．NH4Cl、（NH4）2SO4都能与熟石灰反应生成NH3是因为两者都含有
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置浓度都会变小是因为两者都有挥发性 7．化学与人体健康及日常生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品出售 B．发霉变质的大米洗净后再食用 C．在室内放置一盆水防止煤气中毒 D．淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
8．现将粗盐（含不溶杂质）提纯，并用制得的精盐配制50克质量分数8%的NaCl溶液．下列说法正确的是（ ）
A．配制该溶液需要NaCl 8克，水42克
B．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同 C．配制好的溶液要放入广口瓶中
D．在把配制好的溶液装瓶时，有部分溶液洒出，但溶液的溶质质量分数不变 9．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 除去氧气中少量的水蒸气 除去NaCl溶液中的Na2CO3 鉴别①CuSO4溶液②FeCl3溶液③NaCl溶液 ④NaOH溶液 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 实验操作 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 加适量稀硫酸 C 不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别 D 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中正确的是（ ）
A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用 B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化 D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气 11．下列化学用语正确的是（ ）
A．Fe：铁离子
2+
B．钠离子结构示意图：
C．SO4﹣2：﹣2价的硫酸根 理的是（ ）
D．H2：2个氢原子
12．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合A．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 D．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 13．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是 A．活性炭除味剂 B．水作冷却剂
C．稀有气体作保护气 D．干冰用于人工降雨 14．下列化学实验基本操作中(如图)正确的是
A．蒸发溶液 B．过滤
C．滴加液体 D．称量10.05g固体
15．在日常生活中，下列做法错误的是（ ）
A．生活中若水的硬度较大，可以用煮沸的方法降低硬度 B．聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口 C．天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液 二、填空题
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”） （2）当大量的甲中混有少量的乙时，可采用_____的方法提纯甲。
（3）t2℃时，将150g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为_____g。 17．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）可以作为溶质的是__________。
A 只有固体 B 只有液体 C 只有气体 D 气体、液体、固体都可以
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后，温度下降。这种物质可能是___。 A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 蔗糖
（3）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答有关问题。
①将一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，除通过增加溶质、蒸发溶剂使其达到饱和外，还可采取的方法__________。
②将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量由大到的顺序为___________。
③t3℃时，取甲、乙两物质配制溶液。 序号 固体种类 甲固体的质量/g 水的质量/g a 甲 30 100 b 甲 60 100 c 甲 90 100 d 乙 30 100 e 乙 60 100 I.关于a~e所得溶液属于饱和溶液的是_________。 II.下列关于a~e所得溶液的说法不正确的是_____。 A b溶液恒温蒸发25g水后，与c溶液溶质质量分数相等 B e溶液的溶质质量分数为37.5%
C 将a、d溶液降温至t1℃，均有晶体析出 D c溶液恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数变大 18．化学与生活、生产关系密切．请回答下列问题：
①如图为某抗酸药的实物图．该图标示的物质中，含有的金属元素是______(写出一种即可)． ②沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗干净，这是利用了洗洁精的______作用． ③生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为______价．
④某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3O8)，能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是______(写化学式) 三、简答题
19．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）P点表示___________________________________ 。
（2）将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用____________的方法（写出一种）。 （3）t2℃时，将30g的a物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量为___________g。
20．被国外友人称作“新四大发明之一”的高铁，大大方便人们的出行。其中自驾技术在世界尚属空白，未来将在京张高铁首次应用
相关推荐：
loading