第三节 化学键 第1课时 离子键
一、离子键 1．形成过程
(1)阅读并完成教材P21实验1－2，完成下表： 现象 化学方 程式 (2)NaCl的形成过程： 钠离子和氯离子通过____________结合在一起。 2．离子键
(1)定义：带________________之间的____________称为离子键。 (2)离子键的理解
①成键微粒：____________。 ②实质：____________。
③成键条件(元素)：________________________________________________之间。 二、离子化合物
1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。
2．常见的离子化合物：______________________________________等。 三、电子式 1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。 2．书写
(1)写出下列原子或离子的电子式
Na：____________ Mg：____________ Cl：____________ S：______________
＋＋
Na：__________ Mg2：__________
－－
Cl：__________ S2：____________ (2)写出下列化合物的电子式
NaCl ：_________________________________________________________。 MgCl2：_________________________________________________________。 Na2S：_________________________________________________________。 (3)用电子式表示下列化合物的形成过程
NaCl：__________________________________________________________。
MgCl2：_____________________________________________________________。 (4)书写电子式需注意：
①简单阳离子的电子式是________________，简单阴离子要在元素符号周围点足
______个电子(H为2个电子)，再用“____”括起来，然后注明____________。
②化合物中相同的离子__________书写，一般要________。
－
知识点一 离子键
1．下列叙述不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 2．下列说法正确的是( )
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 3．以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 知识点二 离子化合物的性质与离子键的关系
4．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是( )
A．M与R形成化合物的化学式为MR2
B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大 C．M与R形成的离子化合物不一定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电 5．下列叙述中正确的是( ) A．离子化合物中一定含有离子键
B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1，因此整个晶体不显电性 C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小 D．离子化合物在任何条件下都不存在分子 知识点三 离子化合物的电子式
6．下列离子化合物的电子式不正确的是( )
7．下列电子式中书写正确的是( )
练基础落实
1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( ) A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 2．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( ) a b c d e f g 原子 1 2 3 4 5 6 7 M层电子数 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
4．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是( )
A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2 5．下列说法中正确的是( )
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物不可能只含非金属元素 C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子
6．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层 电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是( ) A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS 练方法技巧——离子半径大小比较的方法
7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b 8．下列所述变化规律正确的是( ) A．Na、Mg、Al还原性依次增强 B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱
－－＋＋
D．S2、Cl、K、Ca2离子半径依次减小 练综合拓展
＋－
9．A和B2都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的
＋
原子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________________，A和－
B2离子半径大小比较为________________。
10．有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子
化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。
根据以上信息填写下列空白：
(1)元素符号：A：________，B：________，C：________。
(2)A元素的离子结构示意图为____________________________________________。 (3)用电子式表示AB2的形成过程__________________________________
________________________________________________________________________。 (4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。
11．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子 数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________________；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成化合物的电子式为________________。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。
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