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第八章常见的酸碱盐
一、基础知识
一、酸碱指示剂 ? ? ? ? ? ? ? ? 1. 2. 3. 4. 5. 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H的溶液）变红，遇碱溶液（含OH的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钠 +
-
二、干燥剂 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 6. 浓硫酸 7. ? ? ? 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，价态不变。 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 三、复分解反应 二、酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸 含氧酸（命名“某酸”） 无氧酸（命名“氢某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）…… HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……
+特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
? 酸的电离：HCl=H+Cl，H2SO4=2H+
-+
2-+SO4 二、常见的酸 化学式 形成 状态 盐酸（氢氯酸） HCl H2+Cl2HCl 硫酸 H2SO4 SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 无色液体、具有酸味、刺激性气味
精心整理 （稀硫酸）无色液体 ①浓硫酸具有吸水性（物理性质） 特点 浓盐酸具有强挥发性 ②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③浓硫酸溶于水时会放出大量热 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 用途 敞口放置的变化 ①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe，可注意事项 用蒸馏法提纯。 挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ? ? ? 3+质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） ①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 ②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 ? 浓硫酸的稀释操作 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 2. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） a) b) c) 3. a) b) c) d) e) 4. 5.
这里不包括浓硫酸和硝酸。 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe的盐溶液呈浅绿色）。 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe的盐溶液呈黄色）。 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu的盐溶液呈蓝色）
2+
3+2++酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应） 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） a) b) c) d)
反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
三、碱
一、碱的定义和分类 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH的化合物。
-
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NH3·H2O（氨水） 碱
金属的氢氧化物 （“氢氧化某”）
弱碱
四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢
氧化钡）
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、 Mn(OH)2（氢氧化锰）……
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
? ? ? ? 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3·H2O=NH4+OH，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 化学式 工业制法 状态 腐蚀性 特点 NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 白色块状固体 强腐蚀性 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行用途 业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 ? ? ? 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 -+
-
二、常见的碱 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） Ca(OH)2 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 白色粉末状固体 较强腐蚀性 微溶于水，溶于水时放热不明显。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔 多液 在实验室中可以证明二氧化碳。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。 1. 2. 3. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应） a) b) c) d) e) f) 4. 5. 6.
反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 在碱的通性中，弱碱只有该性质。 碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） a) b) c) d) e) f)
反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀：
蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
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g) h) i) j) k) l)
新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
CuO+H2O。
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 2. 3. 氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法： a) b) c) d) e) f) 4. 5. 6. 7. 8. 9. 1. 2. 3. 5. 6. 7. 8. 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 氢氧化钠部分变质的证明方法： ①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 4. ②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： ①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 四、中和反应
? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： ①在烧杯中加入氢氧化钠溶液； ②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； ④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 （注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全
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