mg
D．用天平测出m以及小车质量M，小车运动的加速度可直接用公式a＝求出
M(3)另两组同学保持小车及车中的砝码质量M一定，探究加速度a与所受外力F的关系，由于他们操作不当，这两组同学得到的a－F关系图象分别如图1和图2所示，其原因分别是：
图1 图2 图1： __________________________________________； 图2： __________________________________________；
24．如图所示，质量为2kg的直角三棱柱A放在水平地面上，三棱柱的斜面是光滑的，且斜面倾角θ为37o。质量为1kg的光滑球放在三棱柱和光滑竖直墙壁之间，A和B都处于静止状态，求地面对三棱柱的支持力和摩擦力各为多少？（g=10m/s2，sin37o=0.6， 25.如图所示，两根足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ间距为l＝0.5 m，其电阻不计，两导轨及其构成的平面均与水平面成30°角．完全相同的两金属棒ab、cd分别垂直导轨放置，每棒两端都与导轨始终有良好接触，已知两棒质量均为m＝0.02 kg，电阻均为R＝0.1 Ω，整个装置处在垂直于导轨平面向上的匀强磁场中，磁感应强度B＝0.2 T，棒ab在平行于导轨向上的力F作用下，沿导轨向上匀速运动，而棒cd恰好能够保
2
持静止．取g＝10 m/s，问：
(1)通过棒cd的电流I是多少，方向如何？ (2)棒ab受到的力F多大？
(3)棒cd每产生Q＝0.1 J的热量，力F做的功W是多少？
26.(14分)．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题
（1） 戊离子的结构示意图为_______。 （2） 写出乙的单质的电子式：_______。
（3） 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与
被还原的物质的物质的量之比为________。
（4） 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的
离子方程式：___________________________________。
（5） 按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应
的总反应方程式：_________________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_________________________________________。
27．（15分）
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原
理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： __C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O 请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol
-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度 C．增大体系压强 剂
D．使用高效催化
1-1
O2(g)?CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol21-1
H2(g)?O2(g)?H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol
2则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
②已知：CO(g)?③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、 250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述 三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的 物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K = 。
-9
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 为 。 28.（14分）
Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验步骤】
I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
石灰水
-5
mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度
A B C
II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放
置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 III. 用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。
【实验现象】
A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 请回答：
（1）在A装置中方框内的仪器可以选用 ，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）
② ① ③ （2）装置B的作用是
④
⑤
△
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C === Na2CO3+X，X物质的化学式
是 。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。
已知反应过程中转移6.02×10个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。 （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 （填化学式）。
②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。 （6）写出Na2O2的一种重要用途 .
29.（8分）某同学设计了一个探究实验，把培养在完全营养液中、生长状态一致的3组某种
植物幼苗分别放入A、B、C三个完全相同的玻璃钟罩内（如下图所示），其中A不密封，B、C密封；B内培养皿中盛有Ba（OH）2溶液，A、C内培养皿中盛有蒸馏水，各培养皿中液体的体积相同。该实验在光照充足、温度适宜的环境中进行。回答问题： （1）根据上述实验设计判断，该实验的目的是 。 （2）从理论上讲，培养一段时间后，预期的实验结果是：B中的幼苗生长量比C中的
（大、小），原因是 ；A中的幼苗生长量比C中的 （大、小），原因是 。
30. （12分）为探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步
骤和结果见表。请回答： 试管编号 实验步骤 1 2 3 4 23
1%NaCl溶液（mL） 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1% CuSO4溶液（mL） 1% Na2SO4溶液（mL） 蒸馏水（mL） pH6.8缓冲液（mL） 1%淀粉溶液（mL） 1 1 唾液淀粉酶溶液（mL） 1 各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间 取出试管，加入1%碘溶液0.1mL 观察结果 无色 深蓝色 浅蓝色 （1）实验中加入缓冲液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是＿＿＿＿＿＿＿，其中对酶活性有抑制
作用的离子是＿＿＿＿＿＿，对酶活性有促进作用的离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）该实验中设置4号试管的目的是＿＿＿＿＿＿＿；设置3号试管的目的是＿＿＿＿＿。 （4）上述实验中若用斐林试剂代替碘溶液进行检测，1～4号试管中的颜色依次是＿＿＿、
＿＿＿、
＿＿＿、＿＿＿。根据上述实验结果，在操作过程中，保温之前不能加入斐林试剂，其原
因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
31.（10分）图1是当A接受一定强度刺激后F收缩过程的示意图。图2为图1中D结构的
放大示意回答：
（1）图2的结构名称是 ，结构②的名称是 。
（2）当兴奋在神纤维B上传导时，兴奋部位的膜内外两侧的电位呈 。 （3）如果在图2中①和②的间隙处注射乙酰胆碱，②处发生的变化是 （兴奋、抑
制），原因是乙酰胆碱引起结构② 的变化。
32.（9分）原尿中葡萄糖、氨基酸等物质的浓度与血浆中的基本相同。原尿经肾小管上皮细
胞的选择性重吸收和分泌作用后形成尿液。正常情况下尿液中不含葡萄糖。肾小管上皮细胞中的葡萄糖通过被动运输的方式进入组织液。下图为肾小管壁及相关结构示意图。回答问题：
（1）肾小管上皮细胞中的葡萄糖浓度 （高于、低于、等于）组织液中的。 （2）原尿中的葡萄糖进入肾小管上皮细胞的运输方式是 ，需要 的参与。
图，请
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